初中化学 人教版 九年级下册 第二单元 酸和碱 酸与碱的中和反应 如何检验溶液的酸碱性 2

1、.如何检验溶液的酸碱性 课后微练习班级_姓名_ 学号_1 在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反响的是AKNO3 B NaCl CNaOH DH2SO42 除去以下各组物质中的杂质，方法正确的选项是 A盐酸中混有硫酸，参加氢氧化钡BNaOH溶液中混有Na2CO3，参加稀盐酸CCuO粉沫中混有Cu，参加炽热的碳粉DCO2中混有CO，通过炽热的氧化铜网3 推理是化学学习中常用的思维方法以下推理正确的选项是 A点燃H2和O2混合气体可能爆炸，所以点燃H2与CO的混合气体也可能爆炸BCO2能与NaOH溶液反响，所以CO也能与NaOH溶液反响C碱溶液的pH大于7，BaOH2是碱，所以氢氧化钡溶液的p

2、H大于7D中和反响有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响一定是中和反响4 以下是生活中常见物质的pH，其中碱性最强的是 A厕所清洁剂pH="1" B食醋pH=3 C肥皂水pH=10 D厨房洗涤剂pH=125 以下各组物质的溶液，不另加试剂不能鉴别的一组是 ANa2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3BBaCl2 CuSO4 NaOH NaClCNa2CO3 NaCl HCl CaNO32DNaOH Na2CO3酚酞 CaCl26 “浸土选种是现代农业消费常用的科学方法，取武当山特区某村土壤浸出的溶液，参加无色酚酞溶液后显红色。下表为四种农作物适宜生长的pH范围，你认为该村

3、土壤比较适宜种植的农作物是 农作物水稻茶树玉米马铃薯pH6070607070814855A玉米 B茶树 C水稻 D马铃薯7 假设将50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的盐酸混合，以下表达正确的选项是 A混合溶液的pH7B溶液混合前后的温度不变C混合溶液质量为100 gD混合溶液中生成物的溶质质量分数仍为18%8 “雪碧等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后翻开瓶盖，其pH将 A变大 B变小C不变 D无法判断9 以下化学方程式所表示的化学反响能发生且书写正确的选项是 A2NaNO3+CuCl2=2NaCl+CuNO32BCuCO3+2NaOH=CuOH2+Na2CO3CCuCl2+2NaO

4、H=CuOH2+2NaClDNa2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO310 2019年我省部分地区监测到的雨程度均pH如下表。请答复以下问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2019年雨程度均pH447484546374864834581假设用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是： 。2上表列举的7个地区中，没有酸雨污染的地区是 ；导致酸雨的主要气体是 填序号： CO CO2 SO2 NO2。3假设酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出以下化学方程式：a含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；b含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反响 。参考答案：1 答案： A解析： A, 由于

5、钾肥、硝酸盐都可溶，硝酸钾与其它物质不能形成沉淀、气体或水而一般不会与其它物质发生复分解反响；故A正确,B由于氯化银为溶于水的沉淀，氯化钠与硝酸银可形成氯化银沉淀而发生复分解反响；故B不正确,C氢氧化钠可与酸形成水、可与多数盐形成不溶性的碱，因此，氢氧化钠可与酸及大多数可溶性盐发生复分解反响；故C不正确,D硫酸可与碱形成水、可与碳酸盐产生二氧化碳气体、可与钡盐形成硫酸钡沉淀，因此，硫酸可与许多物质发生复分解反响；故D不正确。2 答案： C解析： 试题分析：物质的除杂有2个原那么：1、参加的物质或采取的方法只能除去杂质，不能与主要的物质发生反响，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，方法既可以物理手

6、段也可以采用化学方法，A、盐酸和硫酸，都能与碱氢氧化钡反响，错误，B、NaOH和Na2CO3，都能与稀盐酸反响，错误，C、除去CuO粉末中混有Cu，参加炽热的碳粉，碳粉是与氧化铜反响，而不会与铜反响，错误，D、除去CO2中混有CO，通过炽热的氧化铜网，发生反响：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，正确，应选C考点：物质的除杂3 答案： C解析： 试题分析：A、可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸，所以点燃H2和O2混合气体可能爆炸，但点燃H2与CO的混合气体不会爆炸，因为没有和空气混合，错误，B、CO2能与NaOH溶液反响，但CO不会与NaOH溶液反响，错误，C、碱溶液

7、的pH大于7，BaOH2是碱，所以氢氧化钡溶液的pH大于7，正确，D、中和反响是酸和碱作用生成盐和水的反响，但有盐和水生成的反响不一定是中和反响，比方：金属氧化物和酸反响也生成盐和水，但不是中和反响，错误，应选C考点：爆炸的条件，二氧化碳和一氧化碳的化学性质，溶液的酸碱性，中和反响4 答案： D解析： 试题分析：溶液的pH大于7是溶液显碱性，pH值越大碱性越强，应选择D考点：溶液的碱性强弱5 答案： A解析： 试题分析：在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先找到有特殊颜色的物质，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；假如都没有颜色就将溶液两两混合，根

8、据混合后的现象进展判断。A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种种溶液混合时出现二次白色沉淀，该溶液为氯化钡溶液；与氯化钡溶液无现象的溶液为硝酸钾；碳酸钠和硫酸钠溶液，现象一样，故不加其他试剂不能鉴别； B、硫酸铜溶液呈蓝色，首先被鉴别出；把硫酸铜溶液与另外三种溶液混合，出现蓝色沉淀的溶液为NaOH溶液；出现白色沉淀的是氯化钡溶液；无明显现象的是氯化钠，故不加其他试剂可以鉴别；C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为硝酸钙；与碳酸钠溶液混合无任何明

9、显现象的为氯化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别；D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现二次红色，该溶液为酚酞；与酚酞溶液混合不变红色的溶液为氯化钙；将氯化钙溶液与其余两种溶液混合，产生白色沉淀的为碳酸钠溶液，无明显现象的为氢氧化钠溶液；故不加其他试剂可以鉴别。考点：酸、碱、盐的鉴别6 答案： A解析： 该土壤参加无色酚酞后显红色，说明土壤显碱性，而以上作物只有玉米合适在碱性土壤中生长。7 答案： C解析： 由NaOHHCl=NaClH2O知参加反响的NaOH与HCl的质量比为4036.5，假设NaOH与HCl等质量混合，那么HCl有剩余，混合溶液呈酸性，A错；中

10、和反响放出热量，导致液体温度升高，B错；反响无气体、沉淀生成，故混合溶液的质量为100 g，C正确。反响后HCl剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，两溶质的质量分数都不是18%，故D错误。8 答案： A解析： 此题考察学生对溶液的酸碱性与溶液pH的关系的认识。解答此题的关键有：1明确碳酸的不稳定性；2明确溶液浓度与溶液酸碱性的关系，即酸溶液的浓度越大酸性越强；3明确溶液的酸碱性与溶液pH的关系，即酸溶液的酸性越强，其pH越小，碱溶液的碱性越强，pH越大。因碳酸易挥发，且其分解生成二氧化碳，故而将碳酸型饮料晃动后翻开瓶盖，有大量气泡冒出，从而使饮料中二氧化碳含量降低，酸性减弱，溶液的pH变大。9 答案： C解析： NaNO3与CuCl2及Na2CO3与KNO3互相交换成分后不符合复分解反响的条件，不能发生反响；酸、碱、盐的反响是溶液中反响，由于CuCO3不溶于水，所以与NaOH也不能发生反响；只有CuCl2与NaOH都溶于水，反响有沉淀出现，符合复分解反响条件。10 答案： 1将PH试纸放在玻璃片上，滴入待测液体，与标准比色卡比较，得出PH值2河源 3aCaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2bCaOH2+2HNO3=C