化学必修一考点总结

1、考点1 化学实验安全 1下列事故处理方法正确的是 ( ) A汽油失火时，立即用水灭火 B金属钠失火时，用泡沫灭火器灭火 C浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2、下列做法存在安全隐患的是（ ）A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液C配制浓硫酸与酒精混合液时，3体积的浓硫酸缓慢倒入1体积的酒精中D用烧瓶加热液体时投入碎瓷片考点2、化学实验基本方法和操作、混合物的分离和提纯 1、下列每组物质中能用分液漏斗分离的是 ( )A.四氯化碳和I2 B.酒精和水 C. 四

2、氯化碳和水 D. 葡萄糖和水2、下列有关实验操作的叙述正确的是：( )A用CCl4萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C用量筒量取5.00mL1.00mol·L1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度线配制0.100mol/L 盐酸D用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出3、下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C. 用HCl溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.检

3、测某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸4下列实验操作正确的是( ) A B C D5、在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是（ ）A用50mL量筒准确地量取45.25mL某溶液 B用托盘天平准确称取5.85g食盐C做KClO3分解实验用大试管做反应发生器 D蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚代替考点3 常见离子的如SO42-、Cl-、CO32-的检验1、对下列实验过程的评价，正确的是（双选）( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中先滴几滴稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C某无色溶液滴

4、入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D验证溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-考点4 除杂质1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸2、除去CO2气体中所含的少量杂质HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）ANaHCO3溶液 BNa2CO3溶液 C饱和石灰水D氨水3、除去Na2CO3固体中所含的少量NaHC

5、O3，最好的方法是( )A通入过量NaOHB将固体加热 C通入石灰水D加盐酸4、选择适当的方法或试剂（可能多种）除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Cu(Al)试剂1： 离子方程式： 试剂2： 离子方程式： 试剂3： 离子方程式： Fe(Al) 试剂： 离子方程式： Fe2O3(Al2O3)试剂： 离子方程式： NaHCO3溶液(Na2CO3) 试剂： 离子方程式： 考点5粗盐提纯1、为除去粗盐中Ca2、Mg2、SO及泥沙，将粗盐溶于水然后进行下列操作。其中顺序正确的是（双选）( ) 过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液AB CD称取粗盐滤液

6、精盐 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 适量盐酸2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）步骤进行的操作名称是（3分），所用到的玻璃仪器有 （2）在进行第步操作之前检验溶液中含SO42的操作方法及现象是 （3）第步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）（3分） （4）若步骤顺序调换，将对实验结果产生影响，其原因是（3分） （5）步骤、用到的试剂还可以有其他的添加顺序，写出其中一种顺序: （填写化学式）。考点6 物质的量及相关概念1、下列叙述

7、错误的是（双选） ( ) A 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧 D1molH2O中含有3 mol原子2、下列说法正确的是( )AAl的摩尔质量是27g/molB9克H2O在标准状况下的体积为11.2LC22.4LO2中含有6.02×1023个氧分子D将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L3、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A10ml H2O B0.8mol H2SO4 C54g Al D1g CaCO34下列溶

8、液与20mL 1 mol·L1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 mol·L1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 mol·L1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 mol·L1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 mol·L1 Cu(NO3)2溶液5若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB常温常压下，17 g氨气所含电子数目为10 NAC25 ，1.01×105 Pa，1mol SO2中含有的原子数为3 NAD0.5mol/L

9、的NaCl溶液中含有的Cl-个数为0.5NA考点7 物质的量的相关计算1如果a g某气体中含有的分子数是b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A22.4bcaNA L B22.4abcNA L C22.4acbNA L D22.4bacNA L2、1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A.mol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol13、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（双选）( )A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯（C2H4）和甲烷（CH4）的混合气体中含有的碳原子数为2N

10、AC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA4、质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（ ） A、分子个数比为1:1 B. 含氧原子个数比为23 C. 体积比为5:4D. 原子总个数比为15: 165、实验室配制450mL 0.5mol/L的NaOH溶液，需要称取的NaOH固体的质量为（ ）A、10.0g B、8.0g C、20.0g D、16.0g6已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50%

11、 D无法确定7、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为C2molL-1，C1和 C2的关系是（ ）AC2=2 C1 BC22 C1 CC22 C1 DC1=2 C28在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K的物质的量浓度为 ( )A0.15mol/L B0.3mol/L C0.45mol/L D 0.6mol/L9、某溶液中，若忽略水的电离，只

12、含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）ANO3-、4a BSO42-、4a COH-、8a DSO42-、8a10在标准状况下，称量一个充满Cl2的容器质量为74.6g，若改充氮气其质量为66g，则容器的容积为( ) A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L11、将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为（ ）A.（V2/V1）C mol/LB.(V1/V2)C mol/LC.(3V2/V1)C mol/LD.(3V1/V2)C mol/L12.分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、M

13、gCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为( )A.123 B.321 C.236 D.63213.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol·L-1为（ ） A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a14、在标准状况下，用圆底烧瓶收集满一瓶氨气，并将其倒扣于水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量

14、浓度为_15、100mlA2气体跟50mlB2气体恰好完全反应,生成的气体体积为100ml(同温同压条件下),试推断气体生成物的化学式_16、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后（无晶体析出），变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？17、现有一瓶密度为1.19g/mL，质量分数为63的浓硝酸，计算该硝酸溶液的物质的量浓度为_18、某学生欲用18molL-1浓硫酸和蒸馏水配制物质的量浓度为0.90molL-1的稀硫酸100mL（1）该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（2）有操作步骤如下：把量好的浓硫酸倒入盛适量水的烧杯中将其稀释；冷却后，

15、将溶液小心转入100mL容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度12厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。实验操作步骤的正确顺序为（填序号）_。本实验两次用到的基本仪器是_。（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。容量瓶中有少量蒸馏水_；没将洗涤液注入容量瓶_；定容时俯视观察容量瓶刻度线_；定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，再加适量的蒸馏水_。考点8 阿伏德罗定律1、下列叙述正确的是(

16、)A.同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等3、同温同压下两个容器相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D密度4.在三个密闭容器中分别充

17、入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强顺序( )AP(Ne)>P(H2)>P(O2) BP(O2) >P(Ne)>P(H2)CP(H2)>P(O2) >P(Ne) DP(H2)> P(Ne) >P(O2)5、X、Y两种气体，其相对分子质量分别为A、B；则： (1)同温同压下的X、Y两种气体质量相同，则X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_； (2)同温同压下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为_，物质的量比为_。考点9 平均摩尔质量1.在0和1.01×105Pa下，下

18、列各组气体混合后得到的气体，其平均相对分子质量可能 达到40的是( )A.N2、O2 B.CO2、O2 C.SO2、CO2 D.N2、Cl22、空气的成分按体积计算，大致是O2：21% 、N2：78、CO2：003试计算空气的平均相对分子质量_3. 由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2与CO的体积比为( ) A29813 B22114 C13829 D2616574、在标准状况下，气体A的密度为1.25g/L，气体B的相对分子质量为42，A和B的混合气体在相同状况下对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比为_考点10 化学方程

19、式的比例计算1. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:22、将钠、镁、铝各0.3 mol，分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（）A.123B.632C.311D.1113、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比为（ ） A1：7 B.7:1 C.7:8 D8:74. 取18.4 g铝锌合金溶于足量硫酸中，完全反应后收集到（标准状况）氢气11.2 L，则由铝和锌分别产生的氢气的体积比为（）

20、A.32B.11C.23D.215. 将5 g Mg、Al、Fe三种金属与足量稀硫酸反应，反应完全时共放出H2 2.8 L（标况），则三种金属的物质的量之和为（）A.等于0.125 molB.大于0.125 molC.小于0.125 molD.无法确定6.两种金属混合物粉末13 g，与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2 L氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ）A.Mg、FeB.Zn、AgC.Al、ZnD.Mg、Al7、两个烧杯中加入同体积的浓度均为2 mol/L的H2SO4，置于天平两端，调平天平后分别加入10.8 g的Al和Mg，则反应完毕后，天平（）A.可能加Mg一端下倾B.可能加Al

21、一端下倾C.可能保持天平平衡D.无法判断8、将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 （ ）A. 2g B. 4 g C. 8g D. 10g9、有5.1gMgAl合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于( )A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL10. 有一金属钠和过氧化钠的混合物，与过量水充分反应后，产生2.8 L气体(标准状况下)，用电火花点燃充分反应后恢复到标准状态，气体压强几乎为零，则原混合物中钠

22、与过氧化钠的物质的量之比为( )A.13 B.31 C.21 D.121124mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A1:16 B16:1 C17:7 D7:512.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为23，求加入盐酸中的铁的质量.13、200，11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6克，求原混合物气体中CO2、H2O质量各是多少克？14、有12gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物放入足量的水中，所得的溶液再与

23、300g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体质量为多少？考点11 物质分类1、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BH2SO4和NaHSO4都属于酸CKOH和Ca(OH)2都属于碱 DCa(NO3)Cl和KAl(SO4)2都属于复盐2、已知CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O CaCO3+H2O+ CO2 Ca(HCO3)2写出NaOH溶液通入过量CO2化学反应方程式： 3、下列物质属于混合物的是(双选)ANa2CO3.10H2O B青铜 CFe(OH)3 胶体 DKAl(SO4)2 考点12 胶体1、当光束通过下列

24、分散系时，不可能产生丁达尔效应的是ACuSO4溶液 BFe(OH)3胶体 C稀豆浆 D墨水 2、“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A是纯净物 B有丁达尔现象 C能通过过滤方法得到纳米材料 D所得物质一定为浊液3、下列说法正确的是A胶体的直径通常介于1-100 nm之间B胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀C可用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体DFe(OH)3胶体能与稀盐酸反应考点13 电解质1、下列物质属于电解质的是A酒精 B氯化铜溶液 CH2SO4 DCO22、下列物质中，属于非电解质的是A铜丝 BMg

25、Cl2固体 CNaCl溶液 D乙醇3、下列物质不属于强电解质的是（ ）A、Ba（OH）2 B、NaCl C、CaCO3 D、H2CO3考点14 离子共存1、在碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是AK+、Na +、SO42、NO3 BK+、Na、HCO3、NO3CAg+、Na+、NO3、Cl DCu2+、Mg2+、SO42、Cl2、某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是ANa+、SO42-、HCO3-、C1- BMg2+、Cl-、Na+、SO42- CK+、Cl-、NO3-、Fe2+ DNa+、NH4+、NO3-、MnO4-3、下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是(双选)A在含有

26、大量AlO的溶液中：NO3-、Na、Cl、OH-B在强碱溶液中：Na、K、CO、SO42-C在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na、SCN-、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、Cl-、NO考点15 离子方程式正误判断1、能用HOHH2O来表示的化学反应是ANaOH溶液与碳酸反应BKOH溶液与稀盐酸反应CBa(OH)2溶液与稀硫酸反应 DCu(OH)2与稀硝酸反应2、下列化学方程式中不能用离子方程式CO32 2HCO2H2O表示的是(双选)A、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4H2O+CO2 B、CaCO3+2HCl=CaCl2H2O+CO2C、NaHCO3+HNO3=NaNO3

27、+H2O+CO2 D、K2CO3+2HCl=2KClH2O+CO23、下列反应的离子方程式不正确的是(双选)A铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钠与盐酸反应：OH + H+ = H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42 = BaSO44、下列反应的离子方程式正确的是(双选)A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2B过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)

28、2D氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3OH- AlO2- 2H2O5、下列反应的离子方程式不正确的是A铁与稀盐酸反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2BFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCFeCl3溶液跟铁粉反应：2Fe3 Fe 3Fe2 DFeCl3溶液跟铜粉反应：Fe3 Cu Fe2 +Cu2+ 考点16 判断氧化还原反应1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（双选）A2Na+2H2O =2Na2OHH2BAl2O32NaOH=2NaAlO2H2OC Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2OD2Al2NaOH 2H2O2NaAlO23H2 考点

29、17 判断被氧化、被还原；氧化剂、还原剂1、反应2Fe3 Fe 3Fe2的还原剂是AFe3+ BFe CFe2+ DFeO2、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu 2Fe2+ Cu2+，该反应的氧化剂是AFe3+ BCu CFe2+ DCu2+3、下列变化，需要加入还原剂才能实现的是 A.Fe2+®Fe3+ B.SO32®SO2 C.S®H2S D.Cl®Cl24、下列反应中 水作还原剂的是A、 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 B、 Cl2 + H2O = HCl + HClOC、 2F2 + 2H2O = 4HF

30、 + O2D、 SO2 + H2O = H2SO35、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:36、下列物质既有氧化性又有还原性的是（双选）AHCl BFe CFe3+ DFe2+考点18 得失电子守恒1、锌与某浓度的HNO3完全反应,消耗的Zn与HNO3的物质的量之比为5:12,则还原产物中氮元素的价态可能为_2、在H2SO4(浓) H2S = SO2 +S + 2H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

31、。3、 近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应的化学方程式为：_C+_K2Cr2O4+_H2SO4 =_CO2+_K2SO4 +_Cr2(SO4)3 + _ _（1）完成并配平上述反应的化学方程式（2）此反应的氧化剂_，氧化产物是_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (   )（填选项编号）A.酸性    B.氧化性    C.吸水性    D.脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物

32、质，则转移电子的数目为_。考点19 氧化性、还原性强弱比较1、已知：I2SO22H2O2HIH2SO4；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2根据上面反应判断，下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序是：Fe3+ > Cl2> I2 > SO42 B.还原性强弱顺序是：SO2> I> Fe2+>Cl C.反应Cl2SO22H2O2HClH2SO4不能发生 D.Fe3+与I在溶液可以大量共存2、已知还原性Cl<Fe2<H2O2<I<SO2，判断下列反应不能发生的是   

33、0;          A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2   BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O       D2Fe3+2I=2Fe2+I23、今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶

34、液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl4、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3考点20 钠及其化合物1、下列有关钠的叙述正确的是 钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠投入食盐溶液中可以发生反应 钠投入硫酸铜

35、溶液中反应生成单质铜钠在自然界中以化合态形式存在A B C D2.13gCO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，气体全部反应后，固体的质量增加（ ）A14g B15g C13g D不可求3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是： ( ) A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与酸反应的速率：NaHCO3Na2CO3D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO34、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列关于无色溶液叙述正确的是（ ）A只含有

36、Na B一定含Na，也可能含KC既含Na+，也含K D可能含Na或K的一种5、下列离子方程式错误的是（ ）A小苏打溶液与烧碱溶液反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2OB纯碱与足量的盐酸反应 CO32- + 2H+ = H2O + CO2C小苏打溶液与盐酸反应 HCO3- + H+ = H2O + CO2D过量的二氧化碳气体通入饱和的碳酸钠溶液中 CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3-6、将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100ml1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 ( ) A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:17、在

37、一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。浓度为0.50 molL的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ( )ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO28、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（ ）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2考点21 铝及其化合物1、下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是（双选）AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl在常温下与空气不反应C与Al反应产生H2的溶液一定呈酸

38、性D铝箔在空气中受热可熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落2、下列各组物质与其用途的关系正确的是(双选)A氧化钠：呼吸面具的供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C氧化铁：用作红色油漆和涂料 D氧化铝：制造耐火坩埚等3、对实验的实验现象预测正确的是NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液 FeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液A实验：得到红褐色沉淀 B实验 ：试管中溶液颜色变为红色C实验：试管中溶液的紫红色褪去 D实验：试管中先出现白色沉淀后溶解4、将氢氧化钠溶液逐滴加入到含有盐酸的AlCl3溶液中时，图中曲线正确的是（X轴表示缴入NaOH溶液的体积，y轴表示沉淀的量） 5、

39、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A、 Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)3考点22 铁及其化合物1、能与Fe3+作用，且可证明Fe3+具有氧化性的是 A.SCN- B、Fe2+ C、OH- D、Cu 2、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铝粉投入到NaOH溶液中： Al+2OH AlO2+H2C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)33、为了检验某Fe

40、Cl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A氯水 BKSCN溶液 C铜片 D铁粉4、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是A1:1 B3:4 C2:3 D4:35、下列物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是(双选) AFe2O3 BFeSO4 DFe3O4 DFeO 6、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧

41、杯底部不可能出现的情况是：A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜 D无铁无铜7、在含有Fe3和Cu2的溶液里，加过量铁粉，反应完全，滤出金属残渣，其质量恰好与加入铁粉的质量相等，则原混合溶液里的Fe3与Cu2的物质的量之比为A23 B17 C35 D278、某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的金属阳离子是 （ ）AMg2+ BFe2+ CFe3+ DAl3+9有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取6.08 g粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用过量澄清石灰水把

42、生成气体充分吸收，产生沉淀10 g，则该粉末组成是 （ ）A只有Fe2O3 B等物质的量FeO和Fe2O3C等物质的量的FeO和Fe3O4 D等物质的量的Fe2O3和Fe3O4 考点23 金属及其化合物综合练习1.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示则原H2SO4物质的量浓度是 A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L 2现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_、F_、H_。（2）反应的离子方程式为_。（3）反应过程可能观察到的实验现象_。（4）向纯碱溶液中通入气体乙，可制得某种生产生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有小苏打生成。该反应的化学方程式