2018高一化学上学期期中（排）

1、.城固一中2019-2019学年高一第一学期期中考试化 学 试 题试卷总分值100分，考试时间为90分钟相对原子质量 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ba137 Mg-24 Al-27一、选择题每题只有1个选项符合题意，每题2分，共50分1. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 2向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那么该溶液中 A一定有SO B可能有SO或Ag C一定有Ag D可能有CO3. a g NH3中含b个氢原子，那么阿伏加德罗常数可表示为单位为mol1A. B. C. D.

2、4. 以下类型的反响中，一定发生电子转移的是 A. 化合反响 B. 分解反响 C. 置换反响 D. 复分解反响5. 以下电离方程式正确的选项是 A. NaHSO4Na+H+SO42 B.KOHK+OH-C.NaHCO3Na+H+CO32 D. Al2SO43=2Al+3SO46. 根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，以下物质中与它们属于同一类的是ACaCO3 BP2O5 CCuO DKMnO47. 将10 mL 5 molL的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为 A.0.5 molL B.0.25 molL C.0.1 molL D.1 m

3、olL8. 以下关于胶体的表达中，不正确的是 A. 用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液B. 胶体中分散质粒子的直径小于1 nmC. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 用滤纸能别离胶体和悬浊液9. 以下变化中，需参加适当的复原剂才能完成的是 A. KII2 B. FeCl2FeCl3 C. CuOCu D. CONa2CO310. 以下关于化学实验根本操作的表达中，正确的选项是 A. 加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网B. 制FeOH3胶体时，将饱和FeCl3溶液加热煮沸C. 分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体D. 蒸馏时，在蒸馏烧瓶中参加沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 11.

4、以下各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、NO3B. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、COD. 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CO12. 以下反响的现象描绘与离子方程式都正确的选项是 A. 锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2+AgB. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反响，有白色沉淀生成：Ba2+SO42=BaSO4C. 氢氧化铜加到盐酸中， 无明显现象：CuOH2+H+=Cu2+H2OD. 碳酸钡中参加稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+

5、H2O13. 用表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为B. 32g氧气含有的原子数目为C. 5.6g铁与足量盐酸反响转移的电子数为0.2D. 2 L 0.1mol·L1K2SO4溶液中离子总数约为1.414. 以下实验装置与实验目的对应的是 A. 用海水制蒸馏水B. 将碘的CCl4溶液中的碘单质与CCl4直接别离C. 除去FeOH3胶体中的FeCl3D. 稀释浓硫酸15. 关于同温、同压下等体积的CO2和CO的表达：质量相等；密度相等；所含分子个数相等；所含碳原子个数相等，其中正确的选项是 A. B. C. 只有 D. 只有16

6、. 以下关于容量瓶的使用操作中正确的选项是 A配制溶液时，假如试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加蒸馏水到接近刻度线12 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转并反复上下颠倒，使溶液混合均匀17.以下说法正确的选项是 金属氧化物都是碱性氧化物冰和干冰既是纯洁物又是化合物CuOH2既是碱又是纯洁物 稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 CaCO3、CaHC

7、O32、Cu2OH2CO3都属于碳酸盐盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物A B C D18. 实验室中可用如下反响制取氯气：2KMnO4 +16HCl浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8HO，此反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为 A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：119. 标准状况下，16g CO和CO2的混合气体为8.96L，那么此混合气体中CO和CO2体积比为 A.1:1 B.1:3 C.1:2 D.2:120. 现有以下十种物质：NaNO3固体，熔融KCl，氨水，石墨，二氧化碳气体，稀硫酸蔗糖 氢氧化钠固体 CuSO4·5H2O晶体 铜

8、丝 其中属于电解质的是 A. B. C. D.21.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成五等份，取一份参加含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参加含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子的浓度为 A.0.1b-2amol/L B.102a-b mol/L C.10b-amol/L D.10b-2amol/L22.R,X,Y和Z是四种元素的单质，这四种元素的常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反响，X2+Z=X+Z2+,Y+Z2+= Y2+Z。那么这四种离子的氧化性强弱顺序正确的选项是 A.R2+>X2+>Z2+>

9、Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+ C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+23. V mL Al2SO43溶液中含Al3a g，取 mL溶液稀释到4V mL，那么稀释后溶液中SO的物质的量浓度是A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L124. 以下对氧化复原反响分析正确的选项是25. 为除去下表物质中的杂质括号内为杂质，所选试剂过量及操作方法均正确的选项是 物质选用试剂过量操作方法ACuCuO 氧气通入氧气并加热BCO2HCl

10、饱和碳酸氢钠溶液通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶CCOH2氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液K2CO3氯化钙溶液参加过量氯化钙溶液充分反响后过滤二、填空题50分26、10分1混合物别离的方法在消费、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出以下做法中分别应用了哪些别离方法？a 别离四氯化碳和甲苯的混合物两者互溶，沸点分别为76.75º和110.6º_ b、除去食盐水中的沙子：_ c、用海水晒盐：_ d、别离植物油和水：_ e、用四氯化碳从溴水中提取溴：_ f、 从硝酸钾和氯化钠的混合物溶液中提取硝酸钾 _ 2N的最高价为5，最低价为3，在NH3、NO2、NaNO2、CuNO

11、32四种含氮化合物中，其中氮元素只能被氧化的是_；只能被复原的是_；既能被氧化又能被复原的是_。27.10分1 1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为_，共含_个氢原子。2 6.02×1023个CO2与_mol H2质量相等，与_g SO2含有的氧原子数相等。3含0.4 mol Cl-的氯化镁是_ mol，质量是_g，它跟_g氯化钠含有一样数目的Cl-422 gK2R中含0.4 mol K+,那么K2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。 15g化合物X完全燃烧只生成39.6g CO2和9g H2O，那么化合物X中含有的氧元素的质量为_28.5分 实验室需要0.

12、10 mol/L的硫酸920mL，某同学欲用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸进展配制。试答复：1需选用_容量瓶填序号。A. 50mL B. 100 mL C. 250 mL D. 1000 mL2需量取98%浓硫酸的体积为_mL。3假设提供如下仪器：A. 量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒D. 容量瓶 E. 胶头滴管 F. 烧杯完成该实验需选用仪器_将仪器标号填在横线上。4以下操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是 A. 容量瓶底部有蒸馏水B. 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.定容时仰视容量瓶的刻度

13、线5以下关于容量瓶的使用方法中，正确的选项是 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 溶液未经冷却即注入容量瓶中 D. 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流29.6分 某固体物质可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验其成分，做了以下实验：将固体物质溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；向中所得溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将中所得沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上诉实验事实，答复以下问题：1原固体物质中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 ，可能含有的物质是 为确定可能含有的物质是否存在，可向中过滤所得的

14、滤液中滴加 溶液。以上空格均填化学式2写出中所发生反响的离子方程式 。30.10分铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反响反响方程式已配平：Cu+2H2SO4浓CuSO4+A+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：1A物质可以导致酸雨的形成。那么A应该属于_用字母代号填写a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物2A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此褪色反响中_填写化学式，下同失去电子，氧化剂是_。3一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓H2SO4充分反响，假如该反响过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为_g，生成的A气体在标准状况下体积为_L假设气体全部逸出。4将反响后所得到的溶液与足量BaOH2溶液充分反响。请写出此过程发生的反响的离子方程式：_。5离子反响：RO3n +6I+6H+ =R+3I2+3H2O，n=_，R元素在RO3n中的化合