甘肃省武威市20182019年度初中化学总复习（一）

1、.甘肃省武威市2019-2019年度初中化学总复习一一、选择题1、以下有关水的说法正确的选项是 A长期饮用蒸馏水有益安康         B水是纯洁物也是氧化物C海水通过活性炭吸附可变成淡水   D电解水中不变的微粒是氢、氧原子2、以下说法正确的选项是   A一切化学变化都符合质量守恒定律B一切原子核都是由质子和中子构成的CCO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同D等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是113、以下有关说法错误的选项是   A氯化钠

2、、硫酸铵、氯酸钾都属于盐B过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同C氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子D某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素4、以下有关燃烧、灭火的分析，错误的选项是   A火上浇油增加可燃物     B釜底抽薪移走可燃物C吹灭蜡烛降低着火点     D油锅着火用锅盖盖灭隔绝空气5、关于银的性质描绘中，属于化学性质的是   A银是银白色的   &#

3、160;      B银不易于氧气反响C银具有优良的导电性     D银具有良好的延展性6、以下实验操作先后顺序错误的是                             A加热固体时，先均匀加热，后集中加热。B使用胶头滴管汲取液体时，先将滴管

4、伸入液体中，后挤压胶头吸入液体。C用托盘天平称取药品时，应先将天平调至平衡，再称量。D点燃可燃性气体时，先验纯，再点燃。7、从分子的角度分析并解释以下事实，错误的选项是   A墙内开花墙外香-分子在不断地运动B1滴水大约有1.67×1023个分子-分子很小C将氮气制成液氮，体积变小-分子体积变小D醋酸是酸的，蔗糖是甜的-不同种分子性质不同8、以下关于化学方程式H2SO3+2H2=S+3H2O的理解，错误的选项是   A生成物有沉淀B反响物是H2SO3和H2，生成物是S和H2OC该反响中，反响前后原子的种类和数目都不变D每1份质量的H2SO3和2

5、份质量的H2完全反响，生成1份质量的S和3份质量的H2O9、只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是   A氯化钾、硫酸钾      B硫酸铜、硫酸钠C碳酸钙、碳酸钠      D硝酸铵、氢氧化钠10、以下关于氧气的说法正确的选项是   A空气中氧气含量最多               B物质跟氧气反

6、响都会发光发热C标准状况下氧气的密度比空气的密度小     D鱼能在水中生存，说明水中溶解有氧气11、以下各组转化关系中的反响为初中化学常见的反响，其中的“表示某种物质可一步反响生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系的是   选项ABCD转化关系 物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O312、钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁FeTiO3冶炼钦Ti的过程是： 2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO 在氩气环境中：2Mg+Ti

7、Cl4Ti+2MgCl2以下判断不正确的选项是   A反响中生成的气体对环境有污染      B反响中氯化物的总质量保持不变C反响、中钛元素的化合价都改变    D反响中氩气作为保护气不参加反响13、关于以下实验方案中，实验设计能到达实验目的的是   方案实验目的实验设计A探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反响向反响后所得的溶液中滴加酚酞溶液B鉴别氯化钡、硫酸钾、碳酸钾、稀盐酸四种溶液将组内物质互相混合，观察现象C除去氧化钙中少量的碳酸钙参加足量的水，溶解，过滤D验证某可燃

8、性混合气体中是否有一氧化碳点燃气体，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，观察石灰水是否变浑浊二、填空题14、金属材料广泛应用于消费生活中。l铝块能制成铝箔是利用了铝的_性填“导电或“延展。2为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了以下药品进展实验，其中可行的是_填字母。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液      B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液3AG是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如以下图所示，答复以下问题。 写出化学式：A_；B_。 反响II的化学方程式为_。 反响III的化

9、学方程式为_。4用1600t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为_t 结果保存至0.1。15、早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。请答复：1西汉?淮南万毕术?中记载有“曾青得铁那么化为铜"，曾青指的是硫酸铜溶液。这句话中化学反响产物的名称是铜和           ；2晋代葛洪所著?抱朴子?一书中记载有“丹砂烧之成水银"，丹砂指的是HgS。该反响的微观示意图可以表示为原子体积由大到小的顺序是Hg>s>o请写出该反响的化学方程式

10、0;          ，反响中是否发生了“氧化反响？            选填“是或“否。16、：铝在常温下能与O2反响，在铝外表形成一层氧化物薄膜；Al2O3能溶于NaOH溶液。某课外小组对“铝与氯化铜溶液反响进展如下探究。测得CuCl2溶液的pH<7；将铝片放入CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用NaOH溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入CuCl2溶液中，观察到铝外表产生大量气泡。请答复以下

11、问题：1步骤观察到CuCl2溶液呈           色，该溶液显        性选填“酸、“碱或“中2步骤中还可能观察到的现象是          ，产生此现象的化学方程式是          。3步骤中没有现象的原因是      &

12、#160;   。4小组对步骤产生的气体提出以下猜测：a可能是Cl2；      b可能是O2；      c可能是                ；小组讨论得出c成立，理由是        。17、我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。东晋?抱扑子?中记载：

13、“以曾青涂铁，铁赤色如铜“曾青即硫酸铜溶液。战国?周礼?中记载；“#饼烧砺房成灰“砺房即牡砺壳，主要成分是碳酸钙。将“灰溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。元代?庚道集?中记载：“点铜戍银即单质锏与砷熔合形成银白色的物质。请运用你学过的化学知识答复以下问题；1在中，发生了化学变化的是_填编号其中发生分解反响的化学方程式为_。2中发生变化的化学方程式为_，该反响中发生有效的互相作用而促使变化发生的微粒是写出微粒符号_。3中“灰溶于水的变化中，其能量的转化形式是_。4中的“银是否属于合金？_。18、某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用以下图装置完成表中实验，答复以下问

14、题。实验序号实验温度/25257070试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟1天未见锈蚀1分钟1铁锈的主要成分是_填化学式。2实验和可探究_ 因素对铁制品锈蚀快慢的因素；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是_填实验序号。3根据表中实验现象得出的结论是                  写出1 点即可。4影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有    

15、;             写出1 点即可，请设计实验方案                                   &

16、#160;         。19、水和溶液在消费、生活中有着重要的作用。1 生活中常用_的方法降低水的硬度。2 以下物质在水中不能形成溶液的是_填序号。A白糖      B汽油      C食盐      D高锰酸钾3 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。随温度升高，溶解度减小的物质是_。t1时，分别向100g水中参加20g甲和20g乙，能形成饱和溶

17、液的是_。以下有关表达正确的选项是_填序号。At2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%B分别将甲和乙的饱和溶液从t2降到t1时，析出固体的质量为甲>乙C从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后，剩余溶液的溶质质量分数变小Dt2时，分别将50g甲、乙、丙固体溶于水，配成饱和溶液，需要水的质量为甲<乙<丙20、在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要的地位。1金刚石和石墨均由碳元素组成，物理性质却相差很大，原因是它们的原子_不同。2活性炭具有很强的吸附才能，是因为它有_的构造。3我国在可燃冰开采技术的领域率先获得了重大打破，截至2019年5月18日，利用降压法连续产气12

18、万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成，储量宏大，是将来的新能源。甲烷的化学式为_，甲烷燃烧是将_能转化成热能。科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气CO和H2，再将CO和H2合成甲醇CH3OH。在合成甲醇的反响中，CO和H2的分子数之比是_。21、 “化学我们的生活，我们的将来。1“化学使天更蓝，地更绿，水更清。汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体：2NO+2CON2+2CO2。该反响涉及的物质中，_是空气中含量最多的气体，_是光合作用的原料，能使血红蛋白失去供氧才能的是_。硬水会给消费和生活带来许多不便和平安隐患，可以用    区分硬水和软

19、水；用NH2Cl消毒，反响为NH2Cl+H2O = NH3+HClO,反响中的Cl的化合价   选填：升高、降低、不变。以下图表示自来水消毒过程中发生的一个反响的微观过程：上述物质中， C的化学式是_  _；初步判断物质D中一定含有的一种元素是   _。农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是              ；2“化学为人类提供动力。氢能属于_ _填序号；  A. 绿色能源 

20、60;   B.化学能      C.电能      D.光能3“化学为人类提供新材料信息技术需要使用单质硅的晶片，石英固体SiO2与碳在高温条件下反响可制得单质硅，同时生成一种可燃性气体，该反响的符号表达式是                 ；4“化学为生命密码解锁。 DNA承载着生命遗传密码，DNA水解产物之一是胞

21、嘧啶C4H5ON3。一个胞嘧啶分子中含有_ _个原子；求胞嘧啶中氮元素的质量分数。写出解题过程22、小金利用图示装置进展甲、乙比照实验，探究温度对CO和Fe2O3反响的影响固定装置略。1从实验平安角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。2完全反响后，两组的生成物均为黑色粉末纯洁物，分别用两组生成物进展以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1称量黑色粉末质量/gm1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，参加稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象4取黑色粉末，参加足量CuSO4溶液有红色物质消费无明显现象甲组的黑色粉末与稀盐酸反响的化学方程式是_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温

22、下不与稀盐酸、CuSO4溶液反响，故猜测乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_g ，这可成为支持上述猜测的新证据。3甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反响有影响，且均表达出CO的_填写化学性质。23、兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进展了探究。【实验验证】实验步骤现象结论、分析及化学方程式1取少量该样品于烧杯中，参加足量的水，溶解，得到溶液A。2取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反响后，静置。      &

23、#160;         说明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式                  。3取步骤2中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成。说明该固体中      。实验完毕所得溶液中一定含有的阳离子是    

24、      。【实验反思】步骤2中滴入过量的稀硝酸的目的是                  。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如以下图所示的实验装置气体气密性良好进展实验，每一步反响均完全进展。1为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进展有关实验操作， 正确的顺序是     &#

25、160;  填序号，可重复。a称量装置丙。        b翻开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。c翻开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。2装置乙的作用是                      。24、根据以下实验装置，答复以下问题。      

26、;           A                B                 C1装置A中，仪器a的名称是      

27、60;              。2实验室常用 A 制取二氧化碳，反响的化学方程式为                  ，证明二氧化碳已经集满的方法是            &#

28、160;             。3如图B所示，将二氧化碳渐渐倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是                  、            

29、      。4实验室用装置A制取氧气，应选用的药品是        ，用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是                   。25、填写实验报告。【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。【实验过程】实验内容实验现象解释或化学方程式1将一根用砂纸打磨干净的

30、铝线浸入硫酸铜溶液中。铝线外表有_色物质生成，溶液颜色变浅。用砂纸打磨铝线的目的是_。2将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入_溶液中。铜线外表有银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色。化学方程式：            。【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为_。26、取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次参加烧杯中，参加稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如以下图所示，计算：1该混合物中硫酸钡的质量为    

31、   g。2恰好完全反响时所得溶液中溶质的质量分数准确至0.1%。27、 AG 是初中化学常见的7 种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，A、B、C、D、E是不同类别的物质，G是可燃性气体，D的固体可用于人工降雨，这些物质之间互相关系如以下图所示，图中“表示能互相反响，图中“表示转化关系，部分反响物、生成物及反响条件已略去。1写出D、F的化学式：D          ，F       

32、    。2写出 E 的一种用处：                           。3BG的根本反响类型是              。4写出一个由A转化为C的化学方程式：&

33、#160;           。28、AG是初中化学中常见的物质，其互相反响及转化关系如下图。部分反响条件省略。A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。1G的化学式为_。2反响的实验现象是_。3写出相应的化学方程式：_。29、A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学只的常见物质，X 是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有一样元素的氧化物。它们之间有如下转化关系：

34、请你答复以下问题：1X的名称 是                  。2B与Y反响的条件是               。3E+氧化铁D的化学方程式是           

35、0;   。4C+D+饱和食盐水F的化学方程式是                             。30、工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如以下图生铁的含量含碳量为 2%-4.3%钢的含碳量为 0.03%-2%。1反响：Fe2O3+CO 2Fe+3CO，Fe2O3+C2Fe+3CO。属于置

36、换反响的是        ，用于高炉炼铁的原理是           填序号2炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是         。3热空气和高炉气体的主要成分有一种一样，这种气体的化学式是           。 炉渣中含有硅酸钙CaSiO3,其中硅元素的化合价是  

37、     。4炼钢炉中，通入纯氧的目的是        。将钢锭轧成钢板，表达了 金属的          性。5钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反响的化学方程式          。参考答案一、选择题1、BD2、AD3、D【解析】A根据盐的组成概念：盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物，写出其化学式如下：氯化钠NaCl、硫

38、酸铵NH42SO4、氯酸钾KClO3，可知它们都属于盐，那么A表述正确，故A不符合题意；B根据分子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，那么过氧化氢H2O2和水H2O的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，那么B表述正确，故B不符合题意；C根据碱的组成概念：碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子组成的化合物，且氢氧化钠NaOH和氢氧化钙CaOH2都能溶于水，所以氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，其化学性质相似，是因为它们的水溶液中都含有氢氧根离子，那么C表述正确，故C不符合题意；D根据质量守恒定律，化学反响前后元素的种类不变可知：某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质一定含有碳、氢两种元

39、素，而氧元素有可能是空气中的氧气提供的，据此还不能直接给出判断，需要详细数值的计算来确认，那么D表述不正确，故D符合题意；4、C【解析】A“火上浇油的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物油，可以使燃烧更旺，故A正确；B釜底抽薪的含义是抽去锅底下的柴火，去除了可燃物，符合灭火的条件，可以到达灭火的目的，故B 正确；C用嘴吹灭蜡烛的火焰，是因为降低了可燃物的温度，使其低于蜡烛的着火点，从而到达灭火的目的，而不是降低蜡烛的着火点，且一般情况下可燃物的着火点是固定不变的，故C错误；D油锅失火时用锅盖盖灭，是通过隔绝空气或氧气来到达灭火的目的，故 D正确。5、B【解析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、

40、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来的性质，都属于物理性质；A颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A不符合题意；B银是否容易能与氧气发生反响，是需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故B符合题意；C导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故 C不符合题意；D延展性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故 D不符合题意。6、B7、C【解析】A.墙内开花墙外可嗅到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故A正确；B.一滴水中大约有1.67×1023个水分子，说明分子的体积很小，故B正确；C.将氮气制成液氮

41、，体积变小，状态的改变是分子之间的间隔发生了改变，故C错误；D. 醋酸由醋酸分子构成，蔗糖由蔗糖分子构成，两种物质表达出不同的性质，说明不同的分子性质不同，故D正确。8、D【解析】 A在化学方程式中有“表示有沉淀产生，故A选项正确；B在化学方程式中，等号前面表示反响物，等号后面表示生成物，故 B正确；C根据质量守恒定律，在化学反响前后原子的种类和数目都不变，故 C正确；D根据质量守恒定律，反响物的总质量和生成物的总质量相等，正确的表述应为：82份质量的H2SO3和4份质量的H2完全反响，生成32份质量的S和54份质量的H2O，故D 错误。9、A【解析】A氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水

42、，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，故A符合题意；B硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，故B不符合题意；C碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，故C不符合题意；D硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，故D不符合题意；10、D【解析】A空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%，故A选项错误； B物质跟氧气反响不是都会发光发热，例如：呼吸、发酵等缓慢氧化的过程，故B错误；C根据氧气的物理性质可知：氧气

43、的密度比空气的密度大，故C选项错误；D氧气能供给呼吸，因此鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气，故D正确。11、D【解析】A过氧化分解生成水和氧气，氧气和氢气点燃条件下生成水，水在通电条件下分解生成氧气；碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下化合生成一氧化碳；C碳酸钙高温分解生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反响生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙，和盐酸反应生成二氧化碳；D氯化亚铁和锌反响生成铁，铁和盐酸生成氯化亚铁，铁生锈，主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁。选D 12、C13、B【解析】A氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红

44、，而盐酸和氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性，盐酸呈酸性，都不能使酚酞试液变色，所以向反响后所得的溶液中滴加酚酞溶液，假设是酸过量酚酞试液也不变色，故A错误；B根据棋盘法来判断，如下表所示“-表示无明显现象，四行之间的现象都不一样，故B正确；C由于氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，而碳酸钙不溶于水，所以除去氧化钙中少量的碳酸钙不能加水，无法除去，应该是高温煅烧使碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳气体，故 C错误；D可燃性气体在点燃之前必须验纯，所以要验证某可燃性混合气体中是否有一氧化碳不能用点燃的方式，可以通过灼热的氧化铜后再通过澄清石灰水来验证，故D错误。三、填空题14、1延展；2B；3

45、C；Fe2O3；CO2+C=2CO条件为高温，同学们自己加到适当位置；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；4933.3    15、1硫酸亚铁；2HgS+O2=Hg+SO2条件为加热，同学们自己加到适当位置; 是   【解析】1根据铁与硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，可知生成的名称为硫酸亚铁；2“丹砂烧之成水银"，的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2;因为有氧气参加反响，故属于氧化反响。 16、1蓝色；酸；2铝片外表附着红色的铜，溶液有蓝色变为无色；2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu；3铝在常温下能与O2反响，在铝外表形成一层

46、氧化物薄膜4氢气；氯化铜溶液显酸性，与金属铝反响产生氢气。17、1     CaCO3高温 CaO+ CO2 2 Fc+CuSO4=FeSO4+Cu    3化学能转化为热能4是或属于18、1Fe2O32温度；或3一样条件下，酸性越强，金属生锈越快；4酸的浓度，一样条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25时，观察铁钉生锈时间。【解析】1铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁表示为Fe2O3；2实验和温度不同，其他条件完全一样，故探究的是温度对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，那么应采用可知变量法，即试剂酸碱

47、性不同，其他条件要完全一样，故可选择实验或；3由表格信息可知，一样条件下，酸性越强，金属生锈越快；4酸的浓度会影响铁制品锈蚀快慢。可在一样条件下，取两份浓度不同的醋酸分别在25时，比较铁钉生锈时间。19、1煮沸 2B 3丙 甲 D【解析】1降低水的硬度方法有蒸馏和煮沸，考虑到反响装置和本钱，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；2白糖、食盐和高锰酸钾都可以溶于水形成均一稳定的溶液，而汽油不能溶于水，因此不能形成溶液；3根据图片信息可知，随着温度升高，丙曲线呈下降趋势，因此随温度升高丙溶液溶解度下降；溶液的溶解度是在一定温度下，某物质在 100g 溶剂中到达饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质

48、在这种溶剂中的溶解度。t1时，甲的溶解度为 20g，乙的溶解度大于 20g，因此向 100g 水中分别参加20g 甲和 20g 乙，能形成饱和溶的是甲；A.t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量为 50g，那么甲的质量分数= 50g/150g×100% = ×100%33.3%，因此 A 选项错误；B.甲和乙溶液的质量没有给出，无法计算分别析出多少晶体， 无法比较。因此B选项错误；C.结晶后剩余的母液都是饱和溶液，在同个温度下，饱和溶液的质量分数比不饱和溶液的质量分数大，因此 C 选项错误；D. t2时，甲乙丙，当这三种溶液都为饱和溶液时，甲溶质质量分数乙溶质质量分数丙溶质质量分

49、数，质量分数= ×100%，当溶质质量一样时，甲溶液质量<乙溶液质量<丙溶液质量，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，那么需要水的质量甲<乙<丙。20、1排列方式 2疏松多孔 3CH4，化学能 41:2【解析】1金刚石与石墨均由碳元素组成，但是其物理性质却相差很大，原因是它们的原子的排列方式不同所导致的，因为构造决定性质，故此题填写“排列方式；2活性炭的吸附才能是因为有疏松多孔构造，出自九年级上册第四单元，水的净化。又由于此题中已经给出“_的构造的填空方式，于是此题只填“疏松多孔四个字；3甲烷的燃烧，出自九年级上册第七单元，能源问题。甲烷写作CH4，而燃烧是化学能

50、转化为热能的的过程，于是此题填CH4，化学能；4根据甲醇的化学式CH3OH，一个分子中原子个数比为C:O:H=1:1:4，于是用于合成的分子中CO含有C:O为1:1，H2中含有2个H原子，为了达成这个比例，CO与H2的比例应为1:2。21、.1N2   CO2   CO    肥皂水     升高      HCl    O   节约用水 2AB  3 SiO2+C 

51、= CO+Si 无条件不给分,条件为高温 413    37.8无过程不给分22、1在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯合理即可2Fe+2HCl=FeCl2+H2 4.643复原性和可燃性写出复原性即可23、【解析】【实验验证】在实验步骤2中参加过量的稀硝酸和硝酸钡，根据结论：固体中混有硫酸钠，说明其实验现象是：有白色沉淀生成；根据复分解反响的原理书写化学方程式如下：Na2SO4 + BaNO32 =BaSO4+2NaNO3；在实验步骤3中，取2中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据初中所学知识：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸钡和氯化

52、银，所以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子，即说明该固体中 混有氯化钠 ；实验完毕所得溶液中，根据实验步骤2参加的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，步骤3参加的是几滴硝酸银溶液， 且检测物是碳酸钠，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+ 。【实验反思】步骤2中滴入过量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸铲除尽，防止碳酸根对实验的干扰，同时为后续验证溶液中是否含有硫酸根离子准备，因为硫酸钡不溶于稀硝酸。【实验拓展】假设要测定该固体中碳酸钠的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反响后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量。1为达实验目的，首

53、先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进展有关实验操作，其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量丙装置的质量M1，然后翻开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反响后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙装置中，需要再次通入氮气后，最后测量丙装置的质量M2，碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是M2-M1，然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量。2装置乙的作用是 除去气体中的水蒸气，防止对后续实验的检测产生干扰，因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加 。【答案】实验步骤现象结论、分析及化学方程式2有白色沉淀生成；Na2SO4+BaNO32=BaSO4+2NaN

54、O3。3有白色沉淀生成。说明该固体中混有氯化钠。实验完毕所得溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+。【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备 。【实验拓展】1bacba。2 除去气体中的水蒸气，防止对后续实验的检测产生干扰。24、【解析】1由图可知，装置A中，仪器a的名称是 锥形瓶。2根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反响的反响原理，可知其制取反响的化学方程式为CaCO3 +2HCl = CaCl2 +H2O + CO2，证明二氧化碳已经集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭进展判断。3如图 B 所示，将二氧化碳渐渐倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。4实验室用装置 A 制取氧气，该装置是固液常温下制取气体的装置，根据这一点，应选用的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，用装置 C 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中细沙的作用是防止热的生成物掉落炸裂瓶底 。【答案】1锥形瓶  2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；将燃着的木条放于集气瓶口，假设木条熄灭证明气体已