酸碱盐复习大纲

1、酸碱盐 酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物。酸、碱、盐是化学学习中的重要知识点。 酸碱盐的定义 酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸） 碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H20(氨水） 盐：电离时生成金属阳离子（或NH4氨根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（

2、硝酸铵） 仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。 由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。 由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。 酸碱盐的种类 在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子与阴离子(负电荷离子所组成的中性(不带电荷的离子化合物 1.和酸发生反应复分解反应酸+盐新盐+新酸(强酸弱酸这里的盐可以是不溶性盐。 举例2HCl+Na2CO3=H2O+CO2+2NaCl (碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳 2.和碱发生反应复分解反应碱(可溶盐(可溶新碱新盐 举例2NaOH+CuSO4=Cu(OH?+Na2SO4 3.和某些金属反应置换反应盐金属(某些新金属新盐

3、反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来 举例Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。 正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成 复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 碱式盐详细解释 电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH?+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐

4、的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜Cu(OH2CO3和化镁Mg(OHCl等都属于碱式盐。 碱式盐是碱被酸部分中和的产物。 盐的电离和水解 关于盐呈酸性碱性的口诀:"谁强显谁性" 比如强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性, 但如果是强酸强碱盐或弱酸弱碱盐就现中性。 说明：强酸性的物质(或化合根有: Cl (氯 NO3(硝酸根 SO4(硫酸根等 弱酸性的物质( 或化合根有:CO3(碳酸根等 强碱类的物质(或化合根有:Na(钠、K(钾等 弱碱类的物质(或化合根有:NH4(铵根、Cu(铜等 强酸强碱盐：中性(pH=7(如:NaClKNO3 强酸弱碱盐：酸性(pH<7(如:NH4C

5、lCuSO4 弱酸强碱盐：碱性(pH>7(如:Na2CO3 化学酸碱盐口诀 钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水） 盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶） 硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶） 其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶） 碱类见溶常五种 钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶） 不妨请来酚酞试 保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红） 碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵） 其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶） 盐的

6、化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠） 碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）(除NH4·H2O 氨水 酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3） 酸碱盐的通性 酸的通性 有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. 酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不一定呈酸性。 碱的通性 有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应 ，与指示剂反应 盐的通性 有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应 还能和

7、其他某些化合物反应 酸碱盐溶解性口诀 硝酸盐类均可溶 钾钠铵盐均可溶 氯家银不溶 硫家钡不溶 碳酸盐类多不溶 钾（K、钠(Na、铵（NH4盐，硝酸(NO3盐，全部溶于水中间 盐酸(Cl盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都溶 硫酸(H2SO4盐，除硫酸钡（BaSO4不溶，硫酸钙（CaSO4硫酸银（AgSO4）微溶，其他都溶 碳酸(H2CO3盐，磷酸(H3PO4盐，溶者只有钾(K、钠(Na、铵(NH4，亚硫酸（SO4）盐，溶者也是钾(K、钠(Na、铵(NH4。 钾钠硝酸铵盐溶 硫酸钡沉水中 盐酸盐不溶氯化银 碳酸盐只溶钾钠镁和铵 溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡 酸碱盐溶解性顺口溜 钾钠铵硝溶 氯化物

8、不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 酸的性质 酸+碱=盐+水 即：中和反应。反应条件：无 反应类型：中和反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水） 酸+盐=新酸+新盐 反应条件：1.有气体或者水或者沉淀生成才能反应 2.盐必须溶于酸:例如BaSO4不能与酸反应，因为它不溶于酸（初中化学不讨论） 反应类型：复分解 例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐） 但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2这样就有气体和水生成了 酸+活泼金属=盐+氢气 反应条件：金属是活泼金属 反应类型：置换 例：2HCl(盐

9、酸）+Fe（活泼金属）= FeCl?(盐）+H2（氢气） 酸+碱性氧化物=盐+水 反应条件：无 反应类型：复分解 例：H2SO4(酸）+CuO(碱性氧化物）= CuSO4（盐）+H2O(水） 口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间 盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅 碳酸盐类多不溶，易溶只有钾钠铵 碱类能溶有几个，钾钠钡钙铵 碱的性质 碱+酸-（见酸的性质） 碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足） 反应类型：复分解反应 条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。 例：Ca(OH2(碱）+ K2CO3(盐）= CaCO3（新盐）+ 2KOH（新碱） 碱+一些非金属氧

10、化物=盐+水 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物 反应类型：复分解 例：Ca(OH2(碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3（盐）+ H2O（水） 此反应用于鉴别CO2? 盐的性质 盐+酸-（见酸的性质） 盐+碱-（见碱的性质） 盐+盐=新盐+新盐 反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足） 反应类型：复分解 例：BaCl?+Na?So?=BaSO?+2NaCl 这是一个沉淀的反应 盐+某些金属=新盐+新金属 反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换 例：CuSO?（盐）+ Fe（金属）=FeSO?（新盐）+ Cu（新金属） 但是有些金属

11、无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了 酸性氧化物： 溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物） 例CO?（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO?是酸性氧化物 碱性氧化物： 同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物） 例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物 关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物 那么有一个口诀： 都溶硝酸钾钠铵 即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的 碳酸没有三价盐 即意为：一 般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的 盐酸除银汞 即意为：银和汞的氯化物不溶于水 硫酸去钡铅 即意为：钡和铅的硫酸

12、盐不溶于水 碱溶有五位 . 钾钠铵钙钡 即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡 (钙为微溶 离子的鉴别 氯离子：银盐（除氯化银） 硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡） 铵根离子：碱（任意） 氢离子：碳酸盐和澄清石灰水 碱 氢氧根离子：铵盐 碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡） 铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液） 注：Fe(OH?溶液为红褐色。 铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液） (无水硫酸铜为白色） 故CaO是碱性氧化物 中和反应 英文：neutralization reaction 酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。 （中和反应属于复分解反应）

13、 中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H?O）。 酸+碱盐+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H?O ( 注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应 如：2NaOH+CO? = Na?CO?+H?O ） 所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。 在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个： 酸碱滴定中三个重要的点: 当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应 终点:指示剂变色的点. 中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点. 即pH=7 注意：（当量点才是恰好完全反应的点） 当量点不一定等于终点. 当量点不一定等于中性. 当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准. 指示剂的选择： 强酸与强碱的中和滴定 当量点溶液的pH7，这