《制取氧气》课件

1、以礼中学 荀祥甫课题3 制取氧气 方法一、加热高锰酸钾制氧气方法一、加热高锰酸钾制氧气 原料：高锰酸钾（紫黑色固体） 方法：在一定条件下加热方法一、加热高锰酸钾制取氧气锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热外焰加热药品平铺夹持在距管口约1/3处若用高锰酸钾制氧气应在管口塞一团棉花试管口略低于试管底部导管伸出橡 皮塞约0.5cm导管只能伸于集气瓶口K2MnO4+MnO2+O2KMnO4加热五、实验步骤：五、实验步骤：1.查（茶）：检查装置的气密性；2.装（庄）：装入药品4.点： 点酒精灯加热5.收： 收集气体排水集气法6.离（利）：将导管移离水面向上排空气法

2、(氧气不易溶于水)(氧气的密度比空气大)3. 定： 固定试管（试管口应略低于试管底部）7.熄（息）：熄灭酒精灯1.固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管2.用排水集气法应什么时候开始收集？当气泡连续均匀放出时开始收集；（哪种方法得到的氧气更纯？3.实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热，为什么？ 先将导管移离水面，后停止加热，否则水将沿导管倒流回热的试管底部，炸裂试管注意事项：注意事项：用排水法收集的气体更纯）4.用高锰酸钾制氧气时,为什么要在试管口塞一团棉花?可以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管6.注意事项：（1）试管口应略向下倾斜。（2）铁夹应

3、夹持在距管口1/3处。（3）药品应平铺或斜铺在试管底部。（4）先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。（5）开始加热时不能立即收集。（6）用高锰酸钾制氧时，试管口应放一团棉花。方法二、过氧化氢制取氧气：方法二、过氧化氢制取氧气：操作操作现象现象结论结论（1）（2）木条没有复燃木条复燃生成了氧气几乎没有氧气生成 H2O2 H2O+O2MnO2原理: 过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中起的作用练习：练习：下列有关催化剂的说法正确的是（ ） A、在化学反应中加快其他物质的反应速率，而本身的质

4、量和性质在化学反应前后均不改变的物质称为催化剂B、二氧化锰是催化剂 C、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质称为催化剂 D、要使过氧化氢溶液分解出氧气，必须加入二氧化锰，否则就不能发生分解反应C方法三、加热氯酸钾制取氧气，常加入催化剂二氧化锰。加热氯酸钾可缓慢产生氧气，但二氧化锰不行。氯酸钾里若掺入了二氧化锰，低温下就能迅速产生氧气，并且二氧化锰还能继续使用，只是一定量的氯酸钾受热放完氧气后就不能再生成氧气了。实 验 的 结 论氯化钾+氧气氯酸钾二氧化锰 加 热KCl + O2KClO3二氧化锰加 热排 水 法：一.适用范围不易溶于水的气体二

5、.优点1.易于收集到较纯的气体 2.便于观察气体是否已经收集满2、收集方法：向上排空气法一.适用范围密度比空气大的气体二.优点操作较为方便、验满方法排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明已收集满向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。、放置方法 正放在桌子上，并盖上毛玻璃片分解反应 定义：有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。例题：下列反应中属于分解反应的是( )A、氧化汞 汞 氧气B、碱式碳酸铜 氧化铜 水 二氧化碳C、铁硫酸铜 硫酸亚铁 铜D、蜡烛氧气 水 二氧化碳A、B三、工业制法：原料：液态空气方法：分离液

6、态空气空气 加 压降 温氮气液氧氧气蒸 发液态空气工业制法是 物理变化随堂检测1工业上制取大量氧气的方法是 （ ）（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰2催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加（C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）（A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）（A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时（C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时例题：指出下图中的四处错误 将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，证明已收集满二氧化碳.验满氧气的方法是：鉴别二氧化碳的方法是：1、鉴别氧气的方法是：验满