2021版高考化学一轮复习化学物质及其变化第8讲氧化还原反应课后达标检测新人教版

1、第8讲氧化还原反应 课后达标检测 ）一、选择题1 . （2020 太原期末）下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用漂白液杀菌、消毒C.用N*SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选Co葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故 B不选；用N&SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。2 .下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）

2、A.向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C.向FeSO溶液中滴加NaO哈液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐 色D. SO使滴有酚酬:的NaOH§液褪色解析：选C。向FeSO溶液中滴加NaOHt液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2, Fe（OH）2迅速与空气中的Q发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3。3. （2020 上海闵行区期末）FeCl3溶液吸收 H2s的原理为 2Fe3+ H2s=2Fe+ + 2H+ +SJ。下列说法正确的是（）A. H2s做氧化剂B,还原性：H2S>F3 +C. Fe”发生氧化反应D.每消耗1

3、 mol H 2s转移4冲个电子解析：选Bo HS- S,硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2s做还原剂，A错误；H2s做还原剂，Fe2+为还原产物，还原性：HS>Fe2+, B正确；Fe3+Fe2+, Fe元素化合价降低，3 上一一.一 一.一一.一-.Fe发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2s转移2冲个电子，D错误。4. （2020 亳州质量检测）Cl 2是纺织工业常用的漂白剂，N&SQ可做漂白布匹后的“脱氯剂"。&O和Cl2反应的产物之一为 s（O o下列说法中不正确的是 （）A.该反应中还原剂是3QB. HaO参与该反

4、应，且做氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl 2>sOD.该反应中，每生成 1 mol SO 4 ,可脱去2 mol Cl 2解析：选Bo反应的离子方程式为 GCT+ 4Cl2+10OH=2SdT + 8Cl + 5HO,反应中S元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故 SOT做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl 2>sd , C正确;由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO2,可脱去2 mol Cl 2, D正确。5 .水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的 角色，既可作为反应物又可作为

5、生成物，如图中和水相连的物质 都能和水发生反应，则有关说法正确的是 （ ）A.上述反应中属于氧化还原反应的有8 .和中都有氧气生成，且生成1 molQ转移的电子数相C.反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D.中水做氧化剂，中水做还原剂解析：选C HO与N&Q SQ、MgN2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；中2N32Q+2HO=4NaOHQT ,生成1 mol O 2转移2 mol e ,中2F2 + 2HO=4HFQ,生成1 mol O 2转移4 mol e , B错误；反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；中水做还原剂，中水做氧化剂，D错误。9

6、.（2020 上海黄浦区期末）在硫酸溶液中 NaClQ和NaSO按2 ： 1的物质的量之比完全 反应，生成一种棕黄色气体 X。则*为（）A. Cl 2 B. Cl2OC. ClO2D. CLQ解析：选Co NaSO被氧化为NstSO, S元素化合价由+ 4价升高为+ 6价；NaClQ中Cl 元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为 x，根据得失电子守恒有 1 X （6 4） = 2X（5x）,解得x = +4,故棕黄色气体 X的化学式为ClO2。10 （2020 信阳期末）在酸性介质中，向 MnSO溶液中滴加（NH） 2&Q（过二硫酸钱）溶液 会发生如下反应：Mn+ + S2

7、C8 + H2O> MnO + SO + H （未配平）。下列说法不正确的是（）A.可以利用该反应检验 MrTB.氧化性：S2c8一>MnQC.该反应中酸性介质可以为盐酸D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选Co在酸性条件下，向溶液中加入 （NH4）2&Q溶液，如果溶液变为紫红色，说明 原溶液中含有 MH+,故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，QCf为氧化剂，Mn。为氧化产物，因此 S2Cf的氧化性强于 MnO,故B正确；Mn。具有强氧 化性，能将C氧化成012,因此酸性介质不能是盐酸，故 C错误；氧化产物是 MnQ

8、,生成 0.1 mol MnO 4转移电子的物质的量为 O.1X（72） mol =0.5 mol ,故D正确。11 （2020 齐齐哈尔模拟）据统计城市机动车辆每年以15麻20%勺速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应 10NaN + 2KNO=KO+ 5NaO+ 16N2 T。下列判断正确的是（）A.还原剂与氧化产物的物质的量之比为5 : 8B.若氧化产物比还原产物多1.4 mol ,则转移电子为1 molC.每生成1.6 mol N 2,则有0.2 mol KNO 3被氧化D. NaM是只含有离子键的离子化合物解析：选Bo KNO为氧化剂，NaN3为还原剂，N2

9、既是氧化产物又是还原产物，其中氧化1510： 16X府=2：3,故A错反；由反15, 一，一、,产物占词，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol,则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol,故B正确；反应中KNO是氧化剂，被还原，故 C错误；NaN是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。12 向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl25.04 L , Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br ) = c(0l ),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A. 0.75 mol - L 1B. 1.5 mo

10、l - L 1C. 2 mol L 1D. 3 mol - L 1解析：选Do标准状况下Cl2的物质的量是2dL04mL1=0.225 mol, 由于 Fe2+的还原性强于Br ,通入氯气后，Cl2先氧化Fe2+再氧化Br ,设原FeBr2溶液的物质的量浓度是xmol - L 1,则根据得失电子守恒可知，0.225 X2=0.1 xX 1+（0.1 xX 20.225 X 2）,解得 x =3。10. （2020 上海十三校高三第二次联考）足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO、N2Q、NO的混合气体，这些气体若与1.12LO2（标准X况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入 5

11、mol - L 1 HSQ溶?夜100 mL,则继续溶解的 Cu的质量为（）A. 6.4g B . 9.6g C . 19.2g D . 24g解析：选 Q设原来溶解的 Cu的物质的量为x, Cu失去的电子被 N元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O、H2O反应生成HNQ可看成Cu失电子，。得电子。1.12L则根据得失电子寸恒可知,2x=22.4L mol1 * 4解得 x= 0.1mol ,所以原所得溶液中 NQ的物质的量为0.2mol ;_+_一_ 2+_ ._3Cu+8H +2NO=3Cu +2NOT + 4 HaO1mol 0.2molH过量，所以继续溶解的 Cu的质量为O.2m

12、01 x 3X 64g - mol1= 19.2g。二、非选择题11. （2020 承德期末）黄铁矿（主要成分为FeG）的有效利用对环境具有重要意义。（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。图1转化过程的总反应中，FeSa做（填“催化剂” “氧化剂”或“还原剂”， 卜同）。该转化过程中 NO的作用是 。写出图1中Fe"与Fe4反应的离子方程式： 2上 3上一 .一、 2一. 一 、一-一一 . .（2）Fe 被氧化为Fe的过程中，控制起始时 Fe的浓度、溶放体积和通入Q的速率不变，改变其他条件时，Fe2+被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。卜产M化率产I，0123

13、 Ml加入 NaNO发生反应：2H+ + 3NG=NO+2NOT + HO。该反应中若有 6 mol NaNO2完 全反应，转移电子的物质的量为 mol。加入 NaNQ KI发生反应：4H +2NCJ + 2I =2N（2T + I 2+2HQ 解释图2中该条件 下能进一步提高单位时间内Fe2+转化率的原因：。解析：（1）转化过程中 Fe8中S元素被氧化为 SO , FeS2是还原剂；反应前后 NO没 有变化，所以 NO是催化剂。反应白离子方程式是14Fe3+FeS+8HO=15Fe+ + 2SCT +164。（2）根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的

14、量为4moloNO是该反应的催化剂，加入NaN® KI发生反应：4HI +2NQ +2=2NO +I2 + 2H2O,生成的NO更多，加快了反应速率。答案：(1)还原剂 催化剂 (2) 14Fe3+ FeS>+ 8HaO=15Fe +2SO + 16H+(2)4 生成的催化剂NO更多，加快了反应速率12. (2020 运城临猗中学月考)“钢是虎，钮是翼，钢含钮犹如虎添翼”，钮是“现代工业的味精”。钮在稀酸中是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成Vd。(1)请写出金属钮与浓硝酸反应的离子方程式： 灼烧NHVQ时可生成钮的氧化物V2O5 ,请写出该反应的化学方程式：(3)V2Q是较

15、强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中锂元素被还原为蓝色的vO+,请写出该反应的离子方程式： (4)V 2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钮酸盐(阴离子为 7O)，溶于强酸生成含锂氧离子(VO2)的盐。请写出 V2Q分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： (5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2Q。在氧化SO的过程中，450c时发生V2Q与VO之间的转化：VzQ+SO=2VO+ SO、4VO+Q=2VO,说明V2O在接触法制硫酸过程中所起的作用是。解析：(1)钮在室温下能溶解于浓硝酸中生成VCT,故金属锂与浓硝酸反应的离子方程式为 V+ 6H+ + 5N®=vO + 5

16、NOT + 3屋0(2)根据题意灼烧 NHVO时可生成钮的氧化物 V2Q,其化学方程式为 2NHVO=£=V2Q +2NH T + HO。(3)浓盐酸与V2Q反应生成氯气，氯元素的化合价升高，锂元素被还原为蓝色的VO+,其反应的离子方程式为 V2Q+6H+ + 2C=£=2VO+Cl2f + 3HQ(4)V 2Q与烧碱溶液反应生成 NaVO, V2Q与稀硫酸反应生成(VO2) 2SOo(5)由方程式 V2Q+SO=2VO+ SO、4VQ+Q=2VQ可知，V2Q在接触法制硫酸过程中 起到催化作用。答案：(1)V + 6H+ + 5NG =VO + 5NO T + 3HzO(2

17、)2NH4VO=V2Q+2NHT + HO(3)V 2Q+ 6H+ + 2cl =2VO+ + Cl 2 T + 3H2O(4)Na 3VO (VO2) 2SQ(5)做催化剂13. (2020 试题调研)高铁酸钾(K2FeO)是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下， 向高铁酸钠溶液中加入 KOHg饱和，从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾中铁元素的化合价为 ,推测其具有的化学性质是 。(2)高铁酸钾与水反应生成 Q、Fe(OH)3(胶体)和KOH该反应的离子方程式为 。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是 。(3)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeS

18、Q+ a NaO=2NaFeQ+ b X+2NaSQ+cOJ,该反应中物质 X的化学式为 , b与c的关系是。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是(4)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备高铁酸钾，写出该反应的离子方程式:(5)某同学配制了一瓶 K2FeO溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下。步骤1:准确量取V mL溶液加入锥形瓶中；步骤2：在强碱溶液中，用过量CQ与FeCt反应生成Fe(OH)3和Crd一;步骤3:加足量稀硫酸，使CrO4一转化为Crzd，CrO2转化为Cr3+, Fe(OH)3转化为Fe3+;步骤4：力口入二苯胺磺酸钠做指示

19、剂，用c mol LT(NH)2Fe(SQ)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SQ)2标准溶液 V mb滴定时发生反应的离子方程式为 原溶液中&FeQ的物质的量浓度为 (用含字母的代数式表示)。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可得&FeQ中铁元素的化合价为+ 6价；高铁酸钾中铁元素处于高价态，则高铁酸钾具有强氧化性。(2)高铁酸钾与水反应生成 Q、Fe(OH)3(胶体)和KOH则反应的离子方程式为 4FeO2+ 10hbO=4Fe(OH)(胶体) + 8OH+3QT。高铁酸钾具有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为Fe(OH)3胶体，又能起到净水的作用。(3)根