7.2 第2课时　 常见的酸（二）

1、.第2节常见的酸和碱第2课时常见的酸二知识点 1金属活动性1以下金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是AZn BAl CAg DFe2向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能产生氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，那么三种金属的活动性顺序为A甲>乙>丙 B乙>甲>丙 C丙>甲>乙 D甲>丙>乙知识点 2酸与金属氧化物的反响3将一根生锈的铁钉插入足量的稀盐酸中，首先看到_，反响的化学方程式为_；一段时间后，又看到铁钉外表_出现，反响的化学方程式为_。知识点 3酸的化学通性4稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原

2、因是A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子 D都含有氢元素5学习完酸的化学性质，小蓝构建了如图725所示的知识网络图，请答复：图7251溶液X是一种酸，试剂A的名称是_。2假设X是稀硫酸、B是氧化物，那么B的化学式为_。3假设X是稀盐酸、C是单质，那么C的名称为_。4假设X是稀盐酸，D是碳酸钙，那么X与D反响的化学方程式为_。62019·上海除铁锈的试剂是A氯化钠溶液 B稀盐酸C氢氧化钠溶液 D水7白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。以下最不容易被蚁酸腐蚀的是A镀锌水管 B铜制塑像C大理石栏杆 D铝合金门窗8为到达以下实验目的，相应的实验

3、方案合理的是选项实验目的实验方案A除去铁制品外表少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去铁粉中少量的铜粉参加稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制取氧气后的固体中回收二氧化锰溶解固体，过滤后对滤渣进展洗涤、烘干9.以下有关硫酸的说法，正确的选项是A翻开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡102019·济宁在一样质量、一样质量分数的稀硫酸中，分别参加足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反响的质量关系

4、如图726所示。图726根据图分析判断，下面推论合理的是反响速率：MgFeZn反响生成氢气的质量：MgFeZn反响后溶液质量：MgFeZn反响后溶液的溶质质量分数：MgFeZnA B C D11为了比较铝与一样pH的稀盐酸和稀硫酸反响的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：图7271铝与稀硫酸反响的化学方程式为_。2x_，实验过程中，可以通过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反响的剧烈程度。3实验过程中，发现铝与稀盐酸反响更加剧烈，同学们提出了以下猜测：猜测一：试管中氯离子对反响起了促进作用；猜测二：试管中硫酸根离子对反响起了阻碍作用；猜测三：以上两种猜测同时成立。为了验证上述猜测是否正确，向试

5、管中参加少量_填序号，向试管中参加少量_ 填序号，做比照试验。A硫酸铜 B氯化钠C硫酸钠 D浓盐酸4通过3中的比照实验，观察到试管中化学反响快慢没有明显的变化，而试管中的化学反响明显加剧，那么猜测_成立。122019·眉山改编有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择以下仪器和药品，设计两种不同的方案，区分出三瓶盐酸。实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子。药品：镁条。提示：镁条和盐酸反响速率很快，通过观察放出气泡的速率很难准确判断盐酸浓度的大小。1写出镁与盐酸反响的化学方程式：_。2实验的关键是控制三个变量：在一样的环境温度下进展实验。取一样质量的

6、镁条。取_。3请你设计两种不同的方案，区分三瓶盐酸。方案一：测定_。方案二：测定_。13实验室用含杂质的锌与稀硫酸反响制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中所含杂质不溶于水，也不与酸反响，向其中参加74.2 g稀硫酸，恰好完全反响后烧杯内剩余物质的质量为82 g。计算：1杂质的质量。2反响后所得溶液中溶质的质量分数。142019·青岛改编根据你的化学知识和生活经历判断，以下说法错误的选项是A翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯内壁缓慢的注入浓硫酸中 C稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有HD稀盐酸能用来除去铁制品外表的

7、铁锈，是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反响老师详解详析1C解析 在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属除钾、钙、钠外才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。2B解析 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属除钾、钙、钠外能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此可确定三种金属的活动性由强到弱的顺序。由“仅甲、乙能产生氢气，说明了甲、乙的金属活动性强于丙，由“乙能从X溶液中置换出甲，说明了乙的金属活动性强于甲。综合以上分析可知，三者的金属活动性顺序为：乙甲丙。3铁锈消失，无色溶液变成黄色Fe2O36HCl=2FeCl33H2O有气泡 Fe2HCl=FeCl2

8、H2解析 铁锈的主要成分为氧化铁，它与稀盐酸反响生成可溶于水的氯化铁，其水溶液为黄色；当铁锈完全反响后，里面的铁与盐酸继续反响生成氯化亚铁和氢气。4C解析 稀盐酸和稀硫酸具有酸的通性，因为它们都能解离出氢离子。51紫色石蕊试液2Fe2O33铁4CaCO32HCl=CaCl2H2OCO26B7B解析 利用知识迁移的方法，先回忆盐酸的化学性质，再类比蚁酸的化学性质。盐酸：易与锌反响；易与大理石的主要成分碳酸钙发生反响；易与铝反响，而铜的金属活动性较弱，盐酸不与铜反响。8D解析 铁锈、铁均能与硫酸反响，不能用过量的硫酸长时间浸泡铁制品；铁粉能与稀盐酸反响，铜粉不能与稀盐酸反响；氢气和甲烷燃烧均有水生

9、成，故分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，不能鉴别氢气和甲烷。9B解析 浓硫酸不具有挥发性，翻开瓶塞，瓶口不会出现白雾；稀硫酸和石灰石反响生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在石灰石的外表，阻碍反响进一步进展；在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反响。10D解析 从图中可以看出，与19.6 g硫酸反响，消耗的镁、锌、铁的质量分别是4.8 g、13.0 g、11.2 g，反响中消耗的硫酸一样，那么生成的氢气质量一样，设生成氢气的质量为x。MgH2SO4=MgSO4H224 24.8 g xx0.4 g根据质量守恒定律知：镁与硫酸生成硫酸镁的质量为：19.6 g4.8 g0.4 g24 g；

10、锌与硫酸反响生成硫酸锌的质量为：19.6 g13.0 g0.4 g32.2 g；铁与硫酸反响生成硫酸亚铁的质量为：19.6 g11.2 g0.4 g30.4 g。三种金属的活动性顺序为：MgZnFe，所以反响速率的大小关系为：MgZnFe；生成氢气的质量等于参加反响的硫酸中氢元素的质量，因为反响中消耗的硫酸的质量一样，故生成氢气的质量一样；硫酸一样，那么硫酸溶液中的溶剂质量相等，溶液质量溶质质量溶剂质量，反响后溶液中溶质的质量关系：硫酸镁硫酸亚铁硫酸锌，故反响后溶液质量的大小关系为：MgFeZn；反响后所得溶液中溶剂的质量一样，溶质质量大那么溶液的溶质质量分数大，而反响后溶液中溶质的质量关系：

11、硫酸镁硫酸亚铁硫酸锌，故反响后溶液的溶质质量分数的大小关系为：MgFeZn。1112Al3H2SO4=Al2SO433H225气泡产生的快慢3CB4一解析 1铝和稀硫酸反响生成硫酸铝和氢气。2x5，控制参加酸的体积一样。实验过程中，可以通过观察气泡产生的快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反响的剧烈程度。3为了验证上述猜测是否正确，向试管中参加少量硫酸钠后反响速率无变化，那么Na、SO42对实验没有影响。向试管中参加少量氯化钠反响明显加快，综合可知Na对实验没影响，所以影响反响速率的是Cl。4通过3中的比照实验，观察到试管中反响快慢无明显变化，试管中反响明显加剧，那么猜测一成立。121Mg2HCl=MgCl2H22一样体积的盐酸3不同浓度的盐酸和镁条反响所需的时间不同浓度的盐酸和镁条反响后所得溶液的温度13解：1根据质量守恒定律，反响放出氢气的质量74.2