安徽省蚌埠一中2012高三化学上学期第二次月考（无答案）

1、安徽省蚌埠一中2012高三化学上学期第二次月考（无答案）（第一卷）相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 Cu64 Fe56一、单项选择题(18×3=54) 1近日，我市出现几例“红眼病”，俗称的“红眼病”是传染性结膜炎，又叫暴发火眼，是一种急性传染性眼炎。它是通过接触传染的眼病，下列叙述不正确的是（ ） A预防红眼病必须抓住消灭传染源、切断传播途径和提高身体抵抗力三个环节 B注意个人卫生，不接触患者用过的毛巾，不用脏手揉眼睛，勤剪指甲，饭前便后洗手 C红眼病患者应用抗生素或抗病毒眼药水点眼 D治疗红眼病可95%的酒精冲洗眼睛进行杀菌消毒2表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确

2、的是（ ） A在参与的反应中，作氧化剂时得到的电子数一定是 B的溶液中氮原子数小于 C常温常压下，11.2g乙烯中含有共用电子对数目为 D标准状况卞，中所含有的分子数为3下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（ ）4化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是（ ） A质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是： BNaHCO3水溶液呈碱性的原因： C基态硫离子的电子排布式： D熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：（熔融）= 5在100g浓度为18molL-1、密度为d gml-1的浓硫酸中，加入一定量的水稀释成9 molL-1的硫酸，则加入水的体积为（ ） A小于100ml B等于10

3、0ml C大于100ml D等于100/d ml6“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是（ ） AFe2O3和硝酸反应生成Fe(NO3)3和水，所以FeO和硝酸反应生成Fe(NO3)2和水 B由中阳离子与阴离子的个数比为2：1，可推出中阳离子与阴离子的个数比为2：1 C由“”反应可推出“”反应也能发生 DFeBr2与少量Cl2反应的离子方程式为Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-，可推出FeI2与少量Cl2反应的离子方程式也为Fe2+ + Cl2 = Fe3+ +2Cl-。7下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A无色透明的

4、溶液中： B含有大量的溶液： C的溶液中： D水电离产生的的溶液中：8最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H（CB11H6Cl6）和C60反应，使C60获得一个子，得到一种新型离子化合物HC60+CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是（ ）AH2O + CH3COOH = H3O+ + CH3COO BZn + 2HCl = ZnCl2 + H2CCO2 + 2NH3 = CO（NH2）2 + H2O DNH3 + HCl = NH4Cl9下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A常温下，在PH<7的醋酸钠和醋酸混

5、合溶液中： B稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低 C在的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)>c(Cl-) D的硫化钠溶液中，10下列离子方程式表达正确的是（ ） A鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32+2H+CO2+H2O B四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O C将氨气通入硫酸溶液中：NH3 + H+ = NH4+ D向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液：NH4+ +OH= NH3·H2O11在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

6、 B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D在5×107Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应12下列说法不正确的是（ ） A. 除去溶液中混有的少量，可加人足量的粉末搅拌后过滤 B. 在溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下 C. 将氨气通人热的溶液中能使还原为 D. 当分散质和分散剂都为气体时，组成的分散系不可能为胶体13多硫化钠在溶液中可被氧化成，而被还原成，反应中与的物质的量之比为1:16。在结构上与相似。则下列有关说法正确的是（ ） A. 该反应中是氧化剂

7、，是还原剂 B. 含有离子键和极性共价键 C. 参加反应,有32mol电子转移 D. 中的X数值为214有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ） A还原产物为NH4+ B氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l C若有l mol NO3参加反应，则转移8mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ e-Fe 3+ 15某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有

8、SO42离子 B原溶液中一定含有NH4+离子 C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3+离子16若硫酸铵在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中作还原剂和作氧化剂的原子数目之比为（ ） A2:3 B3:2 C2:1 D1:217在100mL某混合溶液中，c（HNO3）=0.2mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入192g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（ ）A015mol/L B0225mol/L C03mol/L D无法计算18过氧化钠与CO2作用，化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。当0.2mol Na21

9、8O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（ ）Na2CO3质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是36gmol-1B21.6g生成的标况下O2的体积为2.24LC21.6gO2的摩尔质量是34gmol-1D22.4g生成的标况下O2的体积为2.24L （第二卷答题卷）（共46分）二、非选择题19(8分)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由k+、Ba2+、Al3+、Fe3+和OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成。它们的溶液发生如下反应：A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀减少，但不会消失；A与D生成有色沉淀；B与C反应生成白色沉淀和气体。根据实验现象，回答下列

10、问题：（1）写出它们的化学式：A B C D（2）写出B与足量A反应的离子方程式。（3）写出B与C反应的离子方程式。20（10分）A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题：（1）D元素在元素周期表中的位置是 ；（2）B与D所形成的化合物电子式为 ；（3）将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为。（4）实验室里除去BA2气体，可用下列试剂中的 （填字母）；A酸性高锰酸钾溶液 B浓H2SO4 CNaOH溶液 D品红溶液.

11、（5）由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 21（8分）氰（CN）2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2强。 （1）下列有关反应方程式不正确的是 （填选项标号）。A（CN）2和NaOH溶液反应：（CN）2 + 2OH= CN+ CNO+ H2OBMnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN Mn（CN）2 + （CN）2 + 2H2OC向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN = 2KI + （CN）2D在NaBr和KCN混合溶液中通入少

12、量Cl2：Cl2 + 2Br= 2Cl+ Br2 （2）HCN的电子式为 。 （3）处理含CN（其中C为+2价）的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A1 B1/2 C2 D不能确定 若d=e=1，则b= 。22（12分）某无色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液做如下实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是 ；一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。 （2）写化学式：A： ；B： ；乙中一定含 ，可能含 。