2019年高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习

1、专题08导电能力曲线1.已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol NaOH§液分另滴定10.00mL浓度均为0.100 mol 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C. a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b 点溶液中：c(OH )>c(H +)+c(CH sCOC)+c(CH 3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故 A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点

2、时溶液呈碱性，所以 应该用酚酬:作为指示剂，故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响，所以 a、b、c三点溶液中水的电离程度： a>c>b,故C错 误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H +)=c(OH-)+c(CH 3COO ；根据物料守恒 c(Na+)= 2c(CH3COO+2c(CH 3COOH);所以 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COQ+2c(CH3COOH)故 c(OH-)>c(H+)+c(C

3、H 3COO+c(CH 3COOH) D正确。2.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L 盐酸分另1J滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH§液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温 下Kb=1.6X10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是5H) V(HcAi)A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B.溶液温度c点高于d点C. b 点溶液中:c(CH 3)2NH+ +c(CH 3)2NH H2O=2c(Cl -)D. d 点溶液中：c(H +) + c(CH 3) 2N

4、H- H 2O=c(OH-)【答案】D【解析】CH8NH为弱电解质，在溶酒中部分电离，等浓度时离子浓度比NaOH小,则导电性较弱，由此 可知为iCH)二XH的变化曲线，为NaOH的变化曲线，加入盐醺溶液中离子浓度逐海增大， 导电性透漏塔强，NaOH与盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入盐酸WmL时完全反应 A a点溶质为NaCl和氮氧化钠的混合溶液氢氧化钠抑制水的电禽1d点溶液中溶质为CHNKC：水解促进水的电离，亡点的溶液卬溶质为ICH上NHiC二和HC, HC：抑制水的电离，所以a、山 它三点的落港中，水的电离程度最大的是d点,，故A正确13,恰好反应时强酸强碱反应放出的热量多，

5、则 溶液温度£点高于d点、，B正%C,根据物料守恒b点溶涛中：币CHNHdrKCH在NEHORclC?), C正确j D.d点涔液中,存在质子守恒，即c(H>c(OH-VcCH32NH H：O, D错误j因此，本题答案选53.已知 Kb(NH H2。)=1.7X10，Ka ( CHICOO H=1.7X10-5。25 c 时，向 20mL 浓度均为0.01mol - L -1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol 1的氨水，测定过程中电导率卜列说法错误的是和pH变化曲线如图所示,A. a点溶液中，c(CH3COO数量级约为10-5B. b 点溶液中，c(NH4+) &g

6、t; c(CH 3COOH)C. c 点溶液中，c(NH4+) +c(NH 3 H 2O) = c(Cl -)+c(CH 3COQ+c(CH 3COOH)D. c点水的电离程度小于 d点【答案】D【解析】分析：氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH H2O=NHCl、CHCOOH+NH H2O=CHCOONHhbQ 盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶液 的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率 最小，b点为等浓度的NHCl和CHCOOH勺混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生 成强电解质 CHCOONH溶液中离子浓度变大，溶液的

7、电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NHCl和CHCOON的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH勺电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的 NHCl和CHCOOH勺混合液，根据 NHT2O的Kb计 算NH+的水解平衡常数，比较 NH+的水解平衡常数与 CHCOOH勺Ka； C项，c点为等浓度的 NHCl和CHCOON的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。详解:氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为工HU-、珏H二OMHJ

8、ZL CH;COOH-NH- H2OCH2COONK-H2O;盐酸为强酸，随着氨水的滴入，溶浴的体积变大，溶满中离子浓 度变小，溶液的电导率逐渐变小,当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的和CHsCOOH 的混合渣入继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质C珏C8NH4,塔清中离子浓度变大，溶清的 电殍率又逐渐变大，点为等浓度的NHxCi和CWCOONHi的混合涌卞醋酸恰好完全反应后，缩续滴加氨 水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项j a点没有滴入氨水，盐酸 为强酸，酷酸为弱酸，醋酸的电离方程式为CH；COOHCH：COO-H-,设溶消中c (OT

9、COO ) =xmol二 则溶液中 c ( H*) - ( 0.01-x) mo：L , c < CH:COOH> = ( 0.01-x) moll, K* ( CH=COOH ) HQ-cJCHKOOQ=c (CHaCOOH)由于HU电离的制CH7coOH的电离， O.Ol-x%O.Ol f0.01-xOOU解得nL7x101 £ (CHCOO )的数量级约为10% A1页正确m B项，根据上述分析，b点 为等浓度的NKC：和CHCOOH的混合液,NHX：属于强酸弱碱盐，江一的水解离子方程式为 .fYH. c (中)NHT-氏。NHs HiOH*,NHr的水解平衡常数N

10、1L')= c (NHQ =Kw Ka(NHs ttO)=lxlO-；i-H (17x1a5) =5.8SxlO-< (CH：COOH), XH，-的水解程度小于 CHmCOOH 的电离程度，b 点溶 濯中c (XHT) X (CH.COOH), B项正确：C项，根据上述分析，匚点为等浓度的XKC1和CHmCOONIL 的混合液，溶港中的物料守恒为 c (NHT) -c (NHj H：O) =c (C： ) -c (CHjCOO) -c (CH；CCX)H), C 项正确宁D项，。点为等浓度的NHC和CH=COONHx的混合滞，NKC：、CWCOO9 水解促进水的电离， d点为等

11、浓度的？;压配、CHCOOXIL和略过量的氨水组成的混合港，过量的氯水对水的电离起抑制作用， c点水的电离程度大于d点，D项错误;答案选D.4.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol 盐酸分另1J滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol L -1的NaOH溶液和二甲胺(CH 3) 2NH溶液，利用传感器测得滴定过程 中溶液的电导率如图所示 (已知常温下二甲胺的电离常数K>=1.6 X 10-4)。下列说法正确的是1K li 20 VOCO/isLA.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，pH=7时所消耗的VHCl(aq)大于10 mLB.在a、b、c三点溶液中，水电离

12、出的c(H+) ： a< c < bC.曲线中c点电导率最小，原因是 c点溶液中导电微粒的数目最少D. d 点溶液呈酸性，且有 3c(H+)=c(Cl -)+3c(OH-)【答案】D【解析】A.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线，二甲胺与盐酸反应生成的是强酸弱碱盐， 根据题意要使pH=7,所消耗的VHCl(aq)小于10 mL故A错；B.在a点二甲胺与盐酸恰 好反应，生成强酸弱碱盐，会发生水解，促进水的电离；在b点为酸过量，抑制水的电离；c点时NaOHF口盐酸恰好完全反应，生成NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，所以a、b、c三点溶液中，水电离出的c(H+) ： b<c<

13、; a,故B错误；C.曲线中c点NaO即口盐酸恰好完全反应，生成NaCl属于强电解质，完全电离，导电率大于a点，故C错误；D.因为 HCl+NaOH=NaCl+HO, 0.100 mol - L -1 盐酸 15mL与 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol I/1 的 NaOH溶液混合，酸过量，所以溶液显酸性，溶液中存在下列电离 H2OH+OH NaCl=Na + Cl- HCl= H+ Cl -根据物料守和电荷守恒可得3c(H+)=c(Cl -)+3c(OH-),故D正确。5 .电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L盐酸分另1J滴定10.00 mL浓度

14、均为0.1000 mol/L的NaOH§液和二甲胺(CH3) 2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似， 已知在常温下 Kb(CH3) 2NH- H 2O =1.6 X 10 -4),利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如 图所示。下列说法正确的是o 51020 rittCb/mlA.盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酬:做指示剂比选甲基橙误差更小B. d 点溶液中：c(H+)<c(OH-)+c (CH 3) 2NHC. a点溶液与d点的溶液混合后的溶液中：c(CH3)2NH+<c(CH MNT MOD. b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是 e点【答案】B【解析】假设图中

15、最上方的曲线为，下方曲线为；加入盐酸前，浓度均为n-H川山加的,和二甲胺NTIJ.QH溶液，是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线代表滴定溶液的曲线，曲线代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基橙的变色范围为pH:3.14.4 之间，酚酬:的变色范围：pH:8.210之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为,d 点溶液中，存在质子守恒c(H+) = c(OIH理CH,所以：c(H+)<c(OH-)+c(CH 3)2NH+ , B 正确；a 点溶液溶液为氢氧化钠和氯化钠混合液(各为0.0005mol ) , d点的溶液为 , 一.，其

16、量为0.001 mol ,两溶液混合后，溶质变为和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以c(CH 3)2NH+>c(CH 3)2NH- H2O, C错误；由分析可以知道，曲线为2H此()的变化曲线由点溶液中溶质为里和 "'比。，MHMNH HjO电离出氢氧根离子抑制水的电离与点溶质为NaCl对 水的电离无影响,d点为式1 ,水解促进水的电离，溶液e点的溶液中溶质为一 和HCl,HCl抑制水的电离，所以b、c、e.三点的溶放中，水的电离程度最 大的是c点；D错误；正确选项Bo6 .利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液?定10mL0.lmol/

17、L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是电等率15 F(N>OHymLA.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B. a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>cC. d 点所示溶液中存在：c(Cl-) +c(OH-) =c(H +) +c(Na +)D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少【答案】D【解析】A HCl和NaOFK应方程式为 HCl+NaOH=NaCl+H),根据图象知，从 0-10mL之间， 随着反应的进行，溶液中 c (H+)浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率

18、增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B.电离子浓度由大到小顺导率与导电性成正比， 根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，序为a>b>c,选项B正确；C.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c (Cl-)+c (OH) =c (H+) +c (Na+),选项C正确；D.溶液电导率与离子浓度成正比， c点电导率低 是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项 D错误。答案选D。7 .电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分另1J滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L

19、的NaOH§液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中电离与氨相似 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A.曲线代表滴定NaOH§液的曲线，在相同温度下，水的电离程度A>C>D>B8 .常温下，测得 A点溶液的pH=6,则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4C.向二甲胺溶液中滴加盐酸 1020mL过程中：c(Cl -)>c(CH 3) 2NH+ >c(H +)>c(OH-)D. B 点溶液中:c(H +)=c(OH-)+ c(CH 3)2NH+ +2c(CH 3)2NH H2O【答案】C【解析】A、NaO

20、H为强碱，二甲胺为弱碱，没有滴定时，港濮的电导率大于二甲胺的，曲线代表 滴定N&OH溶滴的曲线，当加入1。位 盐酸时，与二甲胺恰好完全反应，A点溶质是强酸弱碱盐, C点溶质为NaG, D点NaOH过量 B点过量HC,强酸弱碱盐促进水的电离，NaCl对水的电离无影响， 因为B点盐酸的量比D点NaOH量多，因此B点对水的抑制能力强于D点，因此相同温度下，水的电离程 度为A>OD>B,故A说法正确s B、在A点是二甲粉与盐酸恰好完全反应，(CH)AH：的浓度约等于出口 )的浓度约等于因此Kh-l旷MKH OOiT干吗KJb-KwKh-lO-*,故B说法正确,C,当在20mL时上N

21、H<XiOH一故C诩去错误$ 4根据质子守恒，期一KlOIT)- 4cH6XHTL左(CH6XH H1O,故二院去正确口8.常温下，向10mL0.1mol-L”的HA溶液中逐滴滴入 0.1mol !"的ROH容液，所得溶液pH及导电能力的变化如图，下列判断正确的是电唾力A. ROH在溶液中的电离方程式为 ROE=R+ + OR-b. c点由电离出的UH-浓度最小c. b点存在：,)也陋=005加工D.若升高温度，a、d两点pH增大【答案】C【解析】3.根据图像，力叭10ml。m口二的&OH溶酒，恰好生成"，溶液呈中性，因为” m0"的 HA溶淹的pH

22、在E左右，因此HA为弱酸则ROH为弱或ROH在溶灌中的电离方程助ROHR, 故A错误j B二点为RA溶液,浓度最大，水解促进水的电离，由H：O电离出的OH.浓度最大，故B错误：C飞点溶液中存在物料守恒：41 + 5京0臼二门41 +匚田$ : 0一05物?匚1,二渗液呈中性, 说明二者的水解程度相同，因此cfR-) = cjA-)、c(ROH) = c(HA),因此 c(R-)+c(HA) = 0.05冽HL",故C正确Da点酸过量，升高温度，促进酸的电离，溶液的因减小, d点碱过量，升高温度，促进碱的电离，溶液的pH增大，故D错误卞故选C。9. 298K 时，向 20mL0.1mo

23、l-1MOH§液中滴加 0.1mol CHCOOH,所得溶液的 pH 及导电能力变化如图所示。下列叙述正确的是()厅电低力10 30 W 40 50KCH.ClMlll/mLA. MOH是强电解质 B. b点对应的盐不水解C.水的离子积 Kw： b>c>a D. c点溶液中 c(CH3COO>c(M+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】试题分析：由图像可知，0.1mol L -1MOH#液的pH为8而不是13,说明MOH!弱碱，故其为弱电解质。在 b点，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐CH3COOM该盐水解后溶液的pH=6,说明M+的水解程度大于

24、CHCOO的水解程度，所以在b点溶液中 c(CH3COQ>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在c点，醋酸过量使溶液酸性增强，依据电荷守恒可以判断，溶液中c(CH3CO>c(M+)>c(H+)>c(OH-)。在一定温度下，水的离子积是定值，其值不随溶液的pH变化而变化。综上所述， D正确，本题选 Do10.常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入 0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是10203040 叭 it术 HtiiL宇旭希力A. HA为弱酸B. b点对应溶液pH=7,

25、此时HA溶液与氨水恰好完全反应C. c点对应的溶液存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大【答案】C【解析】ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HA在溶液中部分电离，为弱酸，A项正确；b点加入0.1mol/L氨水10mL HA溶液与氨水恰好完全反应，NHA为弱酸弱碱盐，b点对应溶液pH=7,说明俊根离子和 R的水解程度相等，B项正确；c点 为等量的 NHA和NH?H2O的混合物，其电荷守恒为：c(OHI )+c(A ) = c(NH 4+)+c(H+)以及物料守恒为:c(NH4+)+ c(NH 3?HO)=2 c(A

26、 )+2c(HA),两式相加得：c(OH ) + c(NH 3?陛。)=c(A )+2c(HA) +c(H+) , C项错误；b点加入0.1mol/L氨水10mL, HA溶液与氨水恰好完全反 应，NHA为弱酸弱碱盐，促进水的电离，a点HA为反应完全，抑制水的电离，c点氨水过量， 也将抑制水的电离，D项正确。11.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol - L 1盐酸分另1J滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol L t的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中的电离与氨 一 , ， 一-4一 一 、一一 .一 、 ,一 相似，在常温下 怆(CH3)2NH- H2O = 1.6 X10 )。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所不'。下列说法正确的是A. D 点溶液中：2c(Na*) = 3c(Cl )B. A 点溶液中：C(H + ) =c(OH )+ c(CH3)2NH- H 2OC.曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线D.在相同温度下，A B C D四点的溶液中，水的电离程度最大的是C点【答案】B【解析】曲线电导率先减小后增大，曲线表示用陋ma盐酸滴定10.110 mL浓度为0.100 m出厂 :的NaOHj曲线电导率持续堵大，曲线表示用0.1U