A.氯化铝是电解质 B.氯化铝

1、第三单元从微观结构看物质的多样性单元分析一、内容分析本单元分三个主题：主题1是同素异形现象，主要通过介绍碳元素、氧元素（以及“拓展视野”中的磷元素）的几种常见的同素异形体，让学生认识到同一种元素可以形成多种的单质，以此体会同素异形现象的普遍现象。但是，在知识呈现方式上，教材使用了多种灵活的方法。碳元素的同素异形现象是教材介绍的重点，教材运用了许多图片展示了多种（主要是四种）碳元素的同素异形体，既有实物图片，也有球棍模型图，然后还较为详细地阐述了金刚石和石墨结构的差异，让学生从宏观到微观全方位认识同素异形体之间结构的差异，教材中的这些内容为教师引导学生观察碳元素的同素异形体之间的结构和外观的差异

2、提供了方便。氧元素的两种同素异形体主要是从它的存在和性质上进行介绍，同时配上资料卡介绍臭氧层，使学生认识臭氧层的作用。而磷元素的同素异形现象安排在拓展视野中，供学有余力的学生选读。主题2是同分异构现象，主要通过介绍丁烷和乙醇的同分异构体，让学生认识即使具有相同的化学组成，也可以因为分子中各原子在空间的排列方式和排列位置的不同而产生同分异构现象。教材在展示丁烷的同分异构体时用了列表的方式进行对比，而在介绍乙醇的两种同分异构体时以“观察与思考”的方式出现，通过展示两种异构体的球棍模型，要求学生对比二者的结构差异。主题3是不同类型的晶体，教材首先展示几种常见的晶体，然后提出问题引导学生思考我们生活中

3、遇到的晶体从外观到物理性质有何特点，外观与构成晶体的粒子有何关系，促进学生学会将宏观和微观、结构与性质联系起来。教材运用举例的方法展示了自然界中常见的四种类型晶体的的代表物的外观、结构，并配上简要的文字介绍，使学生了解常见的晶体类型。教材用图表列举出四种类型的晶体的熔点、硬度，要求学生通过观察和思考，自己总结出晶体类型与物质熔点和硬度的关系。本单元的三个主题是从3个方面阐述物质的多样性，即单质的多样性、化合物的多样性和晶体的多样性。物质世界是丰富多采的这一观点学生在化学1的专题1第一课时就学习过了，可以认为本单元内容是化学1专题1第一课时的延伸，但本单元的要求不仅是要认识物质的多样性，而更重要

4、的是要求学生从微观的角度来认识物质的多样性，认识结构决定物质的性质，认识丰富多采的物质是由于微观结构的多样性和复杂性决定的。二、目标分析【课标内容】（1）认识模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用（2）举例说明有机化合物的同分异构现象【内容目标】（1）通过观察碳元素的几种同素异形体的实物图片、结构模型，发现同素异形体之间的结构差异，从而理解同素异形现象和同素异形体。并掌握金刚石和石墨的结构特点。（2）通过教材中的资料卡了解氧气和臭氧的关系，并了解臭氧层对人类的作用，以及有关保护大气臭氧层的重要性，对学生进行环境保护教育。（3）通过讨论明确同素异形现象在自然界中的普遍存在。（4）运用球棍模型

5、让学生动手拼接丁烷的同分异构体，观察乙醇和甲醚的同分异构体结构的差异，体会同分异构体的存在，理解同分异构现象和同分异构体。（5）通过观察氯化钠、石英、干冰分子的晶体结构模弄，认识金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体。（6）观察几种常见晶体的物理性质比较表，初步认识晶体类型与物质的熔点、硬度的关系。整个单元教学过程中大量地使用了结构模型，在教学中要让学生理解宏观物质的外观与微观粒子的排列紧密相关，理解将微粒抽象成模型的方法。在教学中，对于四种类型的晶体的认识，仅限于课本中出现的知识，只需作简略介绍，不宜扩展，更多的内容在选修模块物质结构与性质中学习。对于同分异构体，三、重难点分析本单元的核心内

6、容是对学生进行观念教育，让学生从微观层面理解物质世界的多样性。要达到这一目标不是很难，只要教师给出充分的例子，学生是很容易形成正确的观点的。本单元的一个难点是几个概念，即同素异形体和同分异构体，如果再加上化学1学习过的同位素，学生更感受到糊涂。学生感到困惑的主要原因是搞不清概念的内涵，没有弄清概念的研究对象。教师可采用列表比较的方式对比三个概念，就可以化解学生的疑惑。本单元的另一个难点是关于晶体的构成微粒，特别是分子晶体和原子晶体，学生容易混淆。同时由于关于晶体的内容是本专题的最后一个内容，所以可以运用将前后的知识进行小结、归纳提升的方法突破这一难点。如，结合初中学习过的组成物质的微粒以及前面

7、学习的化学键的理论，进行下列小结：原子离子离子晶体分子得失电子离子键共价键共价键原子晶体微粒物质分子晶体分子间作用力通过讲解这张图，学生能比较容易地掌握晶体的构成微粒，同时，便于学生建立起关于宏观和微观的相互联系。四、实验研究（说明：单元没有实验安排）五、教学建议本单元是本专题的最后一个单元，与前两个单元相比，相对来说知识与技能的目标要求较少，更多的是关于情感、态度和价值观的要求。因此，要达到这一目标，在教学过程中教师应特别关注教学情景的创设，如使用多媒体展示各种物质的实物图片、或展示实物（如红磷和白磷）、或者用挂图图片等，让学生体验和感受，帮助学生形成正确的观点。在教学过程中要多注意引导学生

8、观察、思考和讨论，以提高学生的学习兴趣，培养正确和科学的学习方法。如可以分别展示金刚石和石墨、正丁烷和异丁烷、乙醇和甲醚的球棍模型，由学生通过观察描述出它们之间在结构上的区别。本单元所涉及的知识深度要注意控制，如同素异形体之间性质的差异以及二者相互变化等内容不宜过多讲解，关于同分异构体只需要认识教材中的两对就可以了，不必扩展，因为学生的有机化学基础还不具备；关于晶体类型的学习仅限于教材中的内容，不必补充更多的内容。第3单元 课时1同素异形现象 同分异构现象教学设计一、学习目标1从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进

9、而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。2运用多媒体图片展示、教师讲解和学生的讨论和动手实践等方法认识同素异形现象和同分异构现象3通过学习，激发学生从微观角度探究化学本质问题的学习兴趣，同时认识物质世界的多样性，形成正确的世界观二、教学重、难点重难点：以金刚石、石墨以及C4H10、C2H6O等同分异构体为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象和同分异构现象。难点：同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析三、设计思路本节课围绕着为什么自然界中的已知元素仅有一百多种，而形成的物质却有上千万种这一问题而展开。首先让学生根据已有的知识讨论总结出同种元素可以与不同的元素化合，且化合的比例

10、不同，形成的物质不同。然后再展示出碳元素的几种同素异形现象，让学生观察它们的结构差异，回忆初中学习过的它们的性质差异，体会同素异形现象和同素异形体的概念。再列举氧气和臭氧、红磷和白磷等例子让学生体会同素异形现象的普遍性，并指出同素异形体之间的性质差异。在讲解同分异构现象时，让学生动手连接丁烷的两种同分异构体，再观察乙醇和二甲醚的同分异构现象，并结合前面学习的碳原子形成的共价键的多样性，使学生了解物质的多样性。本节课的重要内容是让学生认识物质的多样性，但对于几个概念的掌握也是十分很需要的，所以本节课的最后小结了常见的几个容易混淆的概念。四、教学过程引入前面我们刚刚学习了元素周期表。我们知道人类已

11、经发现的元素只有一百多种，可是物质世界是极其丰富多彩、纷繁复杂的，到底一百多种的元素是怎么样形成数千万种不同的物质的呢？讨论（生：同种元素有不同的核素同位素的概念；同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化钠 氢氧化钠；同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物氧化纳 过氧化钠等）讲述同学们说的都很好，不过除了你们所说的这些情况，今天我们还要介绍另外两种对于物质世界的多样性有着巨大贡献的情况。请看一组图片：金刚石、石墨、富勒烯等。问题1你们能说说这几种物质的异同点吗？（生：都是由碳元素构成的。金刚石是最硬、无色透明的；石墨是深灰色、不透明、质软、易导电的片状固体；C60灰黑色固体）（pp

12、t：2）问题2为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？（ppt：3）（生：结构决定性质）展示金刚石、石墨模型ppt同时示出金刚石、石墨、C60结构模型问题3请同学们认真观察思考金刚石、石墨、C60的微观结构如何不同以致形成的单质性质相差这么大？（生：构成金刚石的微粒是C原子，C原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；构成石墨的微粒是C原子，C原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C原子与周围3个C原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，石墨的不同层之间存在分子间作用力；C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球；还有碳纳

13、米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，实际上是长度和直径之比很高的纤维。）小结同学们说得非常好，由于原子的微观排列不同，使得形成的单质性质差异很大，这种现象称为同素异形现象，而这样形成的不同单质互称为同素异形体。（ppt：5）过渡实际上同素异形现象在自然界中是很普遍的，比如同学们早在初中就学过的氧气和臭氧、红磷和白磷。现在请大家阅读课本相关内容，讨论一下氧气和臭氧、红磷和白磷他们的性质有哪些不同。学生讨论最后教师小结（ppt：6）&#

14、160;化学式颜色（气态）气味沸点溶解度氧气O2无色无味1830.030臭氧O3淡蓝色鱼腥味112.4>O2拓展视野（ppt：8）总结同素异形体的性质差异很大，主要表现为物理性质，那而化学性质往往比较接近。（ppt：9）（1）C+O2 = CO2（2）氧气和臭氧都具有强氧化性， 臭氧的氧化性更强。师同素异形体之间还能相互转化。（ppt：10） 过渡通过刚才的学习我们知道物质世界丰富多彩的一个原因是同种元素能形成不同的单质。同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗?（ppt：11）活动根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们动手制作组成为C4H10的有机化合

15、物的分子结构模型。（学生思考并动手）小结你们可以作出几种不同的分子结构模型？（两种。）（ppt：12）对比两个模型,找找它们的联系? （分子式相同，结构不同。）像这样，化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。（ppt：13）提问同分异构体间性质有无差异?（ppt：14）过渡再看另一个例子分子式为C2H6O的有机物可以有两种不同的结构形成不同的化合物：乙醇和二甲醚（ppt：15）讲述同分异构现象在有机物中是普遍存在的，这是有机化合物种类繁多的原因之一。大家回忆一下，在我们学习共价键时学习了碳原子之间不同的连接方式，那么现在能不能总结一

16、下有机物种类繁多的原因是什么呢？（ppt：16）学生讨论回答最后教师小结小结 （1）有机物中可以含一个碳原子,也可成千上万个碳原子。 （2）碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。 （3）大量存在同分异构现象。课堂小结物质世界丰富多彩原因很多：1.同种元素有不同的核素同位素；2.同种元素可以形成不同的单质同素异形现象；3. 同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化钠 氢氧化钠；4.同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物氧化纳 过氧化钠；5分子式相同的化合物存在同分异构现象。这里我们要重点区分同素异形体、同分异构体、同位素三个概念。（ppt：17）同素异形体同分异构体同位素相

17、同点同种元素构成分子式相同质子数相同的同种元素不同点结构不同结构不同中子数不同研究对象单质化合物原子练习 答案：（1）A （2）B （3）C，D第3单元 课时1同素异形现象 同分异构现象课后习题一、选择题1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是A. 石墨和C60 B. 水和重水 B. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C2. 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2 ，无污染C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转

18、化3. 关于同分异构体的叙述正确的是A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象4. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和COC. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷5. 白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构

19、体6. 下列说法正确的是A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化二、填空题7. 已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2 将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。（1）可向反应后的溶液中滴入 ，溶液变为 色，可证明有I2生成。（2）若向反应后的溶液滴入 ，溶液变为 色，可证明有KOH生成（3）在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。8. 下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13

20、C、 金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 。参考答案：1. A 2. C 3.B 4. C 5.C 6. D7.（1）淀粉，蓝 （2）酚酞，红 （3）臭氧，KI8. H、D和T，12C和 13C属于同位素，金刚石和石墨属于同素异形体，甲醚和乙醇属于同分异构体。第3单元 课时2不同类型的晶体教学设计一、学习目标1认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。2以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。3理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。二、教学重、难点不同类型的晶体的结

21、构、构成微粒、物理性质等特征。三、设计思路本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异。本节课的核心内容不仅要掌握四种常见类型的晶体，而且要从晶体的角度认识物质世界的多样性。四、教学过程引入（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。那么什么是晶体？展示图片：各种各样的晶体及其模型提问在生活中

22、我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？（ppt：3）（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。）板书晶体：具有规则几何外形，晶体中的微粒按一定的规则排列。讲述像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。（ppt：4）下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。板书一、离子晶体（ppt：5）投影播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。（让学生归纳离子晶体

23、的构成微粒特点）板书构成离子晶体的微粒：阴阳离子定义：离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大。水溶液或者熔融状态下均导电。提问哪些物质属于离子晶体？ 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。提问：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？板书二、分子晶体：（ppt：6）展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论构成微粒：分子定义：分子间通过分子间作用力结合成的晶体。提问分子晶体的特点？：有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小。哪些物质可以形成分子晶体？氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数

24、非金属氧化物等。过渡女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？板书三、原子晶体展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论原子晶体：（ppt：7）原子晶体构成微粒：原子定义：原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。原子晶体的特点？动画演示：原子晶体的物理性质 学生得出结论熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。提问哪些物质属于原子晶体？金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。板书四、金属晶体（ppt：8）金属晶体的物理特性：有金属光泽，能导电传热、具有延展性。提问哪些物质属于金属晶体？金属单质或合金拓展视野石墨为什么很软？（ppt：9）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。

25、层间易滑动，质软石墨的熔沸点为什么很高？而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体总结几种晶体列表比较如下：（ppt：10） 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴、阳离子 分子 原子 -微粒间的相互作用 离子键 分子间作用力共价键  -性质硬度较大 小 大差距大 熔点较高 低  高差距大导电性熔融或溶液导电不导电 不导电导电 本课小结本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微

26、粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。课堂练习例1、 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl例2、下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）(A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳例3、下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅例4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）(A)水晶和干冰的熔化(B)食盐和冰醋酸熔化(C)液溴和液汞的气化 (D)纯碱和烧碱的熔化 第3单元 课时2不同类型的晶体课后习题一、选择题1.在下

27、列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体2.下列说法错误的是A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电3.下列物质属于分子晶体的化合物是A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐4氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（）高沸点能溶于

28、水水溶液能导电低熔点溶融状态不导电A. B. C. D.6.下列说法正确的是 A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为11D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中二、非选择题9

29、. 在原子序数为118的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。*10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。 参考答案：1. C 2. A 3.C 4.A 5.A

30、6.C 7.A 8.A9. 碳和硅，锂、铍、钠、镁、铝，氧、氮、氟等。10.（1）碳，氧，硅，钠 （2）C>Si>Na>O2 （3）原子，离子专题1 微观结构与物质的多样性第一单元 原子核外电子排布与元素周期律课时1 原子核外电子的排布1、核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 AK层电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数2、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是 A8 B14 C16 D17【AD】3、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AAl3 BMg2 CBe2 DH4、碳

31、的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是 A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类5、某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则R元素的原子 A具有三层电子 B具有二层电子 C最外层电子数为5 D最外层电子数为46、在第n层电子层中，当n为最外层时容纳的电子数最多与n1层相同，当它为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个电子，则此电子层为AK层 BL层 CM层 DN层7、按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数）；最外层电子数不超过个；次外层电子数不超过18个，预测

32、核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是A2，8，18，32，32，18，8 B2，8，18，32，50，8C2，8，18，32，18，8 D8，18，32，50，18，88、下列各微粒中，具有相同核外电子数的一组是 A11Na+和11Na B20Ca2+和19K+ C12Mg和12Mg2+ D14N和14C9、质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为 A2(x+n) B 2(xn) C 2x D n+2x10、某元素的原子具有三层电子，决定其化学性质的电子在 AK层 BM层 C L层 D 各层都有11、从核电荷数为118的元素原子中选择合适的原子填空：（

33、1）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子： ；（2）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： ；（3）核外电子总数为最外层电子数2倍的原子： ；（4）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子： ；（5）电子层数与最外层电子数相等的原子： 。12、画出下列各微粒的结构示意图：（1）L层电子数为K层、M层电子数之和的原子结构示意图_ _；（2）M层电子数为K层电子数三倍的原子结构示意图_ _ _；（3）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图_ _。13、下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成。请填写分子式：（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是_ _；（2）1个最外层有4个电

34、子的原子，和2个最外层有6个电子的原子结合的分子是_ _；（3）1个L层有5个电子的原子，和3个只有1个电子的原子结合的分子是_ _；（4）由3个最外层是6个电子的原子结合而形成的分子是_ _；（5）由两个原子核10个电子结合成的分子是_ _，由5个原子核10个电子结合成的分子是_ _。14、两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有（不一定填满）：1234567元素符号H、Be15、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外

35、层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此推知（填元素符号）：V是_，W是_，X是_，Y是_，Z是_。16、原子核外N层最多可容纳_ _个电子；当N层为最外层时最多可容纳_ _个电子；当N层为次外层时最多可容纳_ _个电子。17、碳元素与某非金属元素R形成化合物CRn，已知CRn的分子中各原子核外最外层电子数之和为32，核外电子总数为42，则R为 元素，n值等于 。课时2 元素周期律1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是 A元素原子量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化

36、D元素的金属性和非金属性呈周期性变化2、下列元素中，原子半径最大的是A锂 B钠 C氟 D氯3、下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比b原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能4、某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO45、X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在1018之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正

37、确的是A非金属性：XYZ B含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z变大6、下列各组元素性质递变情况错误的是 ALi、B、Be原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CC、N、O、F原子半径依次增大 DNa、Mg、Al的金属性依次减弱7、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在气态氢化物中，X元素的化合价为 A(12-5n) B(12-3n) C(6-3n） D(10-n) 8、有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次

38、外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同 ，A原子的核外电子数不超过20，则A为 ，B为 ，C为 ，D为 。9、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答： （1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。 （2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_ _； 。课时3 元素周期表及其应用（1）1、元素周期表中，周期的划分依据是 A元素的核电荷

39、数B元素的化合价C元素原子的电子层数D元素原子的最外层电子数2、主族元素在周期表中的位置取决于元素的 A质量数B化合价C原子半径D电子层数和最外层电子数3、下列说法中，错误的是 A位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数CIA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D稀有气体元素原子的最外电子层均为8电子稳定结构，所以稀有气体元素所在的族称为A族4、下列说法正确的是 A非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素 B主族元素的次外层电子数都是8C稀有气体元素都是主族元素 D主族元素都是短周期元素5、某元素X，它的原子最外层电子

40、数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A第二周期 B第三周期 C.A族 D.A族6、某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为 A只能是x+1 B可能是x+8或x+18C可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+257、短周期元素a、b、c在周期表中位置关系如图所示, 则a、b、c三元素的名称是 a b cA氢、氟、硫 B氟、硫、砷C氦、氟、硫 D氖、氯、硒8、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是9、A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子

41、数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子结构示意图为 。（4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。课时4 元素周期表及其应用（2）1、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料2、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 A如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C如X、Y均

42、为非金属元素，则Y的非金属性比X强D如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X3、短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图, 下列有关a、b、c三种元素的叙述中, 正确的是 a b cAa是一种活泼金属元素 Bc 的最高价氧化物的水化物是强酸Cb的氢氧化物是强碱Dc的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物4、下列叙述中，错误的是AH2S、H2O、HF的稳定性依次增强 BRbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱CCa、Mg、Na的还原性依次减弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强5、钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是A都是金属元素

43、B原子半径相差不大C最外层电子数相同D化合价相同6、下表为元素周期表中的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各题。 族周期 0 2 3 4 （1）化学性质最不活泼的元素符号是_，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是_。（2）三种元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_。（3）元素形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是 ，该化合物的焰色反应为_色。（4）三种元素形成的离子, 离子半径由大到小的顺序是_>_>_。（5）元素的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理 。（6）医

44、学证明, 人体缺钙易患多种疾病, 特别是儿童和中老年人应经常补钙, 在各种补钙制剂中钙元素呈_态(填游离态或化合态)。（7）在元素中化学性质最活泼的元素是_, 设计简单的化学实验证明你的结论 。（8）在元素和中, 化学性质较活泼的元素是_, 至少从三种不同角度证明你的结论。A_ _ B_ _C_ _7、A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B同周期, B、C同主族， 此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数总和为31, 则A、B、C分别是_、_、_。8、有A、B、C、D四种元素, A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子, A和D的化合物DA在水溶液中能电离

45、出具有相同电子结构的阴、阳离子。B有两个电子层, 其最高正价与最低负价的代数和为零。 C离子与氩原子具有相同的电子层结构。试写出上述各元素的符号：A_B_C_D_9、A、B、C、D四种元素都位于短周期内, 它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子, B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等, D原子有2个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的3倍, 且D只能形成阴离子。 由此回答：(1) 四种元素的元素符号为：A_B_C_D_(2) 由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为_和_(3) 由C、D两种元素形成的一种氧化物溶于水