2020-2021备战中考化学流程图(大题培优)含答案

1、一、中考初中化学流程图1.黄铜矿（主要成分CuFeSz）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CUSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收 铜。主要步骤如下图所示：温馨提示：Fe2（SO4 ）3 +Fe=3FeSO4（1）操作a的名称是,该操作中会用到玻璃棒，其作用是 。（2）不溶物的成分为。（3）步骤I中生成铜的化学方程式为 ；废铁屑中含有少量铁锈，却对产物的成 分没有影响，原因是 。步骤m中加入一种可溶性试剂可实现转化，从复分解反应 的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）溶液。【答案】过滤 引流 Cu Fe Fe+CuSO4 = Fe

2、SO4+Cu铁锈可与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁再和铁反应生成硫酸亚铁Na2CO3【解析】 【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁能和 铁反应生成硫酸亚铁。【详解】（1）操彳a的名称是过滤，该操作中会用到玻璃棒，其作用是引流 ；（2）不溶物的成分为铁和硫酸铜反应生成的铜和过量的铁；故不溶物的成分为 Cu、Feo （3）步骤I中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜的化学方程式为Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ；废铁屑中含有少量铁绣，却对产物的成分没有影响，原因是铁锈中的氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁能和铁反应生成硫酸亚铁。步骤出中，加

3、入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，从而得到碳酸亚铁，因此从复分解反应的条件分析，该试剂可以是Na2CO3溶液。2 .以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:镶铜电路板过重铁粉稀盐酸FeCljFeCb _£J 废液 I也和溶液 丁j(FeCh. FeCh. CuCb)!"一定条件请回答下列问题:(1)写出步骤中发生的一个反应： (2)滤渣的成份有,步骤中发生反应的化学方程式是 该流程中可以循环、回U利用的物质是： 。【答案】Fe+CuCb=Cu+FeCb Fe、Cu Fe+2HCl=FeCl2+H2 T FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K C

4、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金属活 动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前， 金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。将铁 放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反 应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl 2 +2FeCl 2 ,Fe+CuCl2=Cu+FeCb , (2)步骤反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeC

5、l2+HT (3)步骤与步骤生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。3 .天工开物中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCQ)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示)，泥封，其底铺薪，发火煨红”涔定毁罐取出”。(已知：锌的熔点 为419C,沸点为907C)陈尊据剖面图(1)反应区中，ZnCQ分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为 。C 与ZnO发生置换反应得到 Zn,反应中化合价升高的元素是 。(2)冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是 C。3 3) 冷定”后方能 毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因： 。加热【答案】ZnCQ=ZnO+ CO2 T C (

6、或 碳")419907防止生成的锌在较高温度下又加热被氧化成氧化锌(或 “2ZnO2=2ZnO”)【解析】【分析】碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。【详解】(1)反应区中，ZnCQ分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为加热ZnCO3ZnO+CO2 。 C与ZnO发生置换反应得到 Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。(2)锌的熔点为419C,沸点为907C ,冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制 的温度范围是419907 Co(3)锌在较高温度被氧化成氧化锌，冷定”后方能毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度

7、下又被氧化成氧化锌。4 .人类的生存和发展离不开能源和资源.(1)家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 (选填字母).A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源(2)水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任.设法除去硬水中的,可以使硬水软化成软水.公共场所可利用 活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起作用.(3)海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一.从 海水中提取金属镁，可按如图流程进行：Cg (贝

8、壳)金以二匚.0助TI地_ Cb博卜步骤II r '步嗨HI 二道感步疆田MgCh 步骐Vf Mg 下列有关说法正确的是 (选填字母).A步骤I通过一步反应即可实现.B 步骤II、 III、 IV 的目的是从海水中提纯氯化镁C 步骤V 中化学能转化为电能D 在此流程中涉及的基本反应类型有4 种在此流程中可以循环利用的物质是( 4 )家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取 12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g.请帮助实验小组完成以下计算(写出计算过程

9、)：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量样品中碳酸钠的质量分数是多少？【答案】 BD 可溶性的钙、镁化合物 吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%【解析】【分析】【详解】(1) A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B正确；C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。故选 BD。(2)硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；公共场所可利用

10、 “活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；(3)A、步骤I是碳酸钙高温煨烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意；B、 步骤 II、 III、 IV 的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；G步骤V中是电能转化为化学能，不符合题意；D、 步骤 I 碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；步骤 II 氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤 III 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤 IV 蒸发结晶，不属于化学变化；步骤 V 氯化

11、镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有3 种，没有置换反应，不符合题意。故选 B。生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；(4)根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为12g+72.4g-80g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为 x。Na2co3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO 210644x4.4g106 _x_444.4gx=10.6g所以样品中碳酸钠的质量分数为:詈 100%88.3%88.3%。答：生成二氧化碳的质量为 4.4g ；样品中碳酸钠的质量分数为5.工业上用菱镒矿主要成分为MnCO3,含Fe

12、CQ、Cu2(OH)2CO3、SiO2等杂质为原料来制 取二氧化镒，其生产流程示意图如下：洗涤回答下列问题：(1)加盐酸之前，需要将菱镒矿粉碎，目的是 (2)操作是 ,此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、 、,其中玻 璃棒的作用是。(3)向菱镒矿中加入盐酸，MnCO3、FeCQ、Cw(OH)2CQ都溶解并转化为 MnCl2、FeC2、CuC2。盐酸与MnCO3反应的化学方程式为 。滤渣1主要成分是二氧化 硅，需要洗涤，洗涤的目的是 ,可以通过在最后一次洗涤液中滴加 (填化学式)溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。(4)加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeC2 + H2O2

13、+ 4H2O =2Fe(OH)U + 4HCl,该反应化合价发生变化的元素是氧和 (填元素名称)。(5)加入Na2S、MnS等硫化物，均可将 MnCl2中混有的CuC2转化为CuS沉淀除去，但实 际生产中选用MnS,其原因是。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分过滤 烧杯 漏斗 引流 2HCl + MnCO 3二MnCl 2+ CO2 + H 2O 回收滤渣表面的 MnCl2 (答案合理即可)AgNO3铁不引入新杂质【解析】【分析】【详解】(1)将菱镒矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；(2)操作实现了固液分离，故操作是过滤。过滤需要用到的玻璃

14、仪器有：玻璃棒、烧 杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；(3)盐酸与MnCO3反应生成氯化镒、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 20 ；向菱镒矿中加入盐酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OH)2CO3都溶解并转化为 MnCl2、FeC2、CuC2,且该生产流程是生成二氧化镒，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl2；滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次 洗涤液中滴加AgNO3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；(4)氯化亚铁中铁元素的化合价为 +2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为 +3价，故铁

15、元素 的化合价发生了改变；(5)加入Na2S, Na2s与氯化铜反应生成 CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了 新的杂质氯化钠，如果用 MnS, MnS与氯化铜反应生成 CuS和氯化镒，不会引入新的杂 质，故填：不引入新杂质。6.某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石(SiO2)和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁(MgSO4 7H2O)的工艺流程。MgSO4 - 7H：0 <过滤一操作 aJf3 溶解度g 100瓢已知CaSQ和MgSO4的溶解度曲线如图所示。根据以上信息回答下列问题:(1)反应前将镁矿石粉碎的目的是 (2)写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学

16、方程 (3)沉淀A的成分是SiO2和部分硫酸钙，过滤1后得到的滤液中的溶质除了MgSQ还有 (4)步骤中的操作 a名称是。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分MgCO3+H2Sd=MgSO4+H2O+CQT CaSO 降温结晶【解析】【分析】【详解】(1)因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石 的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反 应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分；(2)步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SC4=MgSO4+H2

17、O+CC2 T(3)沉淀A的成分是SiC2和部分硫酸钙，过滤 1后得到的滤液中的溶质除了MgSQ还有硫酸钙(CaSQ)。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。(4)从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作a的名称是：降温结晶。7 .化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钢中的一种或几种，他们的检验和回收流程如下：完成填空：操作I、操作n的名称是；生成白色沉淀A的基本反应类型是；无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为

18、；由实验可知，废液中一定含有的溶质是 ,用化学方程式解释一定不存在的物质的原因【答案】过滤 复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化银BaCl 2 +H 2SO4=BaSO 4+2HC1【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钢中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀 A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液 1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B,氯化银能与碳酸钠反应生成碳酸银白色沉淀，故废液中一定含有氯化银，由于氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，故废液

19、中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作I、操作n实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化银，一定不含硫酸，因为氯化银能与硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HC1

20、。8 .氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸 废液(含有MgCl2、FeC3等)通过以下途径制得无水氯化钙。叁要塞液.A(1)操作I的名称为,操作II的名称为。滤渣的化学成分有(2)石灰乳的作用是,写出 其中1个反应的化学方程式 。【答案】过滤降温结晶Mg(OH)2、Fe (OH中和多余的盐酸除去Mg2+和Fe3+ 2HCl +Ca(OH)2= CaC2 + 2H2O 或 Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2 J + CaQ或 3Ca(OHR+2 FeC3=2Fe= (OH)3 J + 3CaQl o【解析】【分析】【详解】(1)混合物中有易溶

21、于水的、难溶于水的物质，所以操作I的名称是过滤；蒸发浓缩过程中溶液温度较高，降低温度使溶质从溶液中析出，操作II的名称是冷却结晶或结晶；根据流程中发生的反应： 2 FeC3+3Ca (OH) 2=2Fe(OH) 3(+3CaC2, MgCl2+Ca (OH) 2=Mg(OH) 2j+CaC2, Mg (OH) 2、Fe (OH) 3都难溶于水，所以滤丫的化学成分有 Mg (OH) 2、Fe (OH) 3;(2)石灰乳参加的反应有：2HCl + Ca(OH) = CaC2+ 2H2O 2 FeC3+3Ca (OH) 2=2Fe (OH)3j+3CaQ, MgCl2+Ca (OH) 2=Mg (O

22、H) 2(+CaQ,所以石灰乳的作用是：中和废液中 的酸，使废液中的镁、铁完全沉淀，除去Mg2+和Fe3+;流程中的反应化学方程式有：2HCl + Ca(OH) = CaC2 + 2H2O 或 Ca(OH» + MgCl2= Mg(OH)2 J + CaC或 3Ca(OH)2 +2 FeC3=2Fe= (OHJ + 3CaQ。9 .金属钛(Ti)因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“ 常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁 矿(主要成分为FeTiQ)制取金属钛的主要工艺过程如图：钛铁犷反应反应反应(1)反应前将钛酸亚铁和

23、焦炭磨成粉末状的原因是 。(2) TiO2与C C12在高温下反应，生成 TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其 化学式为。(3)写出步骤中(Ar起保护气作用)在高温时生成金属钛的化学反应方程式 ,该 反应的基本类型为。(4)今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属 Ti的缺点是。(5)如何从反应后的固体中获得金属钛： 。【答案】为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分CO高温TiCl4+2MgTi+2MgCl2置换反应需要消耗大量的电能向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥【解析】【分析】四氯化钛和镁高

24、温生成钛和氯化镁，二氧化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【详解】(1)反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反 应更充分。(2) TiO2与C C12在高温下反应，生成 TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则 氧化物是一氧化碳，故化学式为CO。(3)步骤中(Ar起保护气作用)在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成局温钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2,反应符合一种单质和Ar一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。(4)从能量的角度分析，工

25、业利用该方法制备金属Ti的缺点是需要消耗大量的电能。(5)常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg,则除去镁可利用稀盐酸(或稀硫酸)，镁能与盐酸(或稀硫酸)反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过 滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足量盐酸(或稀硫酸)，充分反应后过滤，洗涤，干燥。【点睛】置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg,则除去镁可利用稀盐酸 (或稀硫酸)。10. I .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为F&O

26、3、Fe。SiC2)为原料制备高纯氧化铁(F殳O3)的生产流程示意图：(1)操作I和操作n都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的基本反应类型是 。(4)检验滤液H中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。n.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。化合价 J L(1) I题中的产物 F&O3是上图中的 物质(填序号)。(2) B-A的转化对应I题中的反应 (填序

27、号)。(3) C-B的另一种生成物的化学式是 。(4)除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程【答案】引流 Fe+H2SO4=FeSO4+H2复分解反应 氢氧彳t钠(或氢氧化钙)BH2O 2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 FeCl3+3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl或FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2【解析】【分析】【详解】I .制备高纯氧化铁(1)操作I和操作n都是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是：引流。(2)流程中反应得到的固体中含有反应生成的铁和未反应的二氧化硅，因为二氧化硅不能和硫酸反应，故反应是铁和稀硫酸反应，其化学方程式是：Fe+H2S

28、O4=FeSO4+H2。(3)反应是硫酸亚铁和碳酸镂反应生成碳酸亚铁和硫酸镂，是两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征，故基本反应类型是：复分解反应。(4)因为滤液n是硫酸镂溶液，溶液中的阳离子是镂根离子，根据镂根离子能和氢氧根离子反应生成氨气的性质，可以检验镂根离子，故检验滤液n中阳离子的操作是：取样，滴 加氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液，合理即可)，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管 口。如果石蕊试纸由红变蓝，则溶液中含有镂根离子。n.有关元素的化合价与物质类别的关系(1)因为I题产物Fe2O3中铁元素显+3价，氧化铁又是氧化物，根据题中元素的化合价与物质类别的关系

29、图，Fe2O3是上图中的Bo(2)因为图中的B是氧化铁，而 A是单质，故B-A的转化为氧化铁转化为铁，I题中反 应发生的是：一氧化碳和氧化铁、一氧化碳和氧化亚铁在高温下反应生成铁和二氧化碳 的反应，故该转化对应I题中的反应。(3)因为C是碱，且金属的元素化合价为 +3,根据题中提供的元素，该金属元素一定是铁，C是氢氧化铁，根据难溶性碱加热时会生成对应的氧化物，B是氧化铁，则 C- B的反应是：2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O ,另一种生成物的化学式是：叱0。(4)根据题中关系图和提供的四种元素，图中 A是铁，B是氧化铁，C是氢氧化铁，D是 氯化铁，E是氯化亚铁，除了图中所示的转化关系

30、外，还存在氯化铁转化为氯化亚铁、氯 化亚铁转化为铁、氯化铁转化为氢氧化铁这三个转化关系，实现这些转化的化学方程式是：2FeCl3+Fe=3FeCl2 或 FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2或FeCl3+3NaOH=Fe OH 3 +3NaCl 。(写出其中一道)11.立德粉(ZnSBaSQ)是一种常用白色颜料，以重晶石(BaSC4)为原料生产立德粉的主要工艺流程如下：重晶石焦炭尾气BaSZnSO回转炉浸出槽反应器过谑器洗涤槽立德精 成品资料：BaS可溶于水，ZnS和BaSQ均难溶于水。(1)回转炉中，重晶石(BaSQ)与焦炭在高温下焙烧制得BaS,其中一个化学反应为高温BaSQ+ 2C=2C

31、O2 T + BaS这个反应中，化合价发生变化的元素有 。(2)反应器中发生复分解反应的化学方程式为 。(3)上述流程中，主要用于分离、提纯的设备有 、过滤器和洗涤槽。【答案】碳元素、硫元素( C、S)BaS + ZnSO4= BaSO4ZnS 浸出槽【解析】【分析】【详解】高温(1)反应BaSO4+ 2C2CO2 + BaS中，反应前：BaSO,中钢元素化合价为+2,氧元素化合价为-2,则硫元素化合价为+6,碳单质化合价为0,反应后：CO2中氧元素化合 价为-2,则碳元素化合价为+4, BaS中银元素化合价为+2,则硫元素化合价为-2,故化合 价发生变化的元素有碳元素、硫元素( C S)。(2)反应器中发生复分解反应为硫化钢与硫酸锌反应生成硫酸钢沉淀和硫化锌沉淀，反应的化学方程式为 BaS + ZnSO4= BaSO4ZnS 。(3)上述流程中，主要用于分离