阿伏伽德罗定律

1、 1定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，可总结为“三同”推“一同”适应对象为气体 3几点说明 (1)阿伏加德罗定律的推论不可死记硬背，要在理解的基础上分析 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用 (3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 例题2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 点拨：对阿伏加德罗定律应用要熟练掌握，

2、同时要注意题目给出的条件 解析：同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲的相对分子质量大，所以在等质量的前提下，甲的物质的量少，甲的分子数少，故A、D错误B正确；同温同压下气体的摩尔体积相等，C错误 . 答案：B 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是() A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等 C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等 解析：A项中因12C18O和14N2两种气体，同物质的量的原子数相同，但因两者的摩尔质量不同，所以等质量的两种上述气体的原子数不等，A错；B项中若原子数相等时则分子数也相等，两者的原子数相等，但中子数前者大于

3、后者，B错；C项中等温、等压条件下，若等分子数，则体积相等，C正确；D项中若体积相等，密度前者大于后者，D错 答案：C 某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量数据见下表(已换算成标准状况下的数值).气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.4082B48.4082C48.4082D48.3822E48.4342F48.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量为48.4212 g，空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、E、F是中学常见的气体 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色

4、的是(写化学式)_ . (2)E的相对分子质量是_ (3)实验室制取少量D的化学方程式是_ (4)A、B、C可能的化学式是_ 答案：(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4 1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是() A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶

5、液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH物质的量不同 B项中氧元素由1价升高到0价，故每生成32 g氧气(即1 mol)转移电子为2NA，正确；标准状况下，分子数为NA(即1 mol)的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，因二者摩尔质量均为28 g/mol，所以1 mol混合气体的质量为28 g，正确；D项中虽然两溶液中NH4Cl的物质的量均为0.5 mol，但二者的浓度不同，NH 水解的程度不同，所以NH的物质的量不同，正确 答案：A 2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等 BO

6、2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析：根据mV，由题目告诉的条件可知，O2和O3气体的质量相等，但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故O2的物质的量大于O3的物质的量，所以A、B、C均错误因二者的质量相等，而O2与O3均由氧原子构成，所以两种气体的氧原子数目相等，D正确 答案：D 3(2010山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是() A25时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2 NA B标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C室温下，21.0 g乙烯和丁

7、烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA 解析：A项，OH的数目应为0.1 NA；B项，Cl2与NaOH发生歧化反应，转移电子数应为0.1 NA；C项正确；D项，甲醇在标准状况下为液态 答案：C 4(2009江苏苏州高三调研)阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1.下列叙述中正确的是() A常温常压下，20.0 g重水(D2O)所含的中子数约为6.021023 B常温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023 C通常状况下，1 mol的NO2与N2O4混合气体变为标准状况时其分子数约为6.0

8、21023 D常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 解析：1个D2O分子中含有10个中子，则20.0 g D2O(1 mol)所含的中子数约为106.021023；烯烃的最简式为CH2,42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有3 mol CH2，其中的碳原子数约为36.021023；在NO2与N2O4的混合气体中存在下列平衡：2NO2 N2O4(放热反应)，温度降低时，该平衡正向移动，气体的物质的量减少，所以新平衡体系中的分子数小于6.021023；7.1 g Cl2(0.1 mol)与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.16.021023. 答案：B 5一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)冷却后在标况下测得生成物的体积为672 mL，其密度为2.56 g/L.则： (1)反应前O2的体积V(O2)_； (2)XY2的摩尔质量是_； (3)若X