高一化学月考总结常考知识点

1、在月考后，三好小编整理出高一化学月考总结常考知识点，希望帮助大家巩固基础知识。 重点一：混合物分离与提纯常用物理方法(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法(2)物质分离、提纯常用的物理方法过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠)；沉淀的洗涤(为何洗涤？如何洗涤？如何证明沉淀已洗净？)；蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点；结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法；蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏

2、水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等)；萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例；粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作；粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序)；(3)几种常见离子的检验常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验；常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。重点二：以物质的量(n)为核心的计算(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)解题思路：“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式

3、转为n后再转化为所求的物理量；明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数()、溶解度(S)cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L)；c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变)；c=1000/M(本身有百分号，溶液的单位是g/cm3)；c=1000V/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为g/cm3)；c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加)；c=1000混(c1V1+c

4、2V2)/(1V1+2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加)；=m质/m液=m质/(液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)质量分数为1和2的相同溶质溶液混合相同溶质的溶液等质量混合时：混=(1+2)/2>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：混>(1+2)/2<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：混<(1+2)/2(3)阿伏加德罗定律及推论由理想气体状态方程pV=nRT推导同T、p、V，n1=n2，N1=N2同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2同n、p，V1/V2=T1/T2同n、T，p1/p2=V2/V1理想气体状态方程变形式p

5、M=RT推导同T、p，1/2=M1/M2由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导同T、p、V，m1/m2=M1/M2同T、p、m，V1/V2=M2/M1同T、V、m，p1/p2=M2/M1(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算=22.4/M(求标况下气体密度)d=(A)/(B)=M(A)/M(B)=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)=22.4混(已知标况下混合气体密度)=M1·n1%+M2·n2%+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+Mi·Vi%(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数

6、)(5)计算中常用的快速解题方法掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签)；注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位；配制480mL溶液应选择500mL容量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL；量筒属于“流出量式”量具，内壁残留液不需要冲洗等。(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析理论依据：cB=nB/V=mB/MV，用mB和V的误差来判断。c偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质；用量筒量取液体溶质，仰视读数；未冷却室温就注入容量瓶定容；定容时，俯视刻度线；用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水；配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。c偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒；易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量；调整天平零点时，游码放在刻度线右侧；用量筒量取液体溶质，俯视读数；搅拌时有部分液体溅出；向容量瓶转移时有部分液体溅出；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，水多加了，用滴管吸出；摇匀后，液面下降再加水；定容时，仰视刻度线；用500mL容量