银川一中2016-2017年高一化学期末试卷及答案

1、银川一中2016/2017学年度(上)高一期末考试化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1下列说法错误的是( )A氧化铁可用于制造红色油漆 B小苏打可用于治疗胃酸过多C氢氧化铁胶体用于消毒净水 D热的碳酸钠溶液可洗涤油污2进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3下列有关物质的

2、性质与用途具有对应关系的是( )AAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C明矾易溶于水，可用作净水剂 DSO2具有还原性，可用于漂白纸浆4下列物质种类中，前者包含后者的是( )。A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物5下列物质中既能跟稀H2SO4反应， 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3Al2O3Al(OH)3Al NH4Cl NH4HSA B C D全部6下列关于试剂存放的叙述不正确的是A浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C金属钠保存在煤油中D液溴易挥发，保存时需加水液封7下

3、列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A用大量漂白馒头B用小苏打焙制糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用消毒液（有效成分）对餐具进行杀菌消毒8下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A浓盐酸B稀硫酸C硫酸铜溶液D液氯9合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质不属于合金的是（）A青铜 B金刚砂(SiC) C硬铝 D生铁10半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A水玻璃可做防火材料 B光导纤维的主要成分是高纯硅C可用石英钳埚加热熔融氢氧化钠固体 D 二氧化硅不和任何酸反应11用铝箔包装4.6g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水

4、中，完全反应，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）A. O2和H2的混合气体 B. 2.24L H2 C.大于2.24 H2 D. 小于2.24L气体12下列物质不能通过化合反应而得到的是AFeCl3 BFe（OH）3 CFeCl2 DH2SiO313某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+等5种阳离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,原溶液中的阳离子减少的有( )种A1 B2 C3 D414要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2进行如下实验操作时，所选试剂及顺序是 （ ）加入足量KMnO4溶液 加入足量氯水 加入少量N

5、H4SCN溶液A B C D15下列离子方程式书写正确的是()AAlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH= AlO2+ 2H2OB钠与水的反应：Na+2 H2O =Na+2OH-+H2CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D氯气与水的反应：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-16某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:由图可知， 在该反应中是A还原产物 B还原剂 C氧化产物 D氧化剂17在透明溶液中，因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ABa2+、Na+、OH-、CO32-BK+、Na+、HCO3

6、-、NO3-CFe3+、K+、NO3-、S2- DCu2+、Na+、SO42-、Cl-18下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH+、Fe2+、NH4+、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：2Fe2+2H+ =2Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+ OH = H2O+ CO32CCa2+、NO3、CO32、Cl能大量共存于同一溶液中DFe3+、NO3、AlO2、Cl能大量共存于同一溶液中19将a g某物质在足量氧气中充分燃烧再将气体生成物通入足量的Na2O2充分反应，固体增重为b g,若 a

7、 < b，则该物质可能是AH2 BCO C乙酸（CH3COOH） D甲烷（CH4）20若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下， 22.4L氦气中含有的电子数为2NA B7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC100 g98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72L21为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是ANa2 SO4溶液(Na2 CO3)，加入适量的盐酸 BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤 DFeCl2溶液(FeCl3)，加入足量

8、的烧碱溶液22下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气B在溶液中加KSCN溶液，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原溶液一定含有CO23有一铁的氧化物样品，用5 mol/L盐酸200 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，Fe2离子全部转化成Fe3离子，则该氧化物的化学式可表示为AFe3O4 BFe5O7 CFe7O10 DFe9O1124三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的

9、等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是  ANF3是氧化剂，H2O是还原剂          B若1mol NF3被还原，反应转移电子数为2NAC若生成0.4molHNO3，则转移0.4mol电子   D氧化剂与还原剂的物质的量之比为2125有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、NH+4、K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NO-3、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液

10、进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生；第二份加足量盐酸酸化的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g；第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是( )A原溶液一定不存在H+、Fe3+、CO32-B不能确定原溶液是否含有K+、NO3-C原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=1：1：2D实验所加的NaOH的浓度为2molL-1二、非选择题（共4小题，共50分）26(13分)有两种常见的非金属元素A、B与常见的三种金属元素C、D、E。 A与

11、C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，B单质的水溶液有漂白性，但干燥的B单质不能使干燥红布条褪色，D的单质既能与盐酸也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质在A的单质中燃烧火星四射，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：(1)物质X的化学式为 。 B单质与水反应的离子方程式 。(2)将D的单质用砂纸打磨，然后与NaOH溶液发生反应，写出该反应的离子方程式 。 (3)写出E的单质与H2O在高温条件下反应的化学方程式，并用单线桥法分析电子转移的方向和数目： 。(4)将 C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有 (填字母序号)。 AC的单质熔化成光亮的小球 BC的单质沉在溶液底部

12、C生成红色固体物质 D小球四处游动发出“嘶嘶”的声音E生成蓝色沉淀 27(10分)胃酸过多是常见的胃病之一。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持34小时。凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。乙：白色结晶状粉末，可缓慢分解。能溶于水，水溶液呈弱碱性。遇酸及酸性药物产生二氧化碳。胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是 (填化学式，下同)；乙中含有的主要化学成分是 。(2)试写出甲中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式： 。 (3)试写出乙中含有的主要化学

13、成分引起胃胀气反应的离子方程式： 。 28(10分)有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：(1)溶液C的溶质主要是_(填化学式)。(2)写出反应的化学方程式_。描述D变F的实验现象_。(3)写出反应CE的离子方程式_。29（17分）实验室制取、净化并收集氯气涉及一下几个主要阶段：（1）写出实验室制取的离子方程式 ，表示阿伏伽德罗常数，若有的被氧化，则转移的电子总数为 ；将足量的MnO2投入到含2mol HCl的浓盐酸中，充分加热，可生成Cl2 （填>0.5mol；=0.5mol；<0.5mol）（2）现有以下3中试剂

14、：A饱和食盐水B浓硫酸C溶液请在以上试剂中选择并回答填空：Y溶液应选用 （填写序号）：X试剂的作用 。（3）某兴趣小组的同学为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。实验室用装置制备。某同学在实验时发现打开的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；反应开始一段时间后，观察到、两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是。若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式。（写总方程式）高一期末化学试卷参考答案选择题15CDAAC 610BADBA 1115CDBBC 1620BCBDA 2125 BACDB25. ( 共13分) 高温(1)Na2O2 （2分） Cl2+H2O=H+Cl-+HClO （3分）(2)2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2 （3分）(3) 4H2O(g)+3Fe= Fe3O4+4H2（3分）(4)A DE （2分）26、(共10分)(1)Al(OH)3 （2分） NaHCO3（2分）(2)Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O （3分） (3) HCO3- + H+ = H2O+CO2（3分）27(共10分)(1)FeCl2、AlCl3(2分)(2)4Fe(OH)2O22H2O=