几种重要金属的化合物

1、2.几种重要的金属化合物钠的重要化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物铝的重要化合物2铁的重要化合物铁的重要化合物31 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠（1 1）氧化钠是）氧化钠是_色固体，色固体， 过氧化钠是过氧化钠是_色固体。色固体。 白白淡黄色淡黄色一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物请写出请写出Na2O 与与H2O、CO2、盐酸反应的方程盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式式，是离子反应的，请写出离子方程式Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na+H2

2、O 把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？ Na2O2的化学性质的化学性质2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 Na2O2既是氧化剂又是还原剂，既是氧化剂又是还原剂， O2 是氧化产物是氧化产物过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：2e-2Na2O2+2H2O = 4Na+4OH-+

3、O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2该反应是不是离子反应？为什么？该反应是不是离子反应？为什么？应用：应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂。呼吸面具或潜艇中的供氧剂。NaNa2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：O2 是氧化产物是氧化产物2e-【归纳归纳】 Na2ONa2O2色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 物质种类物质种类碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物化合物类型化合物类型氧元素价态氧元素价态12生成条件生成条件2Na+O2=Na2O2Na+O2=Na2O2与水反应与水反应点

4、燃点燃Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O与酸反应与酸反应与酸性氧化物与酸性氧化物反应反应2Na2Na2 2O+OO+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2不稳定不稳定较稳定较稳定离子化合物离子化合物离子化合物离子化合物稳定性稳定性碳酸钠俗名叫碳酸钠俗名叫_，也叫，也叫_ _ ，碳酸氢钠俗名叫碳酸氢钠俗名叫_ _ 。碳酸钠晶体的化学式是碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失碳酸钠晶

5、体在干燥的空气中容易失去去_变成碳酸钠粉末。变成碳酸钠粉末。纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打Na2CO3 10H2O结晶水结晶水2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质现现 象象步步 骤骤物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质物物 质质现现 象象步步 骤骤物物 质质现现 象象物物 质质现现 象象Na2CO3和和Na2CO3的溶解性的溶解性1gNa2CO31gNaHCO3加几滴水加几滴水加水后结块变成加水后结块变成晶体；放热晶体；放热加水部分溶解；感觉加水部分溶解；感觉不到热量变化不到热量变化加入加入10mL水水震荡时间震荡时间长长时，可溶解时，可溶解

6、固体量减少固体量减少加入加入12滴酚酞滴酚酞试液试液溶液变成深红色溶液变成深红色溶液变成浅红色溶液变成浅红色1、Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O CO3 2-+ 2H+ = +CO2 + H2O2、NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2 + H2O HCO3- + H+ = CO2 + H2O(1)与酸反应 结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。更剧烈。 Na2CO3+ HCl =2NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2

7、+ H2O(2)与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHCO32 -+Ca2+=CaCO3NaHCONaHCO3 3能与所有可溶碱反应生成碳酸能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水正盐和水NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH -=CO32-+H2O NaNa2 2COCO3 3：易与：易与BaBa2+2+、CaCa2+2+的碱反应生成碳的碱反应生成碳酸盐沉淀和酸盐沉淀和NaOH NaOH Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 +2NaOHCO32 -+Ba2+=BaCO3(3)对热稳定性结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解。即：碳酸钠比碳酸

8、氢钠更稳定。碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。碳酸钠受热不分解碳酸钠受热不分解所以利用它们对热的稳定性来鉴别鉴别它们。2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2碳酸氢钠不稳定，受热易分解碳酸氢钠不稳定，受热易分解(4)(4)Na2CO3与与NaHCONaHCO3 3的相互转化：的相互转化：Na2CO3NaHCONaHCO3 3CO2+H2O固体加热，固体加热，溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠HCO3-+OH -=CO32-+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2COCO3 32-2-+H+H2

9、 2O+COO+CO2 2 = 2HCO = 2HCO3 3- -名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打色、态色、态白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体溶解度大小溶解度大小溶解度：溶解度：Na2CO3 NaHCO3水溶液碱性水溶液碱性碱性（同浓度）：碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3与酸反应与酸反应离子方程式离子方程式NaHCO3比比Na2CO3快快HCOHCO3 3- -H H=H=H2 2O+COO+CO2 2热稳定性热稳定性热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO

10、3COCO3 32-2-2H2H=H=H2 2O+COO+CO2 2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠性质比较性质比较名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH- -想一想想一想:如何区别如何区别Na2CO3和和NaHCO3? 加热加热 加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCO3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是反应较剧烈的是NaHCO

11、3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应滴入滴入Ca(OH)2呢？呢？3、焰色反应： 是元素的性质1）概念：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 焰色反应是物理变化。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。钠的焰色是黄色，钾是焰色是紫色2)实验步骤：实验步骤：将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；颜色与原来相同；用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；上灼烧，观察火焰颜色

12、；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。的颜色。“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，“洗” “烧” 焰色反应焰色反应铯的焰色铯的焰色钠黄色钠黄色铜铜 绿色绿色钾紫色钾紫色钙砖红色钙砖红色铷的焰色铷的焰色锶洋红色锶洋红色钡黄绿色钡黄绿色课堂小结重点重点: :1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点难点: :过氧化钠的性质。 OHCOCONaNaHCO223232NaHCO3+HCl NaC

13、l+H2O+CO2Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO22Na2O2+ 2H2O 4NaOH+O22Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧焰色反应洗、烧、蘸、烧、洗、烧钠：黄色火焰钠：黄色火焰 钾：透过钴玻璃紫色火焰钾：透过钴玻璃紫色火焰 二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1 1、氧化铝（、氧化铝（Al2O3）物性：物性：Al2O3是一种白色难熔的固体是一种白色难熔的固体, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔点熔点2050) )( (天然产物称作刚玉天然产物称作刚玉) )氧化铝氧化铝的天的天然存在形式然存在形式铝土矿铝土矿由氧

14、化铝的水合物和少由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚刚 玉玉氧化铝的天然晶体，硬氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂度大仅次于金刚石、金刚砂（SiCSiC）( (蓝宝石、红宝石是刚玉蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）的一种）闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲亚洲之星之星”重重330330克拉，缅甸产，世界著名克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝

15、。现藏于美国华盛顿斯密森博物珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。馆。精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头实验一实验一 氧化铝的性质探究氧化铝的性质探究实验内容实验内容实验实验现象现象结论结论化学方程式和化学方程式和离子方程式离子方程式氧化铝中氧化铝中滴加盐酸滴加盐酸氧化铝中滴氧化铝中滴加氢氧化钠加氢氧化钠沉淀沉淀溶解溶解氧化铝能氧化铝能与盐酸反与盐酸反应应沉淀沉淀溶解溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH

16、= 2AlO2 +H2O氧化铝能氧化铝能与氢氧化与氢氧化钠反应钠反应氧化铝中滴氧化铝中滴加氨水加氨水沉淀不沉淀不溶解溶解氧化铝不与氧化铝不与氨水反应氨水反应无无偏铝酸钠偏铝酸钠化学性质化学性质两性氧化物两性氧化物 既能和既能和强酸强酸又能和又能和强碱强碱反应生成盐反应生成盐和水的氧化物。和水的氧化物。 但不与氨水反应但不与氨水反应AlO2- Al2O3 Al3+用途：液态用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。2Al2O3 =4Al + 3O2电解电解熔融熔融 实验实验3-73-7：Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加

17、入少量NH3H2O现象：生成现象：生成白色胶状沉淀白色胶状沉淀Al2(SO4)36NH3H2O 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O Al(OH)3 +3NH4+（1 1）实验室制备氢氧化铝实验室制备氢氧化铝氨水与铝盐反应氨水与铝盐反应2、氢氧化铝、氢氧化铝 (Al(OH)3 )AlCl3+3NH3.H2O = =Al(OH)3+3NH4Cl（2 2）物理性质）物理性质: :氢氧化铝氢氧化铝是几乎不溶于水的是几乎不溶于水的白色固体白色固体. .在水溶液中新生成的在水溶液中新生成的氢氧化铝呈氢氧化铝呈胶状胶状, ,能凝聚水中悬浮物能凝聚水中悬浮物, ,又有吸附色素的又有

18、吸附色素的性能。性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、氢氧化铝胶体可用作净水剂、色色素吸附剂等。素吸附剂等。2Al(OH)3 =Al2O3 3H2O （3 3）氢氧化铝的化学性质：）氢氧化铝的化学性质：实验实验38 向向Al(OH)3沉淀中分别加入沉淀中分别加入NaOH、HCl和和NH3H2O不稳定性：不稳定性：实验内容实验内容实验实验现象现象 结结 论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2

19、O Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中滴铝，向其中滴入盐酸观察现入盐酸观察现象。象。 向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无两性氢氧化物（两性氢氧化物（两式电离两式电离） 既能和强酸又能和强碱反应生成既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。盐和水的氢氧化物。 但不与氨水反应。但不与氨水反应

20、。 思考：思考： NaHCO3既能和强酸又能和强碱既能和强酸又能和强碱反应，它具有两性？反应，它具有两性？AlO2- Al(OH)3 Al3+氢氧化铝的用途氢氧化铝的用途胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（感觉，易吐酸水，服用适量的小苏（NaHCO3），），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：能治疗胃酸过多，请写出其

21、反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：方程式： Al(OH)3+ OH= 2AlO2 +2H2O3、Al3+盐盐 A、向、向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液 方程式方程式 现象现象 图像图像 若向若向AlCl3溶液中加过量溶液中加过量NaOH溶液溶液 方程式方程式 B、向、向NaOH溶

22、液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液 方程式不要求方程式不要求 现象：先无沉淀（即使局部有沉淀，振荡现象：先无沉淀（即使局部有沉淀，振荡即消失），继续滴加，后产生沉淀量至最即消失），继续滴加，后产生沉淀量至最大。大。 与与A对比对比 C、实验室制备、实验室制备Al（OH）3 氯化铝与氨水反应氯化铝与氨水反应 方程式方程式4、硫酸铝钾、硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O或或K2SO4Al2(SO4)324H2O俗名明矾，无色晶体、俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。常用作净水剂。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-说起明

23、矾明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。原理：原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体胶体5、AlO2-盐盐 A、与二氧化碳反应、与二氧化碳反应 B、向、向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液中滴加盐酸 方程式方程式 图像图像Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要

24、化合物之间的转化再再见见人体需要的是铁单人体需要的是铁单质吗？铁怎样转化质吗？铁怎样转化为能被吸收的铁元为能被吸收的铁元素呢？素呢？ 日本横滨弯钢索斜拉大桥日本横滨弯钢索斜拉大桥芝加哥西尔斯大厦芝加哥西尔斯大厦 （钢架结构）（钢架结构）FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色白色白色红褐色红褐色棕黄色棕黄色棕黄色棕黄色氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁分子式分子式俗名俗名色、态色、态铁的化铁的化合价合价水溶性水溶性赤铁矿的主

25、要成分FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化学性质：化学性质：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应不溶于水也不与水反应与酸反应：与酸反应：FeO不稳定不稳定离子方程式：离子方程式：碱性氧化物碱性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O （空气中加热，迅速被氧化成（空气中加热，迅速被氧化成Fe3O4）高炉炼铁高炉炼铁 玉石中的氧化亚铁经氧化而成三玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂价铁，颜色变成红棕

26、色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。棕色。 用途：用途：Fe2O3：红色的油漆，炼铁原料红色的油漆，炼铁原料方案一：能否通过铁和水反应制得？方案一：能否通过铁和水反应制得？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案二：能否通过铁的氧化物和水反应得到？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？如何制备铁的氢氧化物？如何制备铁的氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？思考：铁有哪些氢氧化物？铁的氢氧化物铁的氢氧化物实验实验1：用一支试管取：用一支试管取2mLF

27、eCl3溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液。溶液。FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)现象：现象：产生红褐色沉淀。产生红褐色沉淀。实验实验2：用一支试管取：用一支试管取2mLFeSO4溶液，溶液，使用胶头滴管向其中加入少量使用胶头滴管向其中加入少量NaOH溶液，观察现象。溶液，观察现象。FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2+Na2SO4(白色沉淀白色沉淀)现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2

28、H2O = 4Fe(OH)3(红褐色沉淀红褐色沉淀)Fe(OH)2Fe(OH)3色态色态水溶性水溶性制法制法加热分解加热分解与盐酸反与盐酸反应应转化转化白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 不溶不溶 不溶不溶 Fe2+2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2OFe3+3OH=Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O隔绝空气隔绝空气 Fe(OH)2= FeO+H2OKSCN或或(NH4)2SCN溶液。（溶液。（检验微量检验微量）现象：溶液变成红色；现象：溶液变成红色；原理

29、：原理：Fe3+ +3SCN - =Fe(SCN)3；2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+2Cl-；Fe2+2OH-=Fe(OH)2； 直直 接接 观观 色色与与KSCN显色反应显色反应 利利 用用与铜片与铜片与淀粉与淀粉KI试纸试纸鉴别方法鉴别方法 浅绿色浅绿色 黄色黄色血红色血红色不显红色不显红色加氯水变红色加氯水变红色无明显现象无明显现象 Cu被腐蚀被腐蚀溶液变绿色溶液变绿色试纸不变蓝试纸不变蓝 试纸变蓝色试纸变蓝色加碱溶液加碱溶液白色沉淀白色沉淀灰灰绿色绿色 红褐色红褐色红褐色沉淀红褐色沉淀FeFe2+2+FeFe3+3+ 的氧化性的氧化性 利利 用用FeFe3+3+酸性酸性KMnO4溶

30、液溶液褪色褪色 不褪色不褪色 小结：Fe2+和Fe3+的鉴别2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 K+Na+Ca2+Mg2+Al3+用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色火焰呈紫色 用铂丝蘸取含该离子的用铂丝蘸取含该离子的溶液在无色火焰灼烧溶液在无色火焰灼烧 Fe3+Fe2+离子离子加入的试剂或操作加入的试剂或操作 实验现象实验现象 铁化合物和亚铁化合物的相互转变铁化合物和亚铁化合物的相互转变氧化性还原性还原性氧化性Fe0Fe2+Fe3+弱氧化剂弱氧化剂 H H+ +、CuCu2+2+还原剂还原剂C C、H H2 2、强氧化剂强氧化剂Cl2、 O O2 2、 KMnO4 H H2 2O O2 2、 浓硫酸、浓硫酸、HNO3还还原原剂剂Zn、Fe