弱电解质的电离

1、弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质和非电解质比较一、电解质和非电解质比较 电解质电解质 非电解质非电解质概念：概念：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下熔化状态下 在水溶液在水溶液和和熔化状态下熔化状态下 能够导电的化合物。能够导电的化合物。 都不能导电的化合物。都不能导电的化合物。和结构关系：和结构关系：大多数离子化合物大多数离子化合物 极性键或非极性键构成极性键或非极性键构成 强极性键共价化合物强极性键共价化合物 的化合物的化合物实例：实例： 酸酸 碱碱 盐，盐，H2O， 大多数有机物，非金属氧化物大多数有机物，非金属氧化物 等。如：等。如：SO3、CO2 说明：说明：溶液导电与否是由内

2、外因共同作用的结果，内因为必须有溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示： 电解质电解质 电离出自由移动离子电离出自由移动离子 导电导电 溶液导电性强弱是溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度由溶液中自由移动离子浓度决定。决定。 1. 下列物质：下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o

3、. H2O p. C2H5OH (1) 属于电解质的属于电解质的有（有（ ） (2) 属于非电解质的有（属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（ ） cdfghijklmnoepcdghkmnf ijlol1 1、SOSO2 2、NHNH3 3、ClCl2 2的水溶液均能导电，的水溶液均能导电，它们是电解质吗？它们是电解质吗？l怎样区分电解质与非电解质？怎样区分电解质与非电解质？l某些离子化合物（如某些离子化合物（如NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2、CaOCaO）溶于水后电离出的离子并非其）溶于水后电

4、离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？自身的，它们却属于电解质，为什么？5强弱电解质强弱电解质.EXE演示实验演示实验3-1l2 2、CaCOCaCO3 3、FeFe（OHOH）3 3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCOCaCO3 3属于强电解质，而属于强电解质，而FeFe（OHOH）3 3属于属于弱电解质；弱电解质；lCHCH3 3COOHCOOH、HClHCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HClHCl属属于强电解质，而于强电解质，而CHCH3 3COOH COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。l电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分

5、强弱电解质？样区分强弱电解质？ 二、强电解质和弱电解质比较二、强电解质和弱电解质比较 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质概念：水溶液中全部电离的电解质概念：水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质水溶液中部分电离的电解质 电离程度：完全电离，电离程度：完全电离， 部分电离，部分电离， 不存在电离平衡不存在电离平衡 存在电离平衡存在电离平衡电离方程式：电离方程式：H2SO4=2H+SO42- CH3COOH CH3COO-+H+ NaHCO3=Na+HCO3- NH3H2O NH4+OH- NaHSO4=Na+H+SO42- 溶液中溶质微粒溶液中溶质微粒 只有水合离子只有水合离子 水合

6、离子，弱电解质分子水合离子，弱电解质分子 l2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡存在电离平衡B.B.所有的离子化合物都是强电解质，所有所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质的共价化合物都是弱电解质C.C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分强电解质的水溶液中只有离子，没有分子子D.D.强电解质融化状态下都能导电强电解质融化状态下都能导电AB电离过程电离过程 电离平衡电离平衡意义：电离速率意义：电离速率=分子化速率分子化速率特征：逆、动、等、定、变特征：逆、动、等、定、变(可逆）

7、可逆）影响因素影响因素 内因内因本身性质本身性质 外因外因温度温度:升高温度，促进电离升高温度，促进电离 浓度浓度：浓度越稀，越易电离，：浓度越稀，越易电离， 但离子浓度变小但离子浓度变小 其它因素其它因素弱电弱电解质解质四、说明：四、说明： 电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理；电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理； 完成思考与交流完成思考与交流电离常数：电离常数： 定义（定义（以以H2S为例为例）演示实验演示实验3-2 观察现象并写出化学方程式观察现象并写出化学方程式11多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离

8、远大于第三步电离二步电离远大于第三步电离， 例如，例如，0.1mol/LH2S溶液中各步电离溶液中各步电离H+为：为： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L电离难的原因：电离难的原因：a、一级电离出、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对对H+的吸引力，使第二个的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；离子电离困难的多；b、一级电离出的、一级电离出的H+抑制了二级的电离。抑制了二级的电离。l3、怎样书写电离方程式怎样书写电离方程式 ? 总结总结: : 强等号、弱可逆，强等号、弱可逆， 多

9、元弱酸分步写，多元弱酸分步写， 多元弱碱一步写。多元弱碱一步写。l3 下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（ ）A. BaSO4 Ba2+SO42-B. H3PO4 3H+PO43-C. Al（OH）3 H+AlO2-+H2OD. NaHS=Na+H+S2-CCl4. 写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式（1） HClO （2） KHSO4（3） CaCO3（4） Cu（OH）2H+ClO-=K+H+SO42-=Ca2+CO32 -Cu2+2OH-Dl4.溶液导电性强弱与电解质强弱的关溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。系。解答解答: 溶液的导电性由溶液中离溶液的导

10、电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。条件下影响着溶液的导电性。2、把把 0.05molNaOH 固体分别加入下列固体分别加入下列 100mL 液体中，溶液的导液体中，溶液的导电能力变化不大的是电能力变化不大的是A、自来水、自来水 B、0.5mol/L盐酸盐酸C、0.5mol/L 醋酸醋酸 D、0.5mol/L氯化铵溶液氯化铵溶液1、 下列说法中正确的是下列说法中正确的是A、 导电性弱的溶液一定是弱电解质的溶液导电性弱的溶液一定是弱电解质的溶液B、 通常状况下不导电的化合物是非电解质通常状况下不导

11、电的化合物是非电解质C、 电解质的电离都是一个可逆过程，最后都能达到平衡电解质的电离都是一个可逆过程，最后都能达到平衡D、 电解质电离后，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所电解质电离后，阴离子所带电荷总数一定等于阳离子所带电荷总数带电荷总数( D )( B、D )l1 .1 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（盐酸中加入适量的（ ） A.NaOHA.NaOH( (固）固） B.HB.H2 2O O C.NHC.NH4 4ClCl（固）（固） D.CHD.CH3 3

12、COONa (COONa (固）固） BDl2.2.有有H H+ +浓度相同、体积浓度相同、体积相等相等的的三种酸：三种酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的锌，则开时加入足量的锌，则开始反应时速率始反应时速率_，反应完全后生成反应完全后生成H H2 2的质的质量量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bcBl3.3.下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的盐酸的盐酸 B.0. 1mol/LB.0. 1mol/L的硫酸的硫酸lC. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的醋酸的醋酸 D. D. 石墨棒石墨棒 l4.4.把把0.05molN