化学计量在实验中的应用-2-3--物质的量浓度

1、1 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由，叫做溶液。溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成组成。2 2、什么是溶液中溶质的质量分数？、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数溶质的质量分数= = 100%100% 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 =m质质m液液100%100%复习回顾(1)含义：单位体积溶液里所含溶质溶质B的物质的的物质的量，称为量，称为B的的物质的量浓度。(2) 符号 CB (3)单位 mol/L。 (4)表达式：

2、物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V)()(Lmol溶液的体积溶质的物质的量物质的量物质的量浓度浓度溶质的质量分数溶质的质量分数单位单位公式公式特点特点mol /L同种溶液中同种溶液中，物质的量浓物质的量浓度与度与溶质质量分数不变溶质质量分数不变WW=m质质/m液液 100% CB= nB/V2、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000 MB =CMB1000课堂练习课堂练习1、将、将40g NaOH溶于溶于2L水中配成溶水中配成溶液，其物质的量浓度为液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这。这样叙述是否正确？为什么？样叙述是否正确？为什么？2、从、从1L3mol/L的的NaOH溶

3、液中取出溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？的量浓度是多少？3mol/L课堂练习课堂练习3、下列溶液与、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶溶液中的液中的 Na+的物质的量浓度相等的是的物质的量浓度相等的是Na+物质的量相等的是：物质的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol/LNaOH溶液溶液DA 5. 5.标况下标况下XLHClXLHCl溶于溶于1L1L水得到密水得到密度为度为 g/mLg/mL的盐

4、酸，其物质的量的盐酸，其物质的量浓度？浓度？ 4.将将1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，溶解在水中，配成配成100mL100mL溶液，所得溶液中溶质溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？课堂练习课堂练习1.1.将将500mL500mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.15 mol/L0.15 mol/L的的KNOKNO3 3溶液蒸发到溶液蒸发到200mL200mL后（未有晶体后（未有晶体析出），求所得溶液中析出），求所得溶液中KNOKNO3 3的物质的量的物质的量浓度？浓度？ 2. 2 mol/L2. 2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液20

5、0L200L和和1 mol/L1 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L100L混合。求：混合后溶混合。求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。液中盐酸的物质的量浓度。 3. 24时100mLKCl饱和溶液的质量为116g，如果将其蒸干，获得28.9g晶体。(1）饱和溶液的质量分数。(2）饱和溶液中溶质的物质的量浓度。25%25%3.9mol/L1 1 配制溶液的实验仪器配制溶液的实验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶（规格固定）（规格固定）2. 2. 特点：容量瓶上标有温度和容积特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度容量瓶上有刻线而无刻度3. 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度使

6、用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液只能配置容量瓶上规定容积的溶液4. 4. 注意事项注意事项：常用仪器常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 容量瓶（容量瓶（100mL100mL）、药匙、托盘天平。）、药匙、托盘天平。试剂：试

7、剂：NaClNaCl、蒸馏水、蒸馏水步骤步骤 : :（7 7）. . 摇匀摇匀： 将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀5.855.85（8 8）. . 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。以配置以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例的氯化钠溶液为例NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克（复习天平的使用）烧杯、容量

8、瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 仪器步骤在烧杯中用在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）溶解）将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液注入溶液注入100mL容容量瓶（用玻璃棒引流量瓶（用玻璃棒引流) )5、洗涤：洗涤烧杯23次（每次用10mL左右的水）向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标装入试剂瓶并贴上标签签 5、洗涤：洗涤

9、烧杯23次（每次用10mL左右的水）向容量瓶中加蒸馏水，向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。7、摇匀：、摇匀：反复摇匀 8、装瓶、贴标签装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标装入试剂瓶并贴上标签签 1）用胶头滴管定容后振荡，出现）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线液面低于刻度线时不要再加水。时不要再加水。2）如果）如果定容时超过了刻度线定容时超过了刻度线，不能将超出的部分，不能将超出的部分吸走，吸走，要重新配置要重新配置。3）如果摇匀时不小心）如果摇匀时不小心洒出几滴洒出几滴，不能直接加水至，不能直接加水至刻度线，刻度线，要重新配制要重新配制。

10、4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。次。注意事项注意事项： 误差分析：误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低1容量瓶上标有：温度容量瓶上标有：温

11、度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻刻度线度线 酸式或碱式六项中的（酸式或碱式六项中的（ ）A B C D 2.2.用已准确称量的用已准确称量的1.06gNa1.06gNa2 2COCO3 3固体配制固体配制0.100mol0.100molL L- -1 1NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的仪器为：，所需要的仪器为：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 练习练习:溶液稀释前后，溶质的溶液稀释前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c（浓溶液）（浓溶液）.V（浓溶液）（浓溶液）c（稀溶液）（稀溶液）.V（稀溶液（稀溶液）( 体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）计算原则：计算原则：溶液中溶质的溶液中溶质的物质的物质的量守恒（或溶质的质量守恒）。量守恒（或溶质的质量守恒）。若是两溶液混合，则混合后溶液若是两溶液混合，则混合后溶液中溶质的总物质的量（或总质量）中溶质的总物质的量（或总质量）等于两溶液中溶质的物质的量等于两溶液中溶质的