2013届高三化学一轮复习成果检测9 新课标

1、 新课标2013届高三化学一轮复习成果检测9考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区考查范围：必考内容建议使用时间：2012年12月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

2、题目要求的。12012·青岛模拟 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO222012·濮阳一模下列叙述正确的是（ ）32012·广东卷 下列应用不涉及氧化还原反应的是()ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca

3、(OH)2制备NH342012·广东卷 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C1 L 0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中含有0.1 nA个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子52012·全国卷 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=Cl

4、OClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H262012·山东卷 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水72012·莆田一模制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为（ ）82012·德州一模X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素中原子半径最大，

5、Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）92012·淮南二模 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：Cd2+ (aq)H2S(g) CdS(s)2H+ (aq) H0该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是（ ）102012·北京卷 下列实验中，所选装置不合理的是()A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2，选D粗盐提纯，选和112012·安徽卷 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭

6、合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1、闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是（ ）A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H2ClCl2H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl22e=2ClD断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极122012·宣城二模 下列有关电解质溶液的推理中正确的是（ ）A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH4+c(Cl)c(OH)c(H+)C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HS

7、O4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）13（7分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中 的原子半径与 的原子半径之比最小（不包括稀有气体）（填元素符号）。（2）金属性最强的元素与氧气反应生成化合物的化学式是 （填两种即可），i和j氢化物比较，稳定性强的是 （填写氢化物化学式）。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，其单质做消毒杀菌剂的原因是 （用化学方

8、程式表示）。（4）写出分别由a、b、h、j四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式_。（5）常温下某液态化合物只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1:1，请你仅用一个化学方程式表示该液态化合物既有氧化性又有还原性 。142012·濮阳一模（12分）152012·日照质检 (12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍：则该反应的 H 0（选填“”或“”）。（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ·mol-1CO2(g)C

9、(s) 2CO(g) H 2172.5kJ·mol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJ·mol-1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（3）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，已知420时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO 和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的平均生成速率为 。（4）下图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源

10、进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 。要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。当消耗标准状况下2.24LCO时，C电极的质量变化为 。162012·唐山二模 （9分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。已知：A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；C和D的溶液混合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。（1）A是_ _，B是_ _。（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式_ _。（3）25时，0.

11、1mol/LB溶液的pHa，则B溶液中c(H+)c(NH3·H2O) （用含有a的关系式表示）。（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。（5）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br)/c(Cl) _。（已知Ksp(AgCl) 2.0×1010，Ksp(AgBr) 5.4×1013）172012·山东卷 （11分）工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4b稀HNO3 cNaOH溶

12、液 d氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的方法是(注明试剂、现象)。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_ _。（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。182012·福建卷 (1

13、3分)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入MnO2粉末B加热C往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是_。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a

14、量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_mol·L1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：Ksp(CaCO3)2.8×109、Ksp(MnCO3)2.3×1011进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。参考答案1C【解

15、析】SiO2不具有导电性，故A项错；明矾作为净水剂是利用了胶体吸附原理，不能用来杀菌消毒，B项错；雨水中溶解了SO2，SO2和水反应生成了H2SO3，放置过程中H2SO3逐渐被空气中氧气氧化成H2SO4，酸性增强，D项错。2B【解析】根据盖斯定律可知，焓变与反应的途径及反应条件无关，A项错；B项，该反应的熵变大于零，反应不能自发进行，说明该反应的焓变大于零，正确；需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C项错；化学反应中的能量变化表现形式有热能、光能、电能等，D项错。3D【解析】Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，因此2Na2O22CO2=2Na2CO3O2是氧化还原反应，故 A错

16、；Al2O3中氧元素的化合价升高，铝元素的化合价降低，因此2Al2O3(熔融)4Al3O2是氧化还原反应，故B错；氢元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，因此N23H22NH3是氧化还原反应，故C错；2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3中没有元素的化合价发生升降变化，因此不是氧化还原反应，而是非氧化还原反应或复分解反应，故D正确。4A【解析】1 mol CH4分子中含有4 mol CH共价键，n(CH4)4 g÷16 g/mol mol，则 mol CH4含有1 mol CH共价键，故A正确；稀HNO3是氧化性酸，足量的稀HNO3能将铁溶解且生成Fe3，所以Fe3e=

17、Fe3，则1 mol Fe与足量的稀HNO3反应转移3 mol电子，故B错；n(NaHCO3)0.1 mol·L1×1 L0.1 mol，由于该盐溶液中存在如下电离和水解反应：“NaHCO3=NaHCO3、HCO3H2OH2CO3OH”，则n(HCO3)<0.1 mol，故C错；常温常压下气体摩尔体积不等于22.4 L·mol1，而是大于22.4 L·mol1，则n(混合气体)不等于1 mol，而是小于1 mol，因此混合气体中O原子不是2 mol，而是小于2 mol，故D错。5C【解析】A项忽视了氨水为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，错误；澄

18、清石灰水中的溶质完全电离，故在离子方程式中应写成离子形式，B项错误；铁与稀硫酸反应生成Fe2而不是Fe3，D项错误。6D【解析】SO2使品红溶液褪色，利用的是SO2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，A项错；溶液中含有SO32时，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也会出现白色沉淀，B项错；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，C项错；HCl、NH3极易溶于水，分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，D项正确。7D【解析】淀粉、纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖的分子式为C6H12O6，A项正确；乙酸乙酯是由乙醇和乙酸在一定条件下发生酯化反应生成

19、的，乙酸的结构简式为CH3COOH，酯化反应属于取代反应，故B、C项正确；淀粉与纤维素的分子通式为(C6H10O5)n，但二者分子中的n值不同，故二者不是同分异构体，D项错。8D【解析】X、Y、Z、W分别为Na、Al、S、Cl。A项，原子不守恒；B项，Al2O3是两性氧化物；C项，NaOH的碱性大于Al(OH)3；Cl的非金属性强于S，故稳定性H2SHCl。9B【解析】该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，Cd2+的转化率减小，A、D项错；该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大H2S的压强，平衡正向移动，Cd2+的转化率增大，B项正确；增大生成物H+的浓度，平衡逆向

20、移动，Cd2+ 浓度增大，C项错。10A【解析】Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3二者互不相溶，分离Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3需选用装置来分液，A项错误；因I2在CCl4中溶解度大且CCl4与H2O互不相溶，因此提取碘水中的碘可选用CCl4做萃取剂，利用装置萃取、分液，B项正确；用溶液吸收气体时，气体进、出洗气瓶的导管的顺序应是 “长进短出”，故可知用FeCl2溶液吸收Cl2时选用装置能充分吸收Cl2，C项正确；粗盐提纯的步骤为过滤、蒸发、结晶，需选用装置和，D项正确。11D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则反应为2Cl2H2OH22OHC

21、l2，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近产生OH，溶液变红，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极反应为H22e2OH=2H2O，为负极，而石墨电极反应为Cl22e=2Cl，为正极，故C项错误，D项正确。12B 【解析】pH4的醋酸浓度大于10-4 mol·L-1，与pH10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A项错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3·H2O是过量的，使溶液显碱性，即c(OH)c(H+)；而且氨水的电离平衡程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)c(Cl)；

22、选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C项错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D项错。13（7分）（1）H Na（2）K2O、K2O2 （KO2） HF（3）Cl2H2OHClHClO（4）HHSO=SO2H2O（5）2H2O2 2H2OO2【解析】（1）在短周期的主族元素中氢原子半径最小，钠原子半径最大，二者比值最小。（2）在元素周期表前四周期元素中钾元素的金属性最强，金属钾与氧气反应可生成K2O、K2O2，甚至生成KO2；i为F元素，j为S元素，F的非金属性比S强，故H

23、F的稳定性强于H2S。（3）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素是Cl，Cl2做消毒杀菌剂的原因是Cl2H2OHClHClO。（4）a、b、h、j四种元素分别为Na、H、O、S，四种元素所形成的两种化合物分别为NaHSO4和NaHSO3，二者的水溶液相互反应的离子方程式为HHSO=SO2H2O。（5）分子中原子个数比1:1，且常温下呈液态的化合物是H2O2，在H2O2的分解反应中，H2O2既作氧化剂又作还原剂。14（12分）【解析】（1）A、B、X、Y分别是Cl2、NaOH、NaClO和NaCl，NaOH中Na+与OH形成离子键，OH中H、O两种原子间形成共价键，NaClO是强碱弱酸盐，ClO水

24、解使溶液呈碱性。（2）B、X、Y分别是CuO、Cu和乙醛，乙醛的结构简式为CH3CHO，乙醇与CH3OCH3分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体。（3）Fe(NO3)2与HNO3反应的化学方程式为3Fe(NO3)24HNO33Fe(NO3)3NO2H2O，由该化学方程式可知1mol Fe(NO3)2能还原mol的HNO3，质量为mol×63g·mol121g。（4）由于Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，所以反应CaSO4CO32CaCO3SO42能够向右进行，实现沉淀的转化。15(12分)（1）（2）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270kJ

25、·mol1（3）75% 0.045mol·L1·min1（4）CO2eCO322CO2 D 增加6.4g(不写“增加”也给分)【解析】（1）根据正反应只需控制5080较低的温度，而逆反应需要180200较高的温度，从而判断出该反应的正反应是放热反应，故H0。（2）C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJ·mol-1 CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJ·mol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJ·mol-1根据盖斯定律，得2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H270kJ

26、·mol1。（3） CO(g) H2O(g)CO2(g)H2(g)，开始浓度（mol/L） 0.3 0.3 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） 0.3x 0.3x x xK9，解得x0.225mol/LCO的转化率为×100%75%v(H2)0.045mol·L1·min1（4）根据所给新型燃料电池的构成原理装置图，结合原电池的工作原理，可直接书写A极发生的电极反应式为：CO2eCO322CO2；也可首先书写正极反应式：O24 e2CO22CO32，由总反应式减去正极反应式即可得结果。根据电解精炼原理，粗铜与电源的正极相连

27、，精铜应与电源的负极相连，因B极是正极，因而B极应与D极相连。根据电子守恒原理作答。16（9分）（1）CH3COONa NH4Cl（2）Ba2+SO42BaSO4（3）10a14 mol/L（4）c(OH)c(Ba2+)c(Cl)c(NH4+)c(H+)（5）2.7×103【解析】根据题意可推知，A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4。（3）根据质子守恒得：c(H+) c(NH3·H2O)c(OH)，则有c(H+)c(NH3·H2O)c(OH) mol/L10a14 mol/L。（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液混合，假设NH4Cl溶液和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度均为1 mol/L，则混合溶液中c(Ba2+)c(Cl) 0.5mol/L，因NH4+和OH反应生成的弱电解质NH3·H2O发生电离，所以混合溶液中c(OH)0.5mol/L，而c(NH4+)远小于0.5mol/L，但c(NH4+)比c(H+)大。综上分析可知，混合溶液中各种离子