人教版高中化学阿伏伽德罗

1、一、基本计算公式化学计量物质所含波粒数X阿伏加信罗常教必阿伏加德罗寓数对X气体摩尔体积,”m。,，气伟伟积V4DE气体摩尔体积/ (Vmol)十摩尔质量用e/gbL)7质量m届r 一 4物质的量口 I 11 )乂摩印质量楠Q/e'1) 1rs漆度为Gnciyo【特别提醒】物质的量适用于微观粒子，并在使用时要注明粒子的种类。摩尔质量有单位，单位为gmol 气体摩尔体积在使用22.4 LC要注意物质的状态和外界条件是否为标况。物质的量浓度的体积单位为L使用时要注意对应二、化学计算解题思路n,求出所求物质在正确理解有关概念的基础上，将题所给物理量如质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为 的物质

2、的量，然后再转换成指定的物理量，最后进行判断。1、利用公式求出已知物质的物质的量2、找已知和未知的关系，列式计算出未知物质的物质的量质量守恒定律 化学方程式题意3、利用计算公式转化为其他物理量三、混合物的计算分别设组分物质的物质的量为未知数x、y,列方程组进行计算四、阿伏伽德罗计算的题型1、某些物质分子中的原子个数、 电子数2、一些物质结构中的化学键的数目3、较复杂氧化还原反应中电子转移的数目4、溶液中的离子的个数【特别提醒】可逆反应离子水解热点考向和典例分析一、有关微粒的计算除了单一物质的相关计算外，对于具有相同最简式的物质的混合计算也是热点，如NO2和N2O4混合物中原子总数，具有相同最简

3、式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算混合物的计算要注意是否反应二、化学键数目的计算要注意某些特殊物质中某些特殊的化学键的存在要注意化学键的计算方法-均摊法。算物质中的共价键时，用（n1 X成键个数+n2 X成键个数）登算出共价键的个数。三、氧化还原反应中电子转移的数目的计算要能准确写出化学反应方程式；要注意反应物之间量的关系，注意进行过量计算；要注意反应是否完全即注意反应的可逆性。四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电解质离子数、分子数.要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；要注意从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。

4、【例1】设Na为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子最外层电子数为 NaB. 1L0.1mol L-1乙酸溶液中 H+数为0.1NaC. 1mol甲烷分子所含质子数为 10NaD.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为 Na【例2】设Na代表阿伏加德罗常数（Na ）的数值，下列说法正确的是A. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NaB .乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有 3Na个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NaD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有 0.1Na Fe3+【例3】设Na代表阿伏加德罗常数（

5、Na）的数值，下列说法正确的是A. 22. 4 L Cl 2中含有Na个C12分子B. 1 L 0 . 1 mol L-1 Na2SO4 溶液中有 0. 1 Na 个 Na +C. 1 mol H 2与1 mol C1 2反应生成 N a个HCl分子D. 1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为 2Na【例4】下列叙述正确的是（用Na代表阿伏加德罗常数的值）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NaB. 1molHCl气体中的粒子数与 0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C.在标准状况下，22.4LCH 4与18gH2O所含有的电子数均为 10 NaD. CO和N2为等电子

6、体，22.4L的CO气体与lmol N 2所含的电子数相等【例5】用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是0.2N aA. 25 c时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH-数目为0.2N aB.标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NaD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0Na【例6】Na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LH 2O含有的分子数等于 0.1NaB.常温下，100mL 1mol1Na2CO3溶液中阴离子总

7、数大于 0.1NaC.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4L ,质量为28gD. 3.4gNH3中含NH键数目为0.2N a【例7】用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 11A .标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O 2混合后的分子总数为 0.5 N aB. 1 mol乙烷分子含有8 Na个共价键C. 58.5 g氯化钠固体中含有 Na个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N a【例8】设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH 4中含有4 nA个C-H键1 .1 .1mol L NaCl溶放含有nA

8、个NaC.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nAjNO分子D.常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子【例9】Na表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A.在18g18O2中含有Na个氧原子8 .标准状况下，22. 4L空气含有Na个单质分子C. 1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2 NaD.含Na个Na的Na?O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为 molg_ 1【例10】Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.等物质的量的 N2和CO所含分子数均为NaB. 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N aC. 1mol Na 2O2固体中含离子总数为4 NaD.标准状

9、况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N a【例11】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，1L0.1mol?L 1的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NaB . 1mol羟基中电子数为10 NaD.常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4 Na【例12Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为Na个B.盛有SQ的密闭容器中含有 Na个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4Na个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2Na个，则阳极质量减少 64g巩固练习1、下列叙述中指定粒子的数目

10、等于阿伏加德罗常数的是（）A. KMnO4分解生成1molO2转移的电子数B. 0.1molF 一中含有质子数C. 46gNO 2中的氧原子数（相对原子质量：N 14 O 16 ）D. 1 L 0.5mol L-1Na2SO4溶液中的 Na +离子数2、设Na为阿伏加德罗常数，已知某 Ba（NO3）2溶液中含有Ba （NO 3）20.20mo1,溶液体积为1.0 L,则下列说法正确的是（）A.该溶液中所含阳离子总数是0. 20NaB.该溶液中所含阴离子总数为0.20 N aC.该溶液中所含阴、阳离子总数为 0.40 NaD.该溶液中离子和分子总数为0.30 N a3、用Na表示阿伏加德罗常数的

11、值，下列叙述正确的是（）A、含有Na个氯原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB、25 C , 1.01 M05Pa, 64gSO 2 中含有的原子数为 3NaC、在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为 0.5N aD、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N a4、以Na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 106g碳酸钠中所含 CO；离子的个数为2 Na个B. 0.1molNH 4+含 Na 个电子C. 1.8g水中含Na个中子D.标准状况下11.2LSO 3中含1.5 Na个氧原子5、下列说法中正确的是（Na表示阿伏加德罗常数的值）（）A. 53g碳酸钠

12、中含 Na个CO32B. 0.1molOH 一含Na个电子C. 1.8g重水（D2O）中含Na个中子D.标准状况下11.2L臭氧中含Na个氧原子6、下列叙述中，正确的是（）A.二氧化硫的摩尔质量是64 g B.镁的原子质量就是镁的相对原子质量C.水的相对分子质量等于18 g D. 一个氧原子的实际质量约等于16/6.02 M 023 g7、设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.常温常压下,0.1N a个H2s分子的质量为3.4gB.标况下,22.4L窟气含有2Na个原子C. 7.1g Cl 2变为氯离子时,得到的电子数为 0.1 N aD. 1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的

13、 SO42-离子数目为0.2 Na8、对于下列指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是（）l mol甲烷分子中所含原子数6.02 X 1023个H2O所含电子数标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数12g12C里所含中子数A.避>B.>咆> C.>>>D.>E>9、用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 18g水中含有的电子数为 NaaN &B. a L HCl气体的分子数为 一A22.4C. 0.1 mol/L的 W2SO4 1 L溶液中，含有 Na卡的个数为0.2N aD. 23g金属钠与水反应时失去的电子数为10

14、Na10、设Na表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正碰.的是（）A. 1mol醋酸的质量与 Na个醋酸分子的质量相等B. Na个氧分子和Na个氢分子的质量比为 16 ： 1C. 28g氮气所含原子数目为NaD.在标准状况下，0.5N a个氯气分子所占的体积约是11.2L11、Na为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A. 1L溶液中含0.3Na个K+B. 1L溶液中含0.9Na个离子C. 2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD. 2L溶液中含0.6Na个离子12、设 Na为阿伏加德罗常数，那么关于 0.1mol/L BaCl2溶液的判断正确的是 （）A. 1升溶液里Ba2+和C总数为0.3Na B. 1升溶液中含有 0.1Na个C离子C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是0.05mol/LD. 500毫升溶液含有 0.1Na个Ba2+离子13、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确