高考真题电化学

1、2013-2017高考电化学真题1.12017新课标1卷】支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐, 工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整2.12017新课标2卷】用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为 H2SO4-H2c2。4混合溶液。下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al

2、 3+ 3e-= AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动a常用3.12017新课标3卷】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极掺有石墨烯的 S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li 2Sx （29。下 列说法错误的是（）A .电池工作时，正极可发生反应：2Li 2s6+2Li +2e-=3Li 2S4B.电池工作时，外电路中流过 0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D,电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多4.12017海南10】一种电化学制备 NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+.下列叙述错

3、误的是（）A. Pb电极b为阴极B.阴极的反应式为：N2+6H+6e =2NH3C. H+由阳极向阴极迁移D.陶瓷可以隔离 N2和H25.【2017北京11】（16分）某小组在验证反应“F+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol?L1硝酸银溶液（pH =2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色.（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag.取上层清液，滴加 K3 Fe （CN） 6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有.（2）针对 溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+,乙认为铁粉过量

4、时不可能有Fe3+,乙依据的原理是（用离子方程式表示）.针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测.同时发现有白色沉淀产生，且溶液 颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较 3min时量小；溶液红色较 3min时加深iii120产生白色沉淀；较 30min时量小；溶液红色较 3 0min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+;假设b:空气中存在 O2,由于(用离子方程式表示)

5、，可产生Fe3+;假设c：酸性溶液中NO3具有氧化性，可产生 Fe3+;假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+.下列实验I可证实假设 a、b、c不是产生Fe3+的主要原因.实验n可证实假设d成立.实验I:向硝酸酸化的溶液(pH = 2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无实验n：装置如图.其中甲溶液是，操作现象是.(3)根据实验现象，结合方程式推测实验iiii中Fe3+浓度变化的原因：.NaOHNaHCgAl6.12017江苏16(12分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿 (主要成分为 AI2O3,含SiQ

6、和Fe2O3等杂质)为原料制备铝 的一种工艺流程如下：5 / 11阳离子交换膜注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。(3) “电解I”是电解熔融 Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。(4) “电解H”是电解 Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为 , 阴极产生的物质 A的化学式为 。(5)铝粉在1000 c时可与 出反应制备AlN。在铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充 分混合，有利于 AlN的制备，其主要原因是N暝5法液阳端

7、子膜阴£膜NafO4海讷固体混合物分离利用的流程图7.12017天津7】(14分)某混合物浆液含有 Al (OH) 3、MnO?和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铭元素溶液，并回收利用.回答I和n中的问题.I .固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应所加试剂 NaOH的电子式为.B-C的反应条件为，C-Al的制备方法称为.(2)该小组探究反应发生的条件.D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有C2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，

8、又产生CL由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号).a.温度b. C的浓度c.溶液的酸度(3) 0.1mol CI2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O的液态化合物，放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为.n含铭元素溶液的分离和利用(4)用惰性电极电解时，CrC42能从浆液中分离出来的原因是，分离后含铭元素的粒子是；阴极室生成的物质为(写化学式).2016 年1.12016新课标1卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO24-可通过离子交换膜，而两端隔

9、室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A,通电后中间隔室的 SO42一离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B,该法在处理含 Na2so4废水时可以得到 NaOH和H2so4产品 C,负极反应为2H2O - 4e = O2+4H+,负极区溶液pH降低 D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的O2生成 2.12016新课标2卷】MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误 的是()A .负极反应式为Mg-2e =Mg2+ B.正极反应式为 Ag+e-=Ag C,电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应 Mg+2H 2O=Mg(OH)

10、2+H2 T 3.12016新课标3卷】锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O=2Zn(OH) 42 °下列说法正确的是() A ,充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小、，一， 一，一一、.、， 2-C.放电时，负极反应为：Zn+40H -2e =Zn(OH) 4KOH溶液D.放电时，电路中通过 2mol电子，消耗氧气 22.4L(1 4.12016海南卷】某电池以 K2FeO4和Zn为电极材料， 为电解溶质溶液。下列说法正确的是()A . Zn为电池的负极B.正极反应

11、式为 2FeO42-+ 10H+6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D,电池工作时OH向负极迁移x轴表示实验时流入正极的电子的物质的 .c(SO42-)5.12016上海卷】图1是铜锌原电池示意图。图 2中， 量，y轴表示()A .铜棒的质量 B. c(Zn2+)C. c(H+) 6.12016北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。装置实验实验氯化钠溶液润湿的pH试纸两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色;c处现象无明显变化卜列对实验现象的解释或推测不合理的是A. a、d 处：2H2O+2e-=H2 T +20HB. b 处

12、：2Cl-2e-=C12TC. c处发生了反应：Fe-2e=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜7.12016四川卷】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Lii-xCoO2+LixC6=LiCoO 2+ C6（x<1）。下列关于该电池的说法不正确的是（）A ,放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi + C6C.充电时，若转移1 mol e-,石墨C6电极将增重7x gD.充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO 2-xe-=Li 1-xCoO2+Li8.12016天津卷】下列叙述正确的是（）

13、A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（ H）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小2015 年1 .12015新课标I卷pH】微生物电池是指在微生物的作用下将 化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物 电池的说法错误的是（）A.正极反应中有 CO2生成+款生物展包反应有氧瓦应-Z-2-2- - £ 工三二甲乙阳商子交狼鹿金属氧化物电簿质 多孔电极COj 8源多孔电极Icr.c-M-CuSOi(aq)B.微生物促进了反应中电子的转

14、移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO 2+6H 2O2.12015浙yT pH在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O CO2混合气体制备 H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理 如图所示。下列说法不正确.的是（）A. X是电源的负极B,阴极的反应式是：H2O + 2e = H2+O2CO2+2e= CO+O2通电 _C.总反应可表示为：H2O+ CO2= H2+ CO+ O2D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1 ： 13.12015天津pH】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜 只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.

15、铜电极上发生氧化反应一.一 ，一 .一y 一 一B.电池工作一段时间后，甲池的c（SO4 ）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4.12015四川pH】用右图所示装置除去含CN ' C废水中的CN一时，控制溶液pH为910,阳极产生的CIO将CN一氧化为两种无污染的气体，下列说法不正砚.的是（A.用石墨作阳极，铁作阴极一 一 一 一B,阳极的电极反应式为：Cl + 2OH 2e = ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2T + 20HD.除去 CN 的反应：2CN + 5ClO

16、 + 2H+= N2T + 2C0T + 5Cl + H2O5.12015福建pH】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如 右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H80）。下列说法正确的是（）A.该装置将化学能转化为光能和电能B.该装置工作时，H*从b极区向a极区迁移C,每生成1 mol 02,有44 gC02被还原D. a电极的反应为：3CO2+ 18H+-18e = C3H8O+5H2O6.12015江苏化学】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）点燃 通电 电解催化剂=. =CH4+H2O =3H2+CO,每消耗 1molCH4转电根

17、A移12mol电子B,电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH -2e =2H2OC,电池工作时，CO32一向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e =2CO32日中以。傕化重料7.12015上海化学】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是A . d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2。+ 4e - 40HC. d为锌块，铁片不易被腐蚀D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e - HT8.12015上海化学】（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食帙片稗於盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化

18、工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只 允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式（2）离子交换膜的作用为：、（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填"a：' "b：' "喊“d）9 / 112.【2014年高考新课标卷2第12题】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体【2014年高考北京卷第 8题】下列电池工作时，O2在正极放电的是12.12015安彳t pH】（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1）,测得原电

19、池的电流强度（I）随时间（t）的变化 如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0-t1时，原电池的负极是 Al片，此时，正极的电极反应 式是,溶液中的H +向极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因。13.【2015山东pH （15分）利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过处理钻渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液（填化学式），阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移（填"A'或 "B） o2014 年系。下列叙述错误的是（）

20、A. a为电池的正极B.电池充电反应为 LiMn 2O4 = Li-xMn2O4+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中 Li+从b向a迁移3.【2014年高考福建卷第 11题】某原电池装置如图所示， 电池总反应为 2Ag + Cl2=2AgCl。下列说法正确的是 （）A,正极反应为 AgCl + e = Ag + ClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移 0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子4.（2014年?11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极I为Al,其它均

21、为 Cu,则（）A.电流方向：电极IV -Af电极IB.电极I发生还原反应C.电极n逐渐溶解D.电极田的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu5.【2014年高考浙?！卷第 11题】银氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH) 2 + M = NiOOH +MH已知：6NiOOH + NH 3 + H2O + OH =6 Ni(OH) 2 + NO2，下列说法正确的是()A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H 2O + e = Ni(OH) 2 + OHB.充电

22、过程中OH 一离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e = MH + OH , H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用 KOH溶液、氨水等作为电解质溶液6.【2014年高考天津卷第 6题】已知锂离子电池的总反应为：. . 一一 放电一 LixC+Li 1-xCoOz充电C+LiCoO 2,锂硫电池的总反应为:放电2Li+S，充电. Li 2S0有关上述两种电池说法正确的是()A .锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电7.【2014年高考海南卷第 3题

23、】以石墨为电极，电解 法错误的是KI溶液(其中含有少量酚酗和淀粉)。下列说 ()A.阴极附远溶液呈红色B .阴极逸出气体C.阳极附近溶液呈蓝色D .溶液的pH变小8.【2014年高考上海卷第 9题】下图是在航天用高压氢银电池基础上发展 起来的一种金属氢化物银电池 (MH -Ni电池)。下列有关说法不正确的是A.放电时正极反应为： NiOOH + H2O + eNi(OH) 2 + OHB.电池的电解液可为 KOH溶液C.充电时负极反应为：MH +OH + H2O+M +eD. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高9.【2014年高考上海卷第 12题】如右图所示，将铁棒和石墨棒插

24、入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是()A. Ki闭合，铁棒上发生的反应为2H，+ 2eH 2 TB. Ki闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过 0.002Na个电子时，两极共产生0.001mol气体来11 .【2014年高考山东卷第 30题】(16分)离子液体是一种室温熔融盐，为非饱和Na口溶液水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl 4一组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为若改用AlCl

25、3水溶液作电解液，则阴极产物为。12.【2014年高考海南卷第16题】(9分)锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO 4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成LiMnO 2。(1)外电路的电流方向是由极流向极。(填字母)(2)电池正极反应式为。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填 是”或 否”)，原因是-LiLiClOj混合有机溶剂MnOz13.【2014年高考重庆卷第 11题】（4） 一定条件下，图示装置可实现有机物的 电化学储氢（忽略其它有机物）。导线中电子移动方向为。生成目标产物的电极反应式寒孔性惰

26、性电摄E各扎1生憎性里程Da卜一湎分子电解覆庭（只允许通逋）10 gl澧合气，耳中E的 聪质的量分教为34法（融S水蒸汽）含笨的物质的量分数一为1加:高合气17.【2014年高考新课标I卷第 27题】（4） （H3P02）也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应式 分析产品室可得到 H3P02的原因”H 3P02”中阳极室的稀硫酸用H3P02稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的 阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生 的原因是：即楼军 产品室 朦料室 阴极筌18.【2014年高考新课标n卷第 27题】（3） P

27、bO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb（NO3）2和Cu（NO 3）2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu（NO3）2,阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。2013 年1. （2013海南卷12）下图所示的电解池 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极 b和d b< do符合上述实验结果的盐溶液是（）选项XYA .MgSO4CuSO4B.AgNO 3Pb(NO3)2C.FeSO4Al 2 (SO4)3D .Cu

28、SO4AgNO 3电解池1电解池口2. （2013海南卷4） Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是（）A. Mg为电池的正极B.负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl -C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电3. （2013上海卷8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（）A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-FeC.脱氧过程中碳做原

29、电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4ef4OH-D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （规范状况）4. （2013新课标I卷10）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极，Ag2s被还原生成单质银C.该过程中总反应为2Al + 3Ag 2s = 6Ag + Al 2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag 2s转化为白色 AgCl5. （2013新课标II卷11） “ZEBRA&#

30、39;蓄电池的结构如图所示， 电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）A.电池反应中有 NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCl 2+2e=Ni+2Cl D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6. （2013大纲卷9）电解法处理酸性含铭废水（主要含有Cr2O72 ）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2。，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e =Fe2+ B.电解过程中溶液 pH不会变化C.

31、过程中有Fe（OH） 3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O72一被还原7. （2013天津卷6）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池：Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)；申.解电解池：2Al+3O 2 = Al 2O3+3H 2 T电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成 2molAl 2O3C正极：PbO2+4H +2e =Pb2+2H 2

32、O阳极：2Al+3H 2O-6e =Al 2O3+6H +DPb电极质量'时间）电极辰国P时间8. （2013江苏卷1）燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A.甲醇 B .天然气 C.液化石油气D.氢气9. （2013江苏卷6） Mg-H 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A. Mg电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中C向正极移动11. （2013安徽卷10）热激活电池可用作火箭、导弹的工

33、作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO4+Pbo下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca + 2Cl -2e = CaCl 2B,放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成 20.7g PbD.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转12. （2013北京卷7）下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块4制好

34、13. (2013北京卷9 )下图装置中，在 U形管底部盛有 CC"分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水 和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是()A.铁丝在两处的腐蚀速率：a < bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe - 2e = Fe2+C. 一段时间后，a处液面高于b处液面D.生铁丝中的碳在 a、b两处分别作原电池的负极和正极14. (2013浙江卷)(2013浙江卷11)电解装置如图所示，电解槽内装有 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液 变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知 ：3I2+6OH =IO 3 +5I +3H2O, 列说法不正确的是()A.右侧发生的电极方程式：2H 2