2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷二十化学

1、2020届全国天一大联考新高考原创仿真试卷（二十） 化学本试题卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共 16页，38题（含选考 题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利 注意事项：1、考试范围：高考范围。2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊 不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应 当马上报告监考老师，否则一切后果自负。4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上

2、的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿 纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上 新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。7、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。

3、8、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。9、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。Mg : 24可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na： 23Al : 27Si: 28 S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Ca： 40Fe： 56 Cu： 64、选择题（本题共1.我国古代典籍中有第I卷选择题（共42分）21小题，每小题只有一个选项正确，每小题 2分，共42分）石胆浅碧色，烧之变白色者真 ”的记载，其中石胆是指（）A . CuSO4 . H2OB.FeSO4 . 7H2OC. ZnSO4 7H2OD.

4、KAl(SO 4)2 12H2O2 .化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（A.漂白粉即可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B.纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D.合金材料的组成元素一定全部是金属元素3 .下列有关铜的化合物说法正确的是（）A .根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板8. CuSO4溶液与H2s溶液反应的离子方程式为：Cu2+S2-CuSj +2+.C.用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H =Cu +H2OD.化学反应：CuO+COCu

5、+CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体4.下列说法正确的是（）A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.钱盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气5 .下列关于卤族元素的递变规律不正碰.的是（）A. F2、Cl2、B2、I2的氧化性逐渐减弱B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C. F > Cl、Br >的还原性逐渐增强，颜色逐渐变深D. F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高6 .下列关

6、于物质应用的说法错误的是（）A.玻璃容器可长期盛放各种酸B.纯碱可用于清洗油污C.浓氨水可检验氯气管道漏气D. Na2s可除去污水中的 Cu2+7 .下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl8 .用图2所示装置蒸发 KCl溶液制备无水KClC.用图3所示装置可以完成 喷泉”实验D .用图4所示装置制取干燥纯净的NH3X与Z的核电8. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小,荷数之比为3: 4, X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（）A. Z是第二周期IVA族元素B. X只有

7、两种同素异形体C.元素的非金属性：Z>Y>XD. X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低9 .下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素， W元素的核电荷数为 X元素的2倍。下列说法正确的是（）A. X、W、Z、Y元素的原子半径及它们的简单气态氢化物的热稳定性均依次递增B. X氢化物的沸点高于 W的氢化物，是因为 X氢化物分子间存在氢键C. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增D. YX 2、WX 3晶体熔化时均需克服分子间作用力10 .下列叙述正确的是（）A.含有离子键的化合物不可能含有非极性键B.非极性键可能存在单质中，也可

8、能存在化合物中C,盐酸中含有H +和Cl',故HCl为离子化合物D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物11 .下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A.液澳和己烷分别受热变为气体B.干冰和氯化俊分别受热变为气体C.硅和铁分别受热熔化D.氯化氢和蔗糖分别溶解于水12 .下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）盐卤（含MgCl 2） 石灰孔a Mg（OH） 2盐酸MgCl 2溶液 菱，菇熊 无水MgCl 2铝土矿"AlO' H 盐吟 Al（OH） 3 - Al 2O3NH31 NO3催二制加；心NO2HaO-HNO3NaCl溶液 电解丁 Cl21

9、：.无水FeCS、'匚 I”.SO3H2so4Si02 NQH溶峰Na2SQ3溶液中一大2A.B,C,D,13 .几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。部分产物省略 ）。下列推断不正确的是A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾B .若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D.若L为强酸，则E 可能为 NH4CI、F 为 Ca(OH)2选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失。原溶液中一定有 SO42B加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊。原溶液中一定有CO32

10、C向某溶液中加入氢氧化钠溶液，将湿润红色石蕊试纸置于 试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无 NH4+D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。溶液中可能含 Br214.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. DA、B、C、D、F都是由其中的15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol L -1D溶液的pH为13 （25C）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（）A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.等体积等浓度的 F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量 F>DC.

11、 0.1mo旧 与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NAD. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键E. . 2018年10月15日，中国用 长征三号乙”运载火箭成功以 -箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第 15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸俊 （NH4CIO4）等。制备NH 4c10 4的工艺流程如下：NaC1O4NaC1O 4*、NH4c1O4.NimCI饱和食盐水.NaClOg曳*下列说法错误的是（）A. NH 4c104属于离子化合物B,溶解度：NaC1O4>NH4C1O4NH4C1C.该流程中可循环利用的物质是+7价D.高氯酸俊

12、中氯元素的化合价为17 .足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2 （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6 mol L 1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A. 60 mL B. 50 mL C. 30 mL D. 15 mL18 .下列所示物质的制备方法合理的是A.实验室从海带中提取单质碘取样一灼烧一溶解一过滤一萃取一蒸储B.金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属 Ti：金红石、焦炭 二八TiC14Mgi"围）Ti 局温加热C.海水提澳工艺流

13、程:Br硝酸溶液cBr2，人电解澄清石灰水、而、小、底D.由食盐制取漂粉精NaC1（ag） C12 漂粉精19. CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 CuSO4与NaI的混合溶液中通入 SO2 制备 CuI(2CuSO4+2NaI + SO2+2H2O2CuI 6 2H2SO4+NazSO。下歹U实验原理和装置不能达到实验目的的是（）溶液制备SO2制备CuI并制备少量含SO2的D.将CuI与母液分离并用装置制得的含SO2的溶液洗涤沉淀加热干燥湿的CuI固体20.某溶液X中仅可能含有k+、Na +、Fe2 +、Fe3 NH4+、SO42-、SO32-、CO3y I、Cl中的

14、一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是()溶液x过星氯水CCL,下屋紫豹:色分两份上层碗红褐色沉徒加热落色,遁过蓝色 黄色 一炮色反应 I火焰 牯玻璃 火焰A.该溶液X中可能有Fe=、Na +B.该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化钱溶于水后得到的C.如果气体丫能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+D.取样溶液Z,滴加氯化钢溶液出现沉淀，可推出 X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种 21.向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入 C12,其中n(Fe")、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所Wmol0 10203 ntcij

15、mol示，下列说法不正确的是() 3 +A.氧化性强弱：Br2 > FeB,由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol L 1_一一、一、-.、 . 一、-3+一C.n(C12)=0. 12 mol 时，溶液中的离子浓度有 c (Fe )： c( Br )=1 ： 8D. n(FeBr2): n(Cl2)= 1 ： 1 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=2Fe3+ Br2 + 4Cl第II卷非选择题(共58分)22. (12分)按要求填空：(1)单质铝和氢氧化钾溶液反应的化学方程(2)单质镁与二氧化碳反应的化学方程工:O(3)工业制备粗硅的化学方程式：。(4

16、)氨的催化氧化反应：。(5)实验室制氯气的离子方程式： 。(6)硫代硫酸钠与盐酸 反应的离子方程式：。23. (12分)已知A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见的金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。白色 沉淀红相色 沉淀(1)写出下列物质的化学名称:A：I：J：(2)写出 I的离子方程式:(3)写出F-G实验现象:(4)将一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答:混合物中含A的质量为;所用硫酸溶液物质的量浓度为 24. (14分)钮的常见化合价为+ 3价，我国蕴藏着丰富的

17、含钮矿石(Y2FeBe2Si2Oi0),工业上通过如下生产流程可获得氧化钮。桶献酸嵇解 沉淀物八已知：该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表:离了开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe3+2.13.1y3+6.08.2在元素周期表中，皱元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。(1)写出 Na2SiO3的一种用途 。(2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2Oio组成，则化学式为 。(3)根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化铜溶液pH 7 (填 大于“、等于"或 小于”)；写出氯化锅的电子式： 。(4)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中

18、制得 Be(OH) 2沉淀。最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。A. NaOH 溶液 B.氨水 C. CO2D. HNO3写出 Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。(5)为使Fe3+沉淀完全，用氨水调节 pH = a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ;检验Fe3+是否沉淀 完全的操作方法是：。（6）煨烧草酸钮时发生分解反应，其固体产物为氧化钮，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钮丫2（C2O4）3nH2O煨烧的化学方程式 。25. （14分）实验室从含碘废液（除 H2O外，含有CCI4、I2、|一等）中回收碘，实验过程如 下

19、：Na*5溶涌QCC1,（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为广，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为的目的是。（2）操作X的名称为。（3）氧化时，在三颈瓶中将含 厂的水溶液用盐酸调至 pH约为2,缓慢通入CI2,在40c左 右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为 。22_（4）已知：5SO3 +2IO3 +2H =I2 +5SO4 +H2O ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在 必 可能存在 、IO3一中的一种或两种。请补充完整,检验含碘废水中是否含有 、IO3一的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐

20、酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。取适量含碘废水用 CCI4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；,另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3 ;否则说明废水中不含有 IO3 o（5）二氧化氯（CIO2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成C1O2氧化厂的离子方程式：口 ClO2+ , I+ = . . I2 + 口 Cl + . .。(6) “碘量法”是一种测定 S2含量的有效方法。立德粉 ZnS BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS,现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol/L的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸 溶液，密闭，置暗处反应 5min ,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol/LNa2s2O3滴定，反应式为I2 + 2S2