高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要(江苏地区专用)(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一下学期苏教版化学必修2期末复习纲要（专题1-3） 专题1微观结构与物质的多样性一、核外电子排布与周期性（1）原子结构1、电荷关系： 2、质量关系3、原子组成：4、核素： 5、同位素：（2）原子核外电子的排布1、电子分层排布： 2、核外电子的排布规律：二.、元素周期律：（1）元素周期律（重点）化合价变化规律： 2.原子半径变化规律 3元素金属性和非金属性的递变A.元素的金属性和非金属性强弱的的判断依据（难点） B.元素性质随周期和同主族的变化规律（2）元素周期表的结构:“位，构，性”三者之间的关系（重难点）（3）元素周期表和元素周期律的应用：1.处于金属与非金属分界

2、线附近的元素具有金属性又具有非金属性 结构特点： 数 = 数2.金属性最强的在周期表的左下角；非金属性最强的在周期表的右上角。3.微粒半径大小的比较规律：三.微粒之间的相互作用1、化学键（重点）： 化学反应的本质：（1）离子键： 存在于 化合物中 A.概念： B.离子化合物：注意：酸不是离子化合物。离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。（2）共价键： 共价键的存在： 单质：H2、X2、2等（除 ） 共价化合物：H2O、CO2、SiO2、H2S等 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐、过氧化物B.共价化合物：除离子化合物之外都是共价化合物（3）电子式：原子的电子式： 阴阳离子的电

3、子式：物质的电子式： NaOH Na2O2 NH4Cl N2 O2 CO2 NH3 CCl4 HClO C2H4 H2O2 H2O用电子式表示形成过程：2、分子间作用力：由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素。3、 相似的物质， 越大， 越大， 越高3、从微观结构看物质的多样性（1）同素异形体： A.特点： B.实例：（2）同分异构体 A.特点： B.实例： 类别异构：碳原子数相同的： 碳链异构：如： 位置异构：如：(3)四类晶体的组成微粒、微观结构、作用力及性质差异。微粒 作用力 晶体 物质 三态变化破坏的作用力 离子晶体 含有 或 （除 ） 分子晶体 全部由 元素

4、组成（除： ） 原子晶体 、 、 、 金属晶体 金属单质专题2 化学反应与能量转化一、化学反应速率与限度 （1）化学反应速率1.公式: 2.单位 3.注意事项：2.计算（重点） a.简单计算 b.v（B）n(B) /Vt d.比较不同条件下同一反应的反应速率： （2）影响化学反应速率的因素（重点）A.内因 B.外因：（3）化学反应的限度 A.可逆反应: B.可逆反应的特点： a.化学反应限度的概念： b.化学平衡的曲线 c.可逆反应达到平衡状态的标志：(重点)二、化学反应中的热能 （1）化学反应中的热量变化化学反应的本质是： 断键要_能量，成键要_能量 化学反应中能量变化的主要原因： 化学反应

5、中的能量变化，通常主要表现为热量的变化 反应物的总能量 生成物的总能量 断键所_能量 成键所要_能量常见的放热反应： 常见的吸热反应： 热化学方程式书写（重点）三、化学能与电能的转化1、化学能转化为电能（1）原电池 B.工作原理： C.原电池的构成条件： D.原电池正、负极的判断： 本质 e-、I流向 现象 电极材料 离子移向 a.负极： b.正极：E.金属活泼性的判断： a.金属活动性顺序表： b.原电池的负极的金属更活泼： C.金属元素的金属性： F.原电池的电极反应：（重点） a.负极反应： M ne- Mn b.正极反应： Xn+ + ne- = X（2）原电池的设计：（难点） 根据电

6、池反应设计原电池：（三部分导线） A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质） B.正极为比负极不活泼的金属或石墨 C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀 A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（2）化学电源 氢氧燃料电池：它的电极材料一般为铂电极或活性炭电极 在酸介质和碱性介质下的总反应、电极反应2、电能转化为化学能1、电解池： 2、电解原理： 3、溶液中阴阳级放电顺序（重点）4、电解应用举例 、电解食盐水氯碱工业 、电解熔融氯化钠 、电解熔融氧化铝 、电解精炼铜 、电镀铜 必须掌握的电解反应方程式：水、氯

7、化钠、氯化铜、硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜四、太阳能、生物质能和氢能的利用专题3有机化合物的获得与应用（一）天然气的利用 甲烷1、甲烷分子结构 2、甲烷的物理、化学性质（注意取代）（二）烷烃（饱和链烃）1、烷烃的通式：CnH2n+2 (n1) 2、烷烃物理性质：递变性 3、烃的化学性质：类似于甲烷（三）同系物：三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个CH2原子团。（四）石油炼制 乙烯 1、乙烯的组成和分子结构 2、乙烯物理、化学反应：（重点） 3、石油炼制(五)乙炔 1、乙炔的组成和分子结构 2、乙炔化学反应：（六）煤的综合利用 苯、1、煤的综合利用 2、苯的组成与结构

8、 3 、苯的物理、化学性质（重点）【注意卤代和硝化】（七）乙醇1、乙醇的分子结构 2、乙醇的物理、化学性质（重点）【注意催化氧化】（八）乙酸1、乙醇的分子结构 2、乙醇的物理、化学性质（重点）【注意酯化反应】（九）酯 油酯1、低级酯的酸性和碱性水解（重点） 2、高级酯的结构与性质【硬脂酸甘油酯的碱性水解】（十）糖类单糖：葡萄糖和果糖（互为同分异构体） 1、葡萄糖的结构 2、葡萄糖的化学性质（重点）【与银氨溶液和新制氢氧化铜反应（重点）】 醛的化学性质及其检验方法：二糖：蔗糖和麦芽糖（互为同分异构体） 1、分子式 2、麦芽糖具有还原性（易忘） 3、水解【两者产物不同】多糖：淀粉纤维素（不是同分异构体） 1、分子式 2、没有还原性