高三化学推断题

1、1A和B是同周期相邻元素，B和C是同族相邻元素，A、B、C的价电子数之和为19，则A、B、C三种元素依次是 ( B ) A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl2甲、乙、丙为短周期的三种元素。甲、乙依次位于周期表中同周期的相邻主族，乙元素的族序数为丙元素的两倍。甲、乙、丙原子的价电子数之和为11，电子层数之和为7。则三种元素的名称是：甲_，乙_，丙_。2. 氮碳镁3有A、B、C三种元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三种元素质子数之和为39，最外层电子数之和为17，则三种元素的元素符号分别为。3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4X、Y、Z三种元素

2、核电荷数之和为26，X、Y处于同一周期，Z在X、Y的下一周期，红热的铜丝能在Z元素的单质里燃烧，生成棕色烟；Y元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。则X为，Y为，Z为。4.C；Li；Cl5有X、Y、Z三种元素，其原子序数依次增大，且位于同一周期，价电子数之和为10。它们的最高氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水；M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子。试写出这些元素的元素符号：X_，Y_，Z_，M_。5.Na；Al；S；C 6今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C，B与D分别是同族元素。B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质

3、子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素单质易溶于CS2溶剂中，则四种元素是：A：_，B：_，C：_，D：_。6.H；O；Na；S 7X、Y、Z三种主族元素分别位于相邻的三个不同周期里，且原子序数的大小顺序是ZXY。元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高氧化物的水化物是强酸。X、Y的族序数之和等于Z的族序数，X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物的化学式为(用元素符号表示)：_；Z的元素符号为_。7.Mg3N2；Br8A、B、C三种元素在周期表中处于相邻位置，A、B同周期，B、C同主族，三元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31。求此三元素。8. N；O；S9X、Y、Z三种主族元素位于

4、周期表中连续的三个不同周期。原子序数ZXY，其中Y原子的次外层电子数为2，X原子的次外层电子数与Y、Z次外层电子数均不相同，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物难溶于水，Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸。由此推出X、Y、Z分别为，有关反应为。9.Mg；N；Br；MgBr2MgBr2；Br2H2OHBrHBrO；Mg2HBrMgBr2H2­10某元素X的最高氧化物与水化合成三元酸，该酸分子中各元素原子个数比为X HO2，其中氢元素占分子总质量的，X原子中的中子数比质子数多1，则X为_，位于第_周期，第_族，三元酸的分子式为_。10.Si；11甲、乙、丙3 种元素，甲元素

5、的2价阳离子具有氩原子的电子层结构；乙元素比甲元素的原子少一个电子层，其离子带一个单位正电荷。它们均可跟17号元素丙化合。则甲丙组成的化合物为_；乙丙组成的化合物为_；两种化合物做焰色反应时，其焰色分别为_色和_色。11.CaCl2；NaCl；砖红；黄色12有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数由A至E逐渐增大。D 的氢化物的分子式为H2D；D的最高氧化物中D的质量分数为40，且D原子的原子核中质子数和中子数相等。A原子最外电子层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同。 E原子的M电子层上共有6个电子。常温常压下，B单质是气体，已知0.1 mol的B 单质与H2完全反

6、应需×1023个氢原子。C单质在加热条件下与B单质反应生成淡黄色固体。根据上述情况，试回答下列各问题： (1) AE的元素符号为：_、_、_、_、_。 (2) C位于元素周期表中第_周期、第_族，其阳离子的结构示意图为_。 (3) D原子的电子式为_；E离子的符号为_。 (4) A元素与其余4种元素形成化合物的化学式为(仅限于由两种元素组成)_、_、_、_。 (5) C单质和B单质在加热条件下生成A2B2反应的化学方程式_，反应中_为氧化剂；_为还原剂。 (6) 1.15 g的C单质溶于50 mL水中，所得溶液中溶质的质量分数为_。12.(1)C O Na S Cl (2)第三周期A

7、 (3) Fe2+ (4)CO CO2 CS2 CCl4 (5)2NaO2Na2O2 O213A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A 元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大。B元素的氧化物g恰好跟100 mL 0.40 molL 硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白： A的原子结构示意图_；C离子的结构示意图_；BD2的电子式_。若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液呈碱性。这一反应的化学方程式为_。B的单质能在原子序数为7的元素的单质中燃烧，这一反应的化学方程式为_。13.；

8、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O；3MgN2Mg3N214右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60，回答下列问题： (1) A的质量数是_，是_元素，位于第_周期，第_族。 (2) B、C、E最高氧化物对应水化物是_、_、_，气态氢化物是_、_、_，它们稳定性顺序是_、_、_。14. (1)16；氧；二；A (2)H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se 15有A、B、C、D四种元素。A、B两元素的原子各有两个电子层，C、D 两元素的原子各有3个电子

9、层，B和D两元素原子的最外层电子数相等；A和B元素可形成AB2型化合物，AB2通常是无色、无气味的气体；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是无色、有剌激性气味的气体。AB2和DB2的晶体均为分子晶体；C的单质在B单质中燃烧时发生黄色火焰，产物为淡黄色固体。回答下列问题： (1) A、B、C、D四元素的名称： A_ 、 B_ 、 C_ 、D_。 (2) 用电子式表示AD2化合物的组成：_。 (3) 四种元素的单质及化合物中，属于原子晶体的是(填名称)_，属于离子晶体的是_、_、_。 (4) 在一容器中充入x L AB2的气体，加入C2B2(不足量)后，经过一段时间容器内气体的体积缩小至y L，则剩余AB2气体的体积为(在同温同压下计量)_。15.(1)C；O；Na；S (2) (3)金刚石；Na2S；Na2O；Na2O2 (4) (2y-x) L16A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题： (1) A、B、C三元素的名称分别是：A_，B_，C_。 (2) 化合物C2A的电子式是_，C2A与稀硫酸反应的化学方程式是：_，C2