2019年01月四川省眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测高一化学试题及参考答案

1、2021 届第一学期期末教学质量检测高一化学试题及参考答案2019.01化学期末教学质量检测试题分选择题和非选择题两部分，第一部分（选择题）14页。第二部分（非选择题）46页，共6页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1. 答题前 , 务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上；2. 答选择题时, 必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑, 如需改动用橡皮檫干净后, 再选涂其它答案标号；3. 答非选择题时, 必须使用0.5 毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上；4. 考试结束后, 将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl

2、35.5N 14Na 23 Cu 64 Zn 65Mg 24 Al 27 Ba 137第一部分（ 选择题共 42分 ）本部分只有一个选项符合题意, 每小题 2 分 , 共 42 分。1、化学与生活密切相关, 下列有关物质的用途说法错误的是A. 小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B. 次氯酸钠溶液可用于环境的杀菌消毒C.铝罐可久盛食醋D.用分别含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装防潮、防氧化2、下列物质分类正确的是A. 漂白粉、石英都属于纯净物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.NaQ、FeO、MgO匀为碱性氧化物 D.水玻璃、盐酸、氯水均为混合物3、下列叙述正确的是A.标准状况下,1

3、mol任何物质体积均为22.4 L B.1 mol H 2O的质量为18 g/molC.3.01 X 1023个SO分子的质量为32gD.CH的摩尔质量为16 g4、下列物质中, 能导电且属于电解质的是A.熔融烧碱B.液态醋酸C.盐酸 D. 铝5、粗盐中含可溶性 CaCb、MgC2及NaSO,除去这些杂质的试剂可选用 NaCO、NaOHBaCl2、HCl,加入的先后顺序可以是A.B.C.D.6、在常温常压下，质量相同的Q、C0代。C12四种物质中，体积最大的是AOB.CO2C.H2OD.C127、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是A.它们的分子数目之比为1 ： 1 B.它们的氧

4、原子数目之比为 2 : 3C.它们的质量之比为1 ： 1 D.它们所含原子数目之比为 3 : 48、设k为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol Na 202与足量水反应转移的电子数为 2MB.常温常压下，8g O2含有4M个电子C.标准状况下，22.4L水中含有的原子数为3ND.1molNaQ含有的离子数目为4 M9、100mL Fe(SO)3溶液中含有SO"0.3mol,取25mL溶液稀释到125mL，则稀释后溶液中Fe3 十的物质的量浓度是A.0.2 mol/LB.0.3 mol/LC.0.4 mol/LD.0.6 mol/L10、水溶液中能大量共存的一组离子是A.

5、H+、Fe2+、NO、Mn。 B.Na +> 个、HC0、OHC.K > Fe： NO、SCN D.Mg Fe2 > Cl、SO211、下列实验中，所采用的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙酢中的溶解度较大B除去乙醇中的CCl4蒸储乙醇与CCl4的沸点不同C除去KNO中混有白少量NaCl溶解、过滤KNO§解度较小D除去粗盐溶液中悬浮的泥沙分液泥沙颗粒与溶液粒子大小/、同12、能正确表示下列反应的离子方程式的是A. 氯气通入水中：Cl2+HO= 2H+ + Cl +ClOB. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al"

6、+ 4NH H2O =AlO2+ 4N4 + 2HOC.氯化铁溶液刻蚀铜板：2Fe" + Cu= 2Fe2+ + Cij+D.钠加入硫酸铜溶液：2Na+ Ci2+ = 2Nsf + Cu13、下列实验操作能达到目的的是选项目的操作A配制 100ml 0 .1 mol/L 的 CuSO容液将2 .5g胆研溶于100ml蒸储水中第3页，共9页B区别溶液和胶体分别用手电筒照射两种分散系C除去Cl2中混有的HCl将混合气体通过装有NaOHS液的洗气瓶D 、 一 、 一2 确定某未知裕披中是否含有SO加入盐酸酸化的BaCl2溶液14、下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuOe

7、末B.二氧化碳通过NaQ粉末C.碳酸氢钠受热分解D.将锌粒投入Cu(NO)2溶液15、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是A.氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有C12B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO容液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC.向氯水中加入NaHO末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HC1O16、关于下列图示实验正确的是A.图示除去粗盐溶液中的不溶物B.图示碳酸氢钠受热分解C.图示除去C8体中的CO气体D. 图示观察Fe(OH)2的生成17、已知有如下反应：2BQ+ Cl2 = B2+

8、2ClQ-KClQ+6HCl=KCl + 3Cl2 T + 3H2O2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2C1 下列说法正确的是A.C12在、反应中是氧化剂B.氧化性强弱顺序为：BrO3 > C1O3 >Cl2> Fe3+C.溶液中不能发生反应：CIO3 +6Fe2+6H+ = Cr+ 6Fe3+ 3HOD.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3 ： 118、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe",无Fe"B.气体通过无水CuSO粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末

9、中有Nsf，无K+D.在溶液中加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液含有CO219、用图所示装置进行下列实当将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是第3页，共9页选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B稀盐酸小苏打溶液立即产生气泡C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D氯化钙溶液小苏打溶液产生白色沉淀20、HPO可将溶液中的Ag+还原为银单质，从而可用于化学镀银。反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 ： 1,则氧化产物为A.H 3PO B.H3POC.Ag D.P421、将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL稀硫酸中,固体全

10、部溶解并产生气体。待反应 完全后，向所得溶液中加入一定浓度的 NaOH§液,生成沉淀的物质的量与加入NaOHS液的体积关系如图所示。下列说法正确的是A.镁和铝混合物的总质量为8gB.NaOH溶液的物质的量浓度为4.5mol/LC.硫酸的物质的量浓度为2mol/LD.生成的H在标准状况下的体积为11.2L第二部分（非选择题 共58分）22、（16 分）I、实验室配制240 mL 0.2 mol NaCl溶液。F列图示对应的实验过程的操作规范的是B.“n（沉淀）/mol（2）用托盘天平称取NaCl的质量应是 g 。（3）在其它操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）

11、A.称量时整码和药品放反（使用了游码） B.没有洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.容量瓶不干燥，含有少量蒸储水H、实验室用98%勺浓硫酸（p = 1.84 g - cm 3）配制95 mL 0.5 mol - L 一的稀硫酸(1)下面是该实验过程中的相关操作步骤的简述，正确的顺序为。(填字母编号)a. 稀释 b.摇匀 c.计算 d.定容 e.转移、洗涤、振荡 f. 量取(2)本实验用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。 所需浓硫酸的体积是mL 。其中“定容”这个实验步骤的具体操作是 0(5)取5 mL所配稀硫酸,加入BaCl2溶液至沉淀完全。怎样才能说明 SO"已沉

12、淀完全？。23、(12 分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN、FeQ、KClO、NaHC3O$物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。回答下列问题：(1)NaN 3是气体发生剂，剧烈碰撞后瞬间分解产生N和Na,对应的化学方程式为。当产 生56g N2时该反应转移的电子数目为 o(2)KClO 4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和NaO写出KClO4在水溶液中的电离方程式为 。(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应。用双线桥表示出该反应的电子转移情况 0(4)NaHCO 3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

13、 。(5)100g 上述产气药剂产生的混合气体通过碱石灰后得到N 33.6L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为 ;该产气药剂中NaN的质量分数为。24、(16 分)某化学兴趣小组在实验室制备氯化铁的装置示意图如下：缓冲瓶饱和食盐水法硫酸ABCDE+J回答下列问题：仪器a的名称是。(2)写出b中发生反应的离子方程式 。(3)A、E两处的酒精灯应先点燃 处,原因是。(4)怎样检验E处生成的产物为三价铁盐？ 。检验时若未检测到三价铁盐的存在 可能的原因是(结合离子方程式解释)。(5)从环境保护的角度考虑，该装置有明显缺陷，应怎样进行完善。(6)Cl 2常用于自来水的杀菌消毒，但近年来，有科学家提出，

14、使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应产生对身体有害的有机氯化物 ，因此人们已开始研究并试 用新的自来水消毒剂，如：ClO2oClQ的“有效含氯量"为_g_ o (已知：“有效含氯量” 是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 C12的消毒能力。一般可用它来衡量含氯消毒剂 的消毒能力。)；在酸性条件下NaClO可发生反应生成NaCl并释放出C1O2气体，该反应的 离子方程式为 O25、(14 分)I、已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体,B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性; 金属D为银白色固体单质,E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：A 口占燃E溶液UF上

15、二c上J c的水溶液_一B -" B(1)试写出A、B D的化学式：A ; B ; D 。(2)若往E溶液中加入NaOFHS液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象 (3)E溶液+KF的离子方程式为 。II、某固体可能含有NH+、CiT、Na C才、C、CO"、SO"中的几种离子，取等质量的两份该固体，分别进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离):一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCb溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。另一份固体与过量NaO削体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)

16、。(已知：NH4 +OFHNH3 T + HO)根据上述信息，回答下列问题：(1)根据以上实验现象可知，该固体中一定不存在的离子有(填化学式，下同)，一定含有的离子有。可能含有的离子是, 请说明理由。第9页，共9页眉山市高中2021届第一学期期末教学质量检测、选择题（42 分）1、C2、D3、C10、D11、B12、19、B20、A21、二、非选择题（58 分）22、（16 分）I .（1）B （1化学参考答案及评分标准2019.014、A5、D6、A 7、C 8、B9、C13、B14、 B15、D 16、D17、B18、B（2）2.9（2 分）（3）C（2 分）n .（1）cfaedb（2

17、分）（2）100mL 容量瓶（2 分）（3）2.7（2 分）（4）当注入容量瓶的蒸储水液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至液面与刻度线相切。（2分）取上层清液于一洁净试管中，再滴入BaCl2溶液未出现浑浊说明SO4一已沉淀完全。（2分）（6）D（1 分） 23、（12 分）（1）2NaN3=3Nz+2Na （2 分），8父1023 （2 分）（2） KClO4=K+ClO1（1 分）失去6e（3）6Na + F-O3= 3Na2O + 2用（2 分）得到6e（4） 2NaHCO3 L Na2cO3+H 2O+CO2（2 分）（5） H2O 和 CO2 （1 分） 65%（2 分）24、（16分）（1）分液漏斗（1分）（2）4H+2Cl+MnO2 L Cl2+Mn 2+2H2O（2 分）（3）A（1分），防止加热条件下Fe与O2反应了。（2分）（4）取适量产物于烧杯中溶解,取上层清液于另一根试管中然后滴入几滴KSCN溶液，观 察溶液变成血红色。（2分）产物溶解后Fe3+与过量的Fe反应了 ,2F（3+Fe= 3Fe2+o （2分）（5）装置最后再连接盛有 NaOH溶液的烧杯进行尾气处理。（2分）（6）2.6 或