3.1 分子和原子 人教版九年级上册化学导学案

1、年级：9 课时：2小时课题：分子与原子学员姓名：授课老师：教学目标1. 学习分子和原子的概念和性质，学习分子和原子之间的关系；2. 学习从微观角度解释物质的变化，了解分子和原子构成物质的方式。难点重点难点：物质的微观构成，解释物质的变化；重点：分子和原子的性质，分子和原子的关系。教学内容一、分子与原子的概念思考：将一个苹果切开，苹果就变成两个部分，而每一部分仍然可以被继续切开。每切割一次，得到的每个部分都比切割之前更小。可以一直切割这个苹果，使它无限变成更小的部分吗？ 1.微观粒子微观粒子的体积和质量都非常小。微观粒子无法用光学显微手段观测。微观粒子不遵守牛顿运动定律。2.分子的基本性质3条：

2、 、 、 。（1）分子很小，分子究竟有多小？一滴水中有1.67×1021个水分子。 用光学显微的手段可以看到细胞，细胞的直径一般为20微米，即2×10-5米，而水分子的直径仅有04纳米，即4×10-10米，细胞的直径是它的20万倍。如果将一个水分子比作一枚硬币那么大，则细胞的直径将达到4千米，足足相当于整个中心城区的范围。 光学显微镜看不见分子，并不代表分子不能被看见。事实上，分子和原子都可以通过电子显微镜显形。（2）分子在运动，分子是如何运动的？所有微观粒子的运动方式均不遵守牛顿运动定律。分子作无规则运动。 思考：抽开右侧隔板，装置内的气体颜色会发生怎样的变化？

3、如果分子的运动方式符合牛顿运动定律，实验现象应该是怎样的？温度越高，分子运动得越快。 不同聚集状态的物质中的分子，运动速度也有差别。 思考：冰山静止在海面上，冰山内部的水分子在运动吗？（3）分子之间有间隔，分子之间的间隔决定了物质热胀冷缩的性质。不同聚集状态的物质中的分子之间间隔不同。 固态物质的间隔 ，液态 ，气态 。分子之间间隔越大的物质，越容易被压缩。当物质的体积发生变化时，变化的是分子（或原子）的 ，而不是 。【例题】1.下列关于微粒的说法正确的是（ ）A. 物质都是由分子构成的        &

4、#160;                 B. 热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化C. 原子和离子不能相互转化                      D. 构成物质的微粒是在不

5、停地运动的2.下列对所给事实的解释中，不正确的是（ ）A. 电解水可以生成氢气和氧气，说明分子可分B. 火车铁轨夏天膨胀铁原子的体积发生改变C. 水沸腾时，掀起壶盖，说明分子之间的间隔大小随温度升高而增大D. 二氧化碳能灭火而一氧化碳能燃烧二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同3.如图所示，将滴有酚酞溶液的滤纸条放于试管中，试管口塞上一团脱脂棉。(1)用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上。胶头滴管的用途是_。(2)实验中，观察到的现象是_，这说明了_。(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_。(4)某学生做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞

6、的脱脂棉却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是_，这一实验还说明，两种试剂中_具有挥发性。3.分子与原子的关系分子原子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子性质质量和体积都很小，不断运动，有间隔，同种微粒化学性质相同联系都能构成物质，原子构成分子根本区别化学变化中分子变化，原子不变（1）分子由原子构成。 （2）保持物质化学性质的最小微粒是分子，但物质的物理性质由构成这种物质的所有微粒共同体现。（3）分子和原子都可以构成物质。（4）分子的质量与构成它的所有原子的质量之和相等，构成分子的原子种类和数量不同，分子的质量和体积也各不相同。4.易错点辨析（1）物质的体积变化是由微粒间

7、的 变化引起的，而不是微粒自身的体积变化；（2）物质并非都由分子构成，其它的微粒也可以独立构成物质；（3）物质的化学性质并非都由分子保持，物质由哪种微粒构成，它的化学性质就由哪种微粒保持；（4）只由一种分子构成的物质都是纯净物，但纯净物并非必须由分子构成；（5）并非一切原子都比分子小/轻，不同原子的体积和质量差异巨大，因此不同的分子体积和质量也差异巨大，存在许多小而轻的分子比大而重的原子更小更轻，例如氢气分子体积和质量都比铁原子要小。二、物质的构成方式1.纯净物与混合物从微观的角度认识纯净物与混合物：对由分子构成的物质而言，由 构成的物质是纯净物，由 构成的物质是混合物。【例题】1.如图示中，

8、表示纯净物的是 (填序号，下同)，表示混合物的是 ，纯净物由分子构成的是 ，由原子直接构成的是 。 2.下图中表示混合物的是（ ）2.物质的构成方式（1）由原子直接构成的物质有：金属、稀有气体、部分非金属的单质（目前有石墨、金刚石和红磷）； （2）由分子构成的物质有：大多数非金属的化合物，部分非金属的单质（目前有硫磺和白磷）； （3）由离子构成的物质有：金属与非金属的化合物。 3.物质的变化方式从微观的角度分析物理变化与化学变化：对于由分子构成的物质而言，发生物理变化时，物质的 ，发生化学变化时，物质的 。三、原子的结构1.原子的构成（1）原子由带 电的 和带 电 的构成。（2）原子核由带 电

9、的 和 电的 构成。（3） 数决定了原子的种类。（4）原子核的体积相对于整个原子很 ，但原子核占了整个原子 的质量。（5）原子 电，因为原子中的 和 数量相等。 记特例：1.不是所有原子都有中子： 2.原子核中的质子数和中子数不一定相等： 【拓展延伸】粒子轰击实验（1）大多数粒子穿过（2）小部分粒子偏转（3）极少数粒子反弹结论：原子为大部分稀薄电子构成的球体，其主要质量集中在很小的带正电的核上。【例题】1.图为某原子结构模型，其中是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（）A决定该元素种类的粒子是B原子中与的数目一定相同C该图为碳原子结构模型D原子的质量集中在和上2.下列关于原子核的叙述中

10、，正确的是（）通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷不显电性 不能再分 体积大约相当于原子A B C D【拓展延伸】法国里昂的科学家发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒被称为“四中子”，也被称为“零号元素”，它与天体中的中子星构成类似。下列有关“四中子”微粒的说法正确的是（）A该微粒是一种原子B该微粒不显电性C该微粒与普通中子互为同位素D该微粒的质量为4克2.原子中的数量关系1.0解释名词：核电荷数。初始等式： = = 【例题】1.如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（）A决定该原子种类的粒子是bB原子中b与c的数目一定相同

11、C原子中a与c的数目一定相同D原子的质量集中在a和c上【拓展延伸】推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是（） A B C D3.核外电子排布（1）要点 排布、 电子的 、化学性质取决于 。（2）原子结构示意图圆圈表示 ，弧线表示 。圆圈中的数字表示 ，弧线上的数字表示 。【例题】1.碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（）A6 B8 C14 D202.下列原子属于金属元素的是（ ） A B C D3.下列化学性质最稳定的粒子是 A B C

12、 4.据科字家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是（ ）A原子核外电子数为3B相对原子质量为2C原子结构示意图为3个电子层D原子核内有2个质子4.离子要点：因为电子带负电荷，所以原子失去电子形成的离子带 电荷，得到电子形成的离子 带电荷。原子倾向于通过得失电子形成最外层电子数为 的稳定结构，金属元素的最外层电子通常少于 ，倾向于 电子；非金属元素的最外层电子通常多于 ，倾向于 电子。【例题】1.下列表示阳离子的是（ ） A B C D2.

13、正确使用和理解化学用语是重要的科学素养，下列说法正确的是（ ）A.400L氧气能压缩在40L的钢瓶中说明分子的体积变小B.H2O2、CO2、SO2中均含有氧分子C.Na+和Al3+的核外电子数相同,质子数也相同D.和均达到稳定结构3.下列关于Fe、Fe2+的说法中正确的是（ ）A.它们的核外电子数相同 B.它们的质子数相同C.它们的最外层电子数相同 D.它们的性质完全相同5.相对原子质量（1）精确值：相对原子质量= （2）近似值：相对原子质量 + 6.原子、分子与离子构成物质学习管理师家长或学生阅读签字答案原子与分子一2.小；动；隔（2）红棕色气体由下瓶向上瓶扩散如果分子的运动方式符合牛顿运动定律，红棕色气体停留于下瓶中不动气体分子液体分子固体分子在运动，运动速度较为缓慢（3）最小；次之；最大间隔；大小【例题】1.D；2.B；3.（1）转移和滴加少量液体；（2）滤纸条由右向左逐渐变红；分子在不断运动；（3）使颜色的变化更易观察；（4）将浓氨水和酚酞试液弄反了；浓氨水4.间距二1.同种分子；不同分子【例题】1.ACD；B；AD；C；2.B；3.分子不发生变化；分子分散成原子，原子重新组合形成新的分子三1.（1）正；原子核；负；核外电子（2）正；质