《盐类水解的应用》第三课时

1、第三课时第三课时盐类水解的应用盐类水解的应用（重点）（重点） 的概念的概念复习复习水解的条件：水解的条件：生成生成弱电解质弱电解质。水解的实质：水解的实质：破坏了破坏了水的电离平衡水的电离平衡。水解反应与中和反应的关系水解反应与中和反应的关系:水解的结果水解的结果: 使溶液中使溶液中C(H+) C(OH-)影响盐水解的因素影响盐水解的因素: :1.温度2.浓度3.加入某些物质盐本身的性质盐本身的性质:-越弱越水解越弱越水解一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。浓度越稀越水解浓度越稀

2、越水解温度越高越水解温度越高越水解外外 因因化学平衡移动原理化学平衡移动原理三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1 1、日常生活中的水解的应用、日常生活中的水解的应用2 2、化学实验中的水解问题、化学实验中的水解问题3 3、农业生产中的盐类水解问题、农业生产中的盐类水解问题4 4、工业生产中的盐类水解问题、工业生产中的盐类水解问题5 5、双水解的应用、双水解的应用( (离子共存、泡沫灭火器）离子共存、泡沫灭火器）（1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液问题问题1 1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuClCuCl2 2溶液溶液, ,溶溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？液会出

3、现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热吸热)或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热吸热)1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2 2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应配制易水解的金属盐溶液应加少量的加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸【拓展】实验室制备【拓展】实验室制备FeCl2溶液时，常往溶液时，常往里面

4、添加什么物质？里面添加什么物质？加入稀盐酸，抑制加入稀盐酸，抑制Fe2+的水解的水解加入铁粉，防止加入铁粉，防止Fe2+被氧化被氧化 （2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题3、盛放、盛放Na2S 、Na2CO3的试的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶溶液能否用玻璃瓶？液能否用玻璃瓶？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O F-+H2O HF+OH- 水解生成

5、的 HF会腐蚀玻璃（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4 4：把：把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？到的固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H H2 2SOSO4 4，但由于，但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得是把水蒸去，因此仍得Al

6、Al2 2(SO(SO4 4) )3 3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸干后得到固溶液加热蒸干后得到固体是什么？体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4【问题【问题2 2】Na2CO3溶液蒸干灼烧后得到什溶液蒸干灼烧后得到什么物质？么物质？ CO32-+H2O HCO3-+OH- 升温，平衡右移，升温，平衡右移， C(OH-)增大，抑制水解增大，抑制水解 综合综合 ，得到的依然是，得到的依然是Na2CO3固体固体MgCl26H2O晶体只有在干燥的晶体只有

7、在干燥的HCl气流气流中加热，才能得到无水中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3 溶液溶液Fe2O3Fe(NO3)3 溶液溶液 Fe2O3Fe2(SO4)3 溶液溶液 Fe2(SO4)3Na2CO3 溶液溶液 Na2CO3Na2CO310H2O Na2CO3Na2SO3 溶液溶液 Na2SO4Ca(HCO3)2 溶液溶液 CaCO3FeCl2 溶溶液液不水解不分解的盐不水解不分解的盐 如如NaCLNaCL 水解但生成不挥发酸的盐水解但生成不挥发酸的盐(如Al2(SO4)3） -蒸干蒸干水解生成挥发性酸的盐溶液水解生成挥发性酸的盐溶液（如FeCl3) -蒸干灼烧蒸干灼烧多元弱酸与强碱的正盐溶

8、液多元弱酸与强碱的正盐溶液 -蒸干蒸干 盐本身会受热分解盐本身会受热分解NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3 或被氧化或被氧化 （如（如Na2SO3、FeCl2） -考虑实际反应考虑实际反应得所对应的氧化物得所对应的氧化物得盐本身得盐本身(如如Na2CO3）得盐本身得盐本身溶液蒸干、灼烧溶液蒸干、灼烧 固体物质固体物质 (NH4)2CO3或或NH4HCO3 Ca(HCO3)2(NH4)2SO4 Na2SO3NaClONaAlO2CaCO3Na2SO4 (NH4)2SO4完全分解完全分解练练 习习NaClNaAlO24 4）无机化合物的制备）无机化合物的制备 制备某些胶体：制备某些胶体： 将

9、饱和将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至溶液滴加到沸水中，加热至颜色变为红棕色，停止加热，得到的即颜色变为红棕色，停止加热，得到的即为为Fe(OH)3胶体。胶体。 FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体）胶体）+3HClFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+加热促进溶液中某些盐的水解，使之加热促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子些金属离子(5)除杂除杂：问题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？离子可用加热的方法吗，说明理由？5）除杂问题 工业制取氯化铜时，常得到

10、混有工业制取氯化铜时，常得到混有FeCl2、FeCl3的溶液，欲制备较纯净的的溶液，欲制备较纯净的CuCl2溶液，应如何溶液，应如何操作？操作？ （参考数据：（参考数据： pH 9.69.6时，时，Fe2+完全水解成完全水解成Fe(OH)2; ; pH 6.46.4时，时，Cu2+完全水解成完全水解成Cu(OH)2； pH 3.73.7时，时，Fe3+完全水解成完全水解成Fe(OH)3) )问：能否直接调整问：能否直接调整pH=9.6，将，将Fe2+沉淀？沉淀？问：能否加入问：能否加入Cu粉，粉，使之发生置换？使之发生置换？1）操作过程中，先把）操作过程中，先把Fe2+氧化生成氧化生成Fe3+

11、， 则最环保的氧化剂是则最环保的氧化剂是_。 试写出该反应的离子方程式：试写出该反应的离子方程式： 2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OH2O22）除去溶液中）除去溶液中Fe3+的方法是的方法是调整溶液的调整溶液的 pH=3.7, 现有下列试剂，均可以使强现有下列试剂，均可以使强 酸性溶液的酸性溶液的pH调整到调整到3.7，可选用的，可选用的 是是 （ ） A、NaOH B、氨水、氨水 C、Cu2(OH)2CO3 D、Na2CO3 E、CuO F、Cu(OH)2C、E、FFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+

12、离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（ ） A A氧化镁氧化镁 B.B.氢氧化钠氢氧化钠 C.C.碳酸钠碳酸钠 D. D. 碳酸镁碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。AD.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的使用：化肥的使用草木灰不草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？能和铵态氮肥混合使用，为什么？双水解双水解 【例】泡沫灭火剂包括【例】泡沫灭火剂包括Al2(SO4)3溶液溶液(约约1molL1) NaHCO3溶液

13、溶液(约约1 molL1)及起泡剂。及起泡剂。 使用时发生的离子反应方程式是使用时发生的离子反应方程式是_ ， Al2(SO4)3溶液和溶液和NaHCO3溶液的体积比约是溶液的体积比约是_。 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛 碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原 因是因是_。 若用若用等体积等体积、等物质的量等物质的量 浓度浓度(1 mol L1)的的Na2CO3 溶液代替溶液代替NaHCO3溶液溶液,在在 使用时喷不出泡沫使用时喷不出泡沫,这是因这是因 为为 ； 1 6CO32水解是分

14、步的水解是分步的, ,按所按所给量主要转化为给量主要转化为HCO3，无大量的碳酸生成并分解无大量的碳酸生成并分解产生产生CO2, ,故喷不出泡沫故喷不出泡沫 Al3+水解产生的水解产生的H+会腐蚀铁筒会腐蚀铁筒Al3+3H2O Al(OH)3+3H+Al3+3HCO3 Al(OH)3+3CO2= 双水解反应双水解反应：两种盐单独水解时，一个显：两种盐单独水解时，一个显较较强强的酸性，一个显的酸性，一个显较强较强的碱性，但毕竟水解程的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的此互相促进而进行到底。常见

15、能发生双水解的有：有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。等。 问：用盐类水解的知识解释问：用盐类水解的知识解释Al3+和和AlO2-在溶液中为什么不能共存。在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3双水解完全的离子 Al3+与与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-、AlO2-、SiO32-、C6H5O-发生双水解发生双水解 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S Fe3+与与 CO32-、HCO3-、ClO-、A

16、lO2-、SiO32-发生双水解发生双水解 NH4+与与 ClO-、AlO2-、SiO32-发生双水解发生双水解 问：为什么不能在溶液中制取问：为什么不能在溶液中制取Al2S3, ,只能在只能在固态时制取固态时制取 ？ 1下列微粒在溶液中能大量共存的是() ANa、Fe2、SO42、NO3 BFe3、K、Cl、CO32 CAl3、Na、SO42、AlO2 DCa2、H、NO3、SO32 答案：A【练习】常温的某无色溶液中，在滴加【练习】常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是子肯定能大量共存的是( )( ) A、K+ 、NO

17、3-、MnO4-、Na+ B、Cl-、CH3COO-、Ba2+、K+ C、HCO3-、NO3-、Al3+、Ba2+ D、K+、NH4+、Mg2+、SO42-D.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 明矾（明矾（KAl(SO4)212H2O）三价铁盐水解形成的胶体三价铁盐水解形成的胶体能够用来净水能够用来净水Al3+3H2O Al（OH）3 (胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。【拓展】高铁酸钠【拓展】高铁酸钠(Na2FeO4) 被称为被称为

18、“绿色环绿色环保高效保高效”的净水剂，可杀菌消毒，原因：的净水剂，可杀菌消毒，原因： Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒。具有强氧化性，可杀菌消毒。_生成生成Fe3+水解生成水解生成Fe(OH)3胶体，具吸附性胶体，具吸附性问题问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 问题问题10：油条的制作口诀是油条的制作口诀是“一碱、二矾、一碱、二矾、三钱盐三钱盐”，其中碱、矾、，其中碱、矾、 盐分别是指：盐分别是指：NaHCONaHCO3 3、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O和和NaClNaCl，请分析制，请分析制作油条的原

19、理是什么？作油条的原理是什么？ 在面团中在面团中AlAl3 3和和HCOHCO3 3发生双水解反应，发生双水解反应， 当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中当面团被投入到沸腾的油中时，面团受热，其中的的COCO2 2体积增大，体积增大， 致使面团膨胀为油条。致使面团膨胀为油条。 问题问题11：金属镁与水反应比较困难，若：金属镁与水反应比较困难，若加一些加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？马上产生大量气体？为什么？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味实验现象：剧烈反应有气体放出，有刺激性气味 “焊药焊药”金属焊

20、接时常用于除去金属表面金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂制备胶体制备胶体明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性离子浓度离子浓度比较比较试剂贮存试剂贮存盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发溶液配制溶液配制盐类水解盐类水解的利用的利用 1、判断盐溶液的酸碱性和、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱比较盐溶液酸碱性的强弱性的强弱时时如：相同条件，相同物质的量浓度的下

21、列八如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，等溶液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 以下情况应考虑盐类水解的应用以下情况应考虑盐类水解的应用盐类水解的应用盐类水解的应用2、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时时练：练：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4

22、)2三种溶液中，若三种溶液中，若测得其中测得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B巩固练习巩固练习相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大的大小关系依次为（小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 盐类水解的应用盐类水解的应用3、判断溶液中、判断溶液中离子离子能否大量能否大量共存共存。当有。当有弱碱阳弱碱阳离子和弱酸阴离子离子和弱酸阴离子之间能发生之间能发生完全双水解完全双水解，则不，则不

23、能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。如：如：Al3+与与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2- Fe3+和和CO32-(HCO3-)， SiO32与与NH4等，等， 不能在溶液中大量共存。不能在溶液中大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存，而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。盐类水解的应用盐类水解的应用4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水时，需考虑抑制盐的水解，如在配制解，如在配制强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。应的强酸，来抑制盐的水

24、解。 如：配制如：配制FeCl3或或CuSO4溶液：取一定量氯化溶液：取一定量氯化铁晶体溶于适量较浓的盐酸，然后再加水稀释铁晶体溶于适量较浓的盐酸，然后再加水稀释至所需浓度。至所需浓度。盐类水解的应用盐类水解的应用5、选择、选择制备盐的途径制备盐的途径时时如制备如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。水解，只能由干法直接反应制取。加热蒸干加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不等溶液时，得不到到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入HCl气体，以抑制气体，以

25、抑制FeCl3的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。练：要制得较纯的练：要制得较纯的FeS沉淀，在沉淀，在FeCl2溶液中加溶液中加入的试剂是（入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物利用盐类的水解制备某些氧化物。如用如用TiCl4制备制备TiO2的反应可表示如下：的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量过量) TiO2.xH2O + 4HCl制备时加入大量的水，同时加热（为什么制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)类似的方法也可用来制备类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。等。7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解如：把镁粉放入如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体溶液中，会剧烈反应并放出气体。这是因为：。这是因为： NH4+ H2O =H NH3H2O ，2HM