高二化学选修四期中试卷

1、高二化学选修四期中试卷 一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分 ）1下列过程中H0的是 （ ）A 氯酸钾分解制氧气 B 实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气 C 煅烧石灰石制生石灰 D盐酸与NaOH溶液反应2现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )A加热挥发HClB加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH固体 D加CaCO3 固体 3下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ） A、H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） H=184.6kJ/mol B、CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2

2、O（g） H=802.3kJ/mol C、2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol D、CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）； H=283kJ/mol4反应4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在两升密闭容器中进行1分钟后，NH3减少了012 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )ANO:0001 mol·L1BH2O:0002 mol·L1CNH3:0002 mol·L1DO2:00025 mol·L15关于吸热反应的说法，正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应C

3、使用催化剂的反应是吸热反应 D酸碱中和反应的逆反应是吸热反应6一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 ( ) A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C. 每断裂1molNN,同时断裂3molHH D. 每生成1mol NN,同时生成6molNH717已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A吸热88kJ B 吸热2.44KJ

4、C放热44kJ D 吸热44KJ 8.已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高于M和N的总能量D因该反应为放热反应,故不必加热就可发生9在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，一段时间后在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为 ( ) A. 67% B. 50% C. 25% D. 5%10、反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积

5、扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是（ ） Ax+y<z B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低11在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小三分之一，则该反应式中n的值为( ) A3B4C5D612反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是（ ）A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质

6、的量不变C.(H2O)=(H2)D.反应不再进行13、有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是（ ） 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出Z A. B. C. D.14某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B 2C 若维持温度和压强不变，当100s后，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( )原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 100s时气体A消耗掉0.05V L 100s时气体B消耗掉0.05V L A. B. C. D. 1

7、5、反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) H0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为： 16 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深17某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g)

8、 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-218. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：( )（）（）（）（）0下列叙述正确的是A加入少量，逆反应速率增大 B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D平衡后加入，上述反应的增大19.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2

9、 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A. SO2为0.4 molL-1，O2为0.2 molL-1 B. SO2为0.25 molL-1C. SO2、SO3均为0.15 molL-1 D. SO3为0.4 molL-112345678910111213141516171819 二、填空题（每空2分）20用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小

10、、无影响”)（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大 偏小 无影响”）。21可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：（1）压强 P1比P2 （大或小）；（2）（a +b）比（c +d） （大或小）；（3）温度t1比t2 （高或低）；（4）正反应为 反应。22一密封体系中发生下列反应：N2 +3H2 2NH3

11、 < 0 下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？ 、 、 （3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6 23. 将2molN2和6mol H2在适宜条件下进行反应:N2+3H22NH3 达到化学平衡状态，若测得平衡时混合气体总压强是原平衡的0.8倍，求H2的转化率 24在1L密闭容器中充入 2.0mol CO和 2.0mol H2O(g),发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求： 平衡时CO的体积分数。一、 选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共60分）