元素周期表（小结）30

1、元素周期律与元素周期表元素周期律与元素周期表知识网络：知识网络：元素周期律元素周期律具体表具体表现形式现形式元素周期表元素周期表形成形成：7个个横行横行18个纵行个纵行结构结构周期周期数目：数目：“三长三短一不全三长三短一不全”各周期起各周期起止元素的原子序数与元素名称，止元素的原子序数与元素名称，前三周期所含元素名称与符号前三周期所含元素名称与符号镧系、锕系、超铀元素镧系、锕系、超铀元素周期数周期数=核外电子层数核外电子层数族族数目、类别、表示方法、相对位置数目、类别、表示方法、相对位置主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数区区金属区金属区非金属区非金属区续表性质递变性质递变原子半径原子

2、半径主要化合价主要化合价元素元素性质性质金属性强弱实验标志金属性强弱实验标志非金属性强弱实验标志非金属性强弱实验标志递变递变规律规律同族金增非递减同族金增非递减同周金减非递增同周金减非递增疑难点：疑难点：1.元素金属性或非金属性强弱的实验标志：元素金属性或非金属性强弱的实验标志：（1）金属性强弱的实验标志）金属性强弱的实验标志a 与水或酸反应置换氢的难易与水或酸反应置换氢的难易b 最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物碱性强弱c 互相置换反应互相置换反应（2）非金属性强弱的实验标志）非金属性强弱的实验标志a 与氢气化合的难易及氢化物的稳定性与氢气化合的难易及氢化物的稳定性b 最高

3、价氧化物对应水化物酸性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱c 相互置换反应相互置换反应2.正确理解同周期或同主族元素性质的递变规律正确理解同周期或同主族元素性质的递变规律变化实质变化实质核电荷数变化核电荷数变化电子层结构变化电子层结构变化电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数元元素素的的性性质质原子半径原子半径核对外层电核对外层电子的引力子的引力主要化合价主要化合价金金属属性性1.单质与水或酸反应的难易单质与水或酸反应的难易2.最高价氧化物的水化物的碱最高价氧化物的水化物的碱性强弱性强弱3.单质的还原性强弱单质的还原性强弱4.离子的氧化性强弱离子的氧化性强弱非非金金属属性性1.与与H2化合难易

4、及氢化物稳定性化合难易及氢化物稳定性2.最高价氧化物的水化物的酸性最高价氧化物的水化物的酸性强弱强弱3.单质的氧化性强弱单质的氧化性强弱4.离子的还原性强弱离子的还原性强弱3.“位位构构性性”之间的关系之间的关系原子结构原子结构周期表位置周期表位置元素续性质元素续性质质子数质子数=原子序数原子序数电子层数电子层数=周期数周期数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数=主族最高正价主族最高正价电子层结构、原子半径决定得失电子层结构、原子半径决定得失电子的难易、氧化性还原性电子的难易、氧化性还原性同位同化性，左右递变性，上下相似递变性同位同化性，左右递变性，上下相似递变性4.元素周期表的应用元素周期表的应用（1）预测元素的性质，常见的题目是给出一种不常见的主族元素）预测元素的性质，常见的题目是给出一种不常见的主族元素（如砹、碲、铋、铅、铟、镥、铯等）或尚未发现的主族元素，推（如砹、碲、铋、铅、铟、镥、铯等）或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质，解答的关键是根据该元测该元素及其单质或化合物所具有的性质，解答的关键是根据该元素所在族的其他元素的性质，找出递变规律，加以推测判断。素所在族的其他元素的性质，找出递