2013年中考化学诊断测试题23

1、2013年中考化学诊断测试题23（2012江苏10）下列有关说法正确的是ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：B（2012安徽7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2储氢释氢HCOONa+H2O下列有关说法正确的是A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和

2、共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2答案：B（2012江苏4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能答案：C（2012浙江12）下列说法正确的是：A在100 、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的H = 40.69 kJ·mol-1B已知MgCO3的Ksp = 6.82 

3、5; 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJ·mol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJ·mol-1D常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小答案：D12肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（k

4、J）：N=N为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（KJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D658答案：B（2012安徽12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H67.7KJ·mol1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3KJ·mol1在20mL0.1·molL1氢氟酸

5、中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)H+(aq) +F(aq) H+10.4KJ·mol1B当V20时，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C当V20时，溶液中：c(F)c(Na+)0.1mol·L1D当V0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)答案：B（2012大纲9）反应A+BC(H<0)分两步进行：A+BX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是反应过程能 量反应过程能 量反应过程能 量反应过程能

6、量XCXXXCCCA+BA+BA+BA+BA B C D 答案：D(2012北京26)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O(1)已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。O OCl ClOOClCl243KJ/mol键断裂498KJ/mol键断裂H2O的电子式是_.反应A的热化学方程式是_。断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_KJ，H2O中HO 键比HCl中HCl键（填“强”或“若”）_。 (2)对于反应A，下图是4种投料比n(H

7、Cl)：n(O2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。60708090100360380400420440460反应温度/HCl的平衡转化率/%abcd曲线b对应的投料比是_.当曲线b, c, d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_.投料比为2:1、温度为400时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是_.答案：(1) 4HClO2400CuO/CuCl22Cl22H2O H=115.6kJ·mol1；32；强(2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%（2012海南13)氮元素的氢化物和氧化

8、物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 ；(2) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g) = N2O4(l) H1=-19.5kJmol1 N2H4(l) + O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) H2 =-534.2 kJ·mol1 写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。答案：(1) 5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+

9、H2O (3)2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+ 4H2O(g) H=1048.9kJ·mol1 (4) N2H4 + 4OH 4e = 4H2O +N2（2012天津10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)请回答下列问题：上述反应的化学平衡常数表达式为 。某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为 ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。上述总反

10、应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700 主要成分WO3 W2O5 WO2 W第一阶段反应的化学方程式为 ；580 时，固体物质的主要成分为 ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H+66.0 kJ/molWO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O (g) H137.9 kJ/mol则WO2(s) WO2(g)的H 。钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：

11、W(s)+ 2 I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢答案： k= =60%。正反应吸热。第一阶段的方程：2WO3+H2=W2O5+H2O，第二阶段方程：W2O5+H2=2WO2+H2O第三阶段方程：WO2+2H2=W+2H2O所以三个阶段消耗H2的物质量之比为1:1:4H=+203.9KJ.mol1. a、b。（2012新课标27)光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12

12、在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 ； (2)工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(H)分别为890.3kJmol1、285. 8 kJmol1和283.0 kJmol1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 ： (3)实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 ； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)CO(g) H=108kJ·mol1 。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示（第10min到14min的COC

13、l2浓度变化曲线未示出）：0246810121416180.000.020.040.060.080.100.120.14Cl2COCOCl2t/minc/mol·L1 计算反应在第8 min时的平衡常数K= ； 比较第2 min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2) _ T(8)（填“<”、“>”或“=”）；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)= mol·L1； 比教产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小 ； 比

14、较反应物COCl2在56min和1516 min时平均反应速率的大小： v(56) v(1516)（填“<”、“>”或“=”），原因是 。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 5.52×103kJ CHCl3H2O2HClH2OCOCl2 0.234mol·L1 < 0.031 v(56)>v(23)=v(1213) > 在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大（2012浙江27)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。(1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0

15、）为0.50 mol·L-1时，实验测得20时的平衡转化率（）是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。(2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，其平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”）。已知20时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 (填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。(3）实验测得该反应的H = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 。

16、(4）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 (填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。(5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。ApH计B元素分析仪C分光光度计D原子吸收光谱仪(6）通过比色分析得到30时(t-BuNO)2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。答案： (1） (2）减小 小于(3）D (4） 较高 (5）C (6）2011年高考化学试题（2011浙江12）下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol

17、，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka= 。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g) O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol

18、。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol答案：B（2011北京10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是A.和产物的阴阳离子个数比不相等B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol

19、答案：D（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. 1780kJ/mol B. 1220 kJ/molC.450 kJ/mol D. +430 kJ/mol答案：B（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=701.0kJ·mol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=Zn

20、O（s）+ Hg（l）的H为A. +519.4kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1 C. 259.7 kJ·mol-1 D. 519.4kJ·mol-1 答案：C（2011海南）某反应的H= +100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1答案：CD（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分

21、解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是答案：B（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低答案：D(2011江苏20)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(

22、g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJ·mol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJ·mol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJ·mol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中

23、主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。答案：(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJ·mol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S

24、2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH22010年高考化学试题（2010山东卷10）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同答案：C（2010重庆卷12）已知H2(g)Br2(g) 2HBr(g) H=72kJ·mol1 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如

25、下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为A404 B260 C230 D200答案：D（2010天津卷6）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2

26、O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化答案：B（2010广东理综卷9）在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g)2H2(g) H1 Cl2(g)H2(g) = 2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g) = 4HCl(g)O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2答案：A（2010浙江卷12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲

27、烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJ·mol-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)， 放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2(g)3H2(g)2NH3 H=38.6kJ·mol1 C氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OH=Mg(OH)2 D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)3 答案：C（2010上海卷14）下列判断正确的是A测定硫酸铜晶体中结晶水含量时

28、，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pHD1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量答案：C（2010上海卷17）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用CuZnFe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入

29、大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率答案：B（2010江苏卷8）下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱答案 ：AC（2010安徽卷25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常

30、压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。（3）W的基态原子核外电子排布式是。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是 。（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+ O2(g)=XO2(g) H=283.0 kJ·mol1Y(g)+ O2(g)=YO

31、2(g) H=296.0 kJ·mol1此反应的热化学方程式是。答案：(1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)Ar3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) H=-270kJ/mol（2010天津卷7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）。 Z、X两元素按原子数目比l3和24构成分子A和B，A的电子

32、式为_，B的结构式为_。 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。该族2 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是_（填字母代号）。a+99.7 mol·L1 b+29.7 mol·L1 c20.6 mol·L1 d241.8 kJ·mol1 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_；由R生成Q的化学方程式：_

33、。答案： (1)O 第三周第A族 AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) Al3eAl3+ Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（2010广东理综卷31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _该反应的_0(填“<”

34、、“=”或“>”).(3)H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）答案： (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 HO(3) 或1.43（2010

35、上海卷25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。该热化学反应方程式的意义是 下列描述中能说明上述反应已平衡的是： av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=

36、mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol<n(SO3)< mol。答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。（2010江苏卷17）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法I用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2 SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将S

37、O2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3SO2H2O (NH4)2 SO3(NH4)2 SO3SO2H2O 2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 （填字母）。A增大氨水浓度 B升高反应温度C使燃煤烟气与氨水充分接触 D通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 （用离子方程式表示）。方法重要发生了下列反应： S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为 。方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出气体的

38、成分为 。（填化学式）答案：（1）AC HCO3SO2 CO2HSO3(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1(3) O2 SO22009年高考化学试题（09全国卷11） 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D23答案：B

39、w.w.w.g.k.x.x.c.o.m(09天津卷6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023答案：C（09四川卷9）25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶

40、液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(I); H=57.3kJ/molC.C8H18(I)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol答案：B（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气

41、反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)Cl2(g)2HCl(g)Q1 H2(g)Br2(g)2HBr(g)Q2有关上述反应的叙述正确的是 AQ1>Q2 B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出Q1热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量答案：AD(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol

42、（中和热）CS（s）+O2（g）= SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）答案：C（09海南卷12）已知：Fe2O3(s)C(s)= CO2(g)2Fe(s) H=234.1kJ·mol1 C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ·mol1则2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是A824.4kJ·mol1 B627.6kJ·mol1C744.7kJ·mol1 D169.4kJ·mol1答案：A(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示

43、意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B生石灰C氯化镁 D食盐答案：B（09安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_（填“强”或“弱”）。 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化

44、学方程式是_。 Fe(s)O2(g)FeO(s) H=272.0kJ·mol1 2X(s)O2(g) X2O3(s) H=1675.7kJ·mol1X的单质和FeO反应的热化学方程式是_。答案：（1）二 VA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O（4）3FeO(s) + 2Al(s) Al2O3(s) + 3Fe(s) DH=859.7KJ/mol（09江苏卷17）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属

45、粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋（2）用H2O2 和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq) Cu2(aq)H2(g) H=64.39kJ·mol1 2H2O2(l) 2H2O(l)O2(g) H=196.46kJ·mol1H2(g)1/2O2(g) H2O(l) H=285.84kJ·mol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为 。（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.

46、0mol·L1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。温度（）20304050607080铜平均溶解速率（×103mol·L1·min1）7.348.019.257.987.246.735.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。答案：（1）BD （2） Cu(s)+H2O2 (l)+2H(aq)=Cu2(aq)+2H2O(l) H=319.68KJ.mol-1

47、（3）H2O2 分解速率加快 （4）2Cu2+SO32-+2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H10.（09浙江卷27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO2CO2CO2N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345mol·L11.00×1034.50×1042.50×1041.50×1041.00×1041.00×104c(CO)/ mol

48、83;L13.60×1033.05×1032.85×1032.75×1032.70×1032.70×103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“>”、“<”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T/NO初始浓度/ mol·L1CO初始浓度/ mol·L1催化剂的比表面积/m2·g1I2801.20×1035.80×10382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出