2021届高三化学一轮复习化学反应与能量有详细答案和解析

1、2021届局三化学一轮复习化学反应与能量（有详细答案和解析）考生注意：1 .本试卷共4页。2 .答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3 .本次考试时间100分钟，满分100分。4 .请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的）1 .下列关于能量变化的说法正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s） A

2、H >0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒答案 D解析 A项，水和冰相比较，冰的能量低，错误；B项，发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以表现为光能，错误；C项，AH>0说明反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，错误。2.下图为H2与02反应生成H2O（g）的能量变化示意图，下列有关叙述不正确的是（）kJ-mid 1Uh kJ'Hlol能量-网 kJ mol-修量性断裂（?卜偶想的中间物喊侬需呼&W4fk1.4 kl'mcd1 +(,4 kJ-mdJ-1 脆量能的催埴A. 1

3、 mol H 2分子断键需要吸收 436 kJ的能量1八1B. H2(g)+ 2O2(g)=H2O(g)AH = 241.8 kJ - MolC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小答案 D解析 A项，根据示意图可知 1 mol H2分子断键需要吸收 436 kJ的能量，正确；B项，反应1一 一热等于断键吸收的能重和形成化学键放出的能重的差值，因此H2（g） + O2（g）=H20（g）的反1应热川= 436 kJmoi2X 498 kJ mol1 2 X 463.4 kJ1mo 241.8 kJ1m oE 确；C项，反应是放热反应，则反应物的总

4、能量高于生成物的总能量，正确；D项，反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大，错误。Ku soA、CTn原电池C铁片镀锌B BfH的希煤Ki-iS 输港液,3 . （2018衡水调研）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）CuSO,带液口,葡fNa口擀赧f含酶取; 电觥产物答案 D解析 在CuZn原电池中，由于金属活动性：Zn>Cu,所以Zn作负极，Cu作正极，A项错误；粗铜精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电极连接不正确，B项错误；在Fe片上镀锌时，Fe作阴极，Zn作阳极，电极连接不正确， C项错误；电解饱和 NaCl溶液时，阳极发生 反应：2C 2e=Cl2f

5、 , Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝，检验 Cl2, D项正确。4 .下列有关电化学说法错误的是（）A.电池中电流由正极流向负极，锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接 作电解质溶液B.太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C.硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D.电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电答案 C解析 A项，因为锂属于活泼金属会和有机酸、醇、水溶液直接反应放出氢气且反应比较剧烈，所以不能直接用他们作电解质溶液；C项，硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的正极，错误；D项，电解时，有时一些阳离子如Fe2+可以放

6、电变成Fe3+、含氧酸根（如MnO2也可以放电成为 MnO4）等都能在阳极放电，正确。5,分别取50 mL 0.5 mol -1的盐酸与50 mL 0.55 mol 可的氢氧化钠溶液进行中和热测定实 验。下列操作和说法不正确的是（）A .稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.向盛装盐酸的烧杯中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液C .仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒D.在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度 答案 B解析 50 mL 0.5 mol - r1的盐酸与50 mL 0.55 mol 1的氮氧化钠溶液进行中和反应，稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应，测定的数值准确度高，

7、A正确；向盛装盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液时要一次性快速加入，防止反应的热量损失，B错误；为了使混合液混合均匀，反应更充分，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，C正确；在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度，以防止酸碱中和放出的热量影响氢氧化钠溶液的 温度测定，D正确。合成气态甲醇的热化学方程式为CO2（g） + mob下面表示合成甲醇的反应的能量变化示e|l渣台产沏M一种恂6. （2019福州模）工业上由 CO2和 H23H2（g）=CH30H（g） + H2O（g） AH = - 50 kJ意图，其中正确的是（）|)D答案 A解析 反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3

8、0H(g)+H2O(g) dd=- 50 kJ - mOl是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，物质越稳定，其能量越小，所以液态物质的能量小于气态物质，则符合条件的图像是Ao7. （2018九江诊断）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 30H(g) + H2O(g)=CO 2(g) + 3H2(g) AH = + 49.0 kJ 谓ol一一1一 CH 30H(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2(g) AH = 192.9 kJ Mol根据上述反应，下列说法正确的是 （）A.当反应中有 0.3 mol电子转移时，放出的热量为 9.645 kJB

9、.如图表示反应中的能量变化C.可推知D. CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量答案 A解析 反应中每燃烧1 mol CH30H转移6 mol电子，放出192.9 kJ的热量，当有0.3 mol电 192 9子转移时，放出的热量为丁X0.3 kJ=9.645 kJ,A项正确；反应的AH>0,为吸热反应,而图示中为放热反应，B项错误；根据盖斯定律，由（）X 2,可得：2H2（g） +O2（g）=2H20（g） AH = （-192.9 kJ 吊*49.0 kJ, 1m>ol2 = 483.8 kJ Nql 但选项中生成物水为液态，C项错误；CH30H转变成H2,反应吸收能量，而反应

10、放出能量，D项 错误。固体电解质膜只允许 Li 卡通过,8.某学生设计的四种锂空气电池的工作原理示意图如图所示, 其中不正确的是（）星小明横金属钟阳他 水基电翻段金强锂阳较固体电斯庙反 有机出端崎 水基电斛版复合剧极液体电朝或膜合阳极 D5答案 A解析 金属锂是活泼金属，与水接触时会发生反应:2Li +2H2O=2LiOH +H2?,所以锂电极不能与水基电解质直接接触，观察对比会发现,只有A项中金属锂电极与水基电解质直接接触，故A项不正确。9.（2018银川调研）已知在101 kPa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,卜列热化学方程式正确的是1 H2O(g)=

11、H2(g)+O2(g)AH (298 K) =- 242 kJ mOlB.1H2(g)+2O2(g)=H2O(l)AH(298 K) = + 484 kJ m OlC.1H2(g) + O2(g)=H2O(g)AH (298 K) =- 242 kJ mOlD.1H2(g) + 2O2(g)=H2O(g)AH (298 K) =- 484 kJ mOl答案 C解析 在101 KPa,298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则该反应的热1化学方程式为 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(g)AH = 484 kJ - mol1 或 H 2(g) + 2O2(g)

12、=H 2O(g)ah = 242 kJ - mOl,题中只有C正确。的反应为:10. （2018永定区校级月考）工业上生产环氧乙烷（丛）2CH2=CH2(g) + O2(g)=2(g) AH = 106 kJ - m Ol其反应机理如下: Ag + O2> AgO 2 慢 CH 2=CH2+ AgO 2>A + AgO 快 CH2=CH2+6AgO-> 2CO2+ 2H2O+6Ag 快卜列有关该反应的说法正确的是（）A .理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可能得到0.6 mol环氧乙烷B.反应的活化能等于 106 kJ - mOlC. AgO2也是反应的催化剂D.增大乙烯浓

13、度能显著提高环氧乙烷的生成速率 答案 A解析 A项，由Ag + O2>AgO2, CH2=CH2+ AgO 2> 尸 + AgO CH2=CH2+ 6AgO > 2CO2+ 2H2。+ 6Ag根据盖斯定律，6（+）+可彳导:7CH2=CH2+6O2>出+ 2CO2+2H2O,则理论上0.7 mol乙烯参与反应，有 0.1 mol乙烯被氧化成二氧化碳，即最多可得到 0.6 mol环氧乙烷，正 确；B 项，2CH2=CH2（g）+O2（g）=22（g） AH = - 106 kJmol中 “一106 kJ m'ol为反应热，不是活化能，错误； C项，Ag单质是催化剂

14、，而 AgO2是中间产物，错误；D项， 根据反应机理，反应速率取决于慢反应，所以增大乙烯浓度对反应速率影响不大，错误。11. （2018扬州质检）金属燃料电池是一类特殊的燃料电池，具有成本低、无毒、无污染、高 比功率、高比能量等优点。电池的基本结构如图所示，锌、铁、铝、锂等金属都可用在金属 燃料电池中。负我下列说法正确的是（）A,电池工作时，电子沿金属M一电解质溶液一空气电极移动B.电池工作时，正极附近溶液的pH增大C. Mn+向负极移动D.若M为锌时，电池总反应为 Zn +2H2O=Zn（OH）2+H2T答案 B解析 依题意知，金属M为负极，空气电极为正极，电池反应相当于在中性电解质溶液中发

15、生吸氧腐蚀。A项，电子只在外电路中移动， 错误；B项，NaCl溶液呈中性，正极上吸收 O2, 电极反应式为 O2+4e-+ 2H2O=4OH-,正极附近溶液的 pH增大，正确；C项，Mn+向正极移动，错误；D项，锌为负极，电池总反应为2Zn+O2+2H2O=2Zn（OH） 2,错误。12. 2017年9月我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应（ORR）和析氧反应（OER）的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn + O2+4OH -+ 2H2O=2Zn（OH）l。下列有关说法不正确的是（）A .放电时电

16、解质溶液中K卡向正极移动B.放电时锌电池负极反应为Zn + 4OH =Zn（OH） 4 + 2eC. Z充电时催化剂降低析氧反应（OER）的活化能D.充电时阴极生成 6.5 g Zn的同时阳极产生 2.24 L。2（标准犬况） 答案 D解析 放电时电解质溶液中带正电荷的K+向正极移动，A正确；由总反应式知，负极是活泼金属锌失去电子被氧化为Zn2+, Zn2+与OH反应结合为难电离的四羟基合锌酸根离子Zn（OH） 4 ： Zn - 2e + 4OH =Zn（OH） 4 , “2e移到右边也是正确的，B正确；由总反 应式和原理图知，放电时发生“氧化还原反应（ORR）”，充电时发生“析氧反应（OER

17、）”，“双 功能催化剂”意味着无论放电还是充电均能降低反应活化能，起到催化作用，C正确；充电时阴极生成6.5 g Zn转移0.2 mole-,而阳极产生 2.24 L。2（标准况）则是转移0.4 mol e , D错误。13.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950 C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是（）A .电流强度不同，会影响硅提纯速率B.电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝流入C.在该液态熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D.三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积，提高硅的沉积效率

18、答案 C解析 A项，电解反应的速率由电流强度决定，正确； B项，由图示可知，液态铝是阴极,连接电源负极，所以电子从液态铝流入，液态 CuSi合金为阳极，电子由液态 CuSi合金流出，正确；C项，由图示可知，电解的阳极反应为硅失去电子被氧化为Si4+,阴极反应为Si4+得到电子被还原为硅单质，错误； D项，使用三层液熔盐可以有效增大电解反应面积，提高硅沉积效率，正确。14.四甲基氢氧化俊(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化俊 (CH3)4NCl为原料, 采用电渗析法合成(CH3)4NOH ,其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换 膜)，下列说法不正确的是()A

19、. N为电源正极B,标况下制备 0.75Na(CH3)4NOH , a、b两极共产生16.8 L气体C. c、e均为阳离子交换膜D. b极电极反应式：4OH - 4e =。2个+2H2O答案 B解析 电解后左侧四甲基氢氧化俊(CH3)4NOH稀溶液转化为浓溶液，说明a极发生还原反应:2H2O + 2e-=H2 T + 2OH ,据此判断a为阴极，M为电源负极，N为电源正极，A正确;b为电解池阳极，电极反应为4OH -4e =O2? +2H2O,制备0.75Na(CH3)4NOH ,需要阴极产生0.75Na OH一,转移电子0.75 mol,阴、阳极共生成气体0.75 0.75X22.4 L=

20、12.6 L,B错误、D正确；阴极 c(OH -)不断增大，中间原料室的四甲基氯化俊(CH3)4NCl电离出的(CH3)4N +穿过c膜进入左侧阴极室，c膜为阳离子交换膜；原料室的氯化钠稀溶液转化为浓溶液，表明右侧阳极室的钠离子穿过e膜进入原料室，故 e膜为阳离子交换膜，C正确。15. （2018太原调研）用电化学法制备 LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a 口导入LiCl 溶液，b 口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是气体气体Ll 1 LA.通电后阳极区溶液 pH增大B,阴极的电极反应式为 4OH -4e =02? + 2H2OC.当电路中通过 1 mol电子的电量时，会有 0.25 m

21、ol的CI2生成D,通电后Li +通过阳离子交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d 口导出答案 D解析 阳极反应式为2C 2e- =Cl2f ,部分Cl2溶于水使溶液呈酸性，故阳极区溶液pH减小，A项错误；阴极上 H+得电子，发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e=H 2T +2OH,B项错误；根据阳极反应式 2C2e =Cl2f知，电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol Cl2生成，C项错误。16. （2018湖北黄冈调研）用石墨电极进行下列电解反应，电解进行后，可观察到b处凝胶变红，局部褪色，有关说法不正确的是（）甲基桩和KC1溶液的混合厥般A. b处可能发生反应：4OH

22、-4e =O2 T + 2H2OB.开始电解时，a、d、n处均变为黄色C. 一段时间后，d处能析出铜D. a、b、c、d、m、n处均有气泡产生答案 D解析 图中可看作三个串联电解池，其中 a、n、d为阴极，b、m、c为阳极，电解质溶液是KCl o A项，b处发生的电极反应开始时是氯离子放电，随反应进行，氯离子减少，可能有氢氧根离子放电，正确；B项，a、n、d为阴极，均会发生溶液中的氢离子放电反应，电极附近呈碱性，使甲基橙溶液显黄色，正确； C项，m为阳极，铜失电子形成铜离子进入溶液，一段时间后d极铜离子放电产生铜单质，正确； D项，c、m为阳极，分别是铁、铜单质失电子 形成阳离子，无气体放出，

23、错误。17. （2018湖南十三校一联）碱性硼化钮（VB 2）空气电池工作时反应为4VB 2+11O2=4B2O3+ 2V2O5,用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到 0.448 L气体（标准况），则下列说法正确的是（）A. VB 2 电极发生的电极反应为 2VB 2+ 11H2O - 22e =V 2O5 + 2B 2O3 + 22HB.外电路中电子由 c电极流向VB2电极C.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生D.若B装置内的液体体积为 100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.2 mol 7答案 C解

24、析 A装置是原电池，相当于燃料电池，通入空气的一极是正极， VB2电极是负极，外电路电子由VB2电极流向c电极，B错误；B装置是电解池，c电极是阴极，b电极是阳极，电解过程中，c电极（阴极）有Cu2+放电，表面先有红色物质 Cu析出，然后是水中 H +放电，有气泡产生，C正确；由于电解质溶液显碱性，VB2电极发生的电极反应为 2VB2 + 22OH -22e电解=V2O5 + 2B2O3+11H2O, A错误；B装置内电解反应的方程式开始是2CuSO4+2H2O=一，一曲解 ,一 .、一.，,2Cu+2H2SO4+O2T，后来是 2H2O=2H2T + O2 T，已知外电路中通过 0.04 m

25、ol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体（标准X况），根据两个方程式，可以求出反应生成的O2是0.005 mol ,则硫酸铜是 0.01 mol,如果硫酸铜溶液体积为100 mL ,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol 一D错误。18.用如下装置处理 KMnO4的废液，使 Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染,命性也根三一 i - =_二=一母-i当目1-KMnO,悠浊丁卜列说法错误的是（）稀KOH溶漉一E日悯f交换要A. MnO4处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B,右侧产生的Fe"沉淀MnO4的离子方程式为：7H2O+3Fe2+ + MnO 4 =

26、3Fe（OH）3 J + MnO 2 + 5H +C.当电路中转移 6 mole一时，可以产生 87 g MnO2沉淀 D.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境 答案 D解析 A项，MnO4处理完全后，阳极生成的Fe2+会通过阳离子交换膜进入左侧，则左侧会生成Fe(OH)2沉淀，正确；B项，右侧产生的 Fe2+在弱酸性条件下将 MnO4还原为MnO2, 本身被氧化为 Fe(OH)3,所以离子方程式为：7H2O+3Fe2+ + MnO4=3Fe(OH)3 J +MnO2 J + 5H + ,正确；C项，根据阳极电极反应：Fe-2e =Fe2+ ,当电路中转移 6 mole.时，生成

27、 3 mol Fe2+,根据 Fe2+沉淀 MnO 4 的离子方程式 7H2O + 3Fe2+ MnO 4=3Fe(OH) 3 J + MnO2j+5H +可得，生成 1 mol MnO2,质量为 1 molx 87 g - nmo1l=87 g,正确；D 项，强酸 性条件下，MnO4与 Fe2+反应为：MnO4 + 5Fe2+ 8H+=Mn 2+ 5Fe3+ 4H2。，不能使 Mn元素转化为 MnO2沉淀，错误。二、非选择题(本题包括3小题，共46分)19. (15分)(2018西宁期末考试)研究CO2、H2的开发利用和氯气的循环利用意义重大。请按要求回答下列问题:(1)反应CO2(g)+3

28、H2(g)CH30H(g) + H2O(g)在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系如图所示。下列说法一定正确的是 (填字母)。反F力土和A.该可逆反应的正反应为吸热反应B .断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量C. a与b相比，活化能Ea>Eb(2)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物CuO、CuClHCl o 利用反应 4HCl+O2 = 2Cl2 + 2H2O 400可实现氯气的循环利用。已知：反应中4 mol HCl被氧化日由收出115.6 kJ的热量，则反应的热化学方程式是已知：O=O键和Cl-Cl键的键能分别为 498 kJ - m

29、o1和243 kJ - mo1,则断开1 mol H -0键与断开1 mol H Cl键所需的能量相差 kJ, H2O中的H0键比HCl中的H Cl11(填“强”或“弱”)。(3)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO(g) + 2H2(g)CH30H(g)AH3 C02(g)+3H2(g)CH30H(g) + H20(g) H C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g) AHi已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC0C=0H-0C-H1E/kJ mol4363431 0764654

30、13回答下列问题：由此计算 AH3=kJ mOl 已知 AH2= 58 kJ mdl,则 ZHi=kJ m01答案 (1)BC (2)4HCl(g) +02(g)=2Cl2(g)+2H20(g) AH = - 115.6 kJ - nlol 31.9 强99 +41解析(1)根据图像可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，正反应是放热反应，A错误；由于正反应是放热反应，所以断裂反应物中的化学键吸收的总能量少，形成生成物中的化学键放出的能量多，B正确；根据图像，a是没有使用催化剂的情况，活化能较高，b是使用催化剂的情况，能量较低，a与b相比，Ea>Eb, C正确。(2)反应方程式中，4

31、 mol HCl全部作还原剂，热化学方程式是4HCl(g) + 02(g)=2Cl 2(g) +2H20(g) AH=- 115.6 kJ 川01AH =反应物的总键能生成物的总键能，即115.6 kJ =1mol=4 XE(H-Cl) + 498 kJmol 1 2X243 kJmol 1+ 4XE(0-H), E(0 H)- E(H Cl)= 31.9kJ - mol1,则断开1 mol H 一键与断开1 mol H 一键所需的能量相差 31.9 kJ,即H20中的H0键比HCl中的H Cl键强。(3)根据AH=反应物的总键能一生成物的总键能，可以求出 AH3=(1 076 kJ F d2

32、X436 kJ mol (3X413 kJm o+ 343 kJ mol465 kJ mol1) = - 99 kJ - mo再利用盖斯定律，方程式 一方程式得出方程式，则AH=58 kJ - mol 1(99 kJ 讣时+41 kJ mol。20.(15分)(2019武汉*II拟)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。禳介金(1)图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 (填字母)。a.碳棒 b.锌板 c.铜板用电化学原理解释材料 B需定期拆换的原因： (2)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁一次氯酸盐”燃料电池原理示意图

33、，电极为镁合金和钳合金。E为该燃料电池的 (填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因:I-忖流电源h质子乙二酸溶液交换膜(3)乙醛酸(HOOG-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙 醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙 二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。N 电极上的电极反应式为 若有 2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol 。答案(1)b 锌板作原电池的负极，Zn -2e = Zn2+,不断遭受腐蚀，

34、需定期拆换(2)负 CIO + 2e + H2O=Cl + 2OHMg +2H2O=Mg(OH) 2+ H2T(3) HOOG- COOH +2e +2H =HOOC- CHO + H2O 2解析(1)形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比 Fe的强，作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换。(2)“镁一次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则 Mg为负极；正极上 ClO一得电子生 成氯离子，则正极的电极反应式为ClO + 2e + H2O=Cl + 2OH ;Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应的化学方程式为Mg + 2H2O=Mg(OH) 2 +H2 T。N电极上HOOC COOH 得电子生成 HOOC- CHO ，则电极反应式为 HOOC- COOH + 2e +2H+=HOOC- CHO +H2O;2 mol H +通过质子交换膜，则电池中转移 2