2019北京中考化学真题

1、2019年北京市高级中等学校招生考试化学试卷（满分45分，考试时间与物理共用120分钟）一、选择题：本大题共12小题，每小题1分，共12分。不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内。1 .空气成分中，体积分数最大的是（）A.氧气 B. 氮气 C.稀有气体D. 二氧化碳2 .下列属于非金属元素的是（）A. Mg B. Zn C. Cl D. Ag3 . 一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A.柠檬汁（2.03.0 ） B. 番茄汁（4.04.4 ） C. 牛奶（6.36.6 ） D. 鸡蛋清（7.68.0 ）4 .下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）A.铁丝 B. 红磷

2、 C. 甲烷 D. 氢气5 .下列操作不正确的是（）A.加热液体B.稀释浓硫酸 C.取固体粉末D.检查气密性6 .下列物质含有氢分子的是（）A. H2B. H2QC. H2COD. H 2。7 .下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.铜用于制作导线 B.一氧化碳用于炼铁C.天然气用作燃料D. 氧气用于气焊8 .下列说法不正确的是（）A.NaOH有腐蚀性B.H2。2能分解C.H 2。是常用的溶剂D.Al在常温下不能与 Q反应9 .下列物质的化学式不正确的是（）A.干冰一CO B.消石灰一Ca（OH）C. 纯碱一NaOH D.小苏打一NaHCO析不正确的是（）嗖丁于豆豆A.燃烧，说明白磷是可

3、燃物B.对比，可说明红磷的着火点比白磷的高C.对比，可验证燃烧需可燃物与氧气接触D.未燃烧，说明无烟煤不是可燃物12.丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每 100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5-2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40)A.甲中碳、氢元素质量比为 3:8B.C.44g甲完全燃烧至少需 160g乙D.第二部分乙和丙的元素组成相同生成的丙与丁的分子个数比为1:1非选择题（每空1分共33分）生活现象解释13 .人人行动，推进

4、垃圾分类，推动绿色发展，矿泉水瓶、旧报纸 下图标识的垃圾箱中。 （填“能”或“不能”）投入有14 . 84消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（CIO2）是常用消毒齐I。（1） NaClO中氯元素的化合价为 。（2） C1O2属于 （填序号）。A.混合物 B. 化合物 C. 氧化物15 . （1）下图中，产生氢气的试管是 （填“1”或“ 2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为【科普阅读理解】16 .阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素 的美味食材。可回收物Recyci«bi

5、1;C等多种营养物质，是餐桌上土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、 淀粉含量和维生素 C含量随浸泡时间的变化如下：是*n回1土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也 不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。 依据文章内容回答下列问题。(1)表1中的：钙“指的是 (填”元素“或”原子“)。(2)由图1可知：60min内， (填序号，下同)。A.浸泡30min比10min脆性分值高B.浸泡10min ,硬度、咬碎感均无明显变化C.随着浸泡时间的增加

6、，粘接性、弹性分值均降低(3)由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是 。(4)变绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是 。(5)下列说法正确的是 。A. 土豆是四大粮食作物之一B.土豆中维生素 C含量最高C.用水泡可防止土豆片褐变D.土豆开发应用的前景广阔【生产实际分析】17.利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如下:(1) I中除铁锈的化学方程式为 。(2) II中反应属于基本反应类型中的 。18.利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO涮备硫酸钙的主要工艺流程如下:化聚， 尿片系 HttV 沌裔片已知：MgO隹溶于水；MgSO易溶于水；CaSQ微溶于

7、水。(1)反应器中搅拌的目的是 。(2)反应器中发生的反应主要有MgO+bSO=MgS©HO和(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有 。【基本实验及其原理分析】19.用下图装置进行实验，挤出浓盐酸。fI里小就佳(1)实验现象是。(2)该实验说明分子具有的性质是 20.用下图装置进行实验。(1)高镒酸钾分解的化学方程式为 (2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是21.用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板，向“明”字上滴加CuSO溶液，向“和”字上滴加盐酸。酸匠(1)“明”字上的现象是。(2) “和”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。22.用图1装置

8、进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。(1)先推入的溶液是 。(2) bc段压强不变，原因是 。(3) cd段压强变大，用化学方程式解释 23 .请从AD中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如下图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号目的步骤A探究加入NaOH§液；滴加酚酬:溶液；加入适量盐酸B检3佥NaCl中混有N&CO加入少量样品；加入适量水至全部溶解；加入C验证KCl不能无限溶解20° C时加入100g水；加入18gKCl;加入 (已知:20C时，KCl的溶解度为34g)D配制加入2.5gNaCl ;加入47.5g水；搅拌

9、至全部溶解【科学探究】24 .下图“黑面包”实验中，蔗糖( Ci2H220ii)变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出由刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否影响实验效果呢？【进行实验】分别取 5g蔗糖进行实验，根据前 2min的现象对实验效果进行评分，记录如下:表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/C效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表 1,计算效果得分均值，结果如下:表2效果得分均值因

10、素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/C蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】(1)蔗糖变成黑色的炭，发生了 (填“物理”或“化学”)变化。(2)推测放出的气体含 SO2,从元素守恒角度说明理由： 。(3)实验6中，a为 mLo(4)根据表2推断，“黑面包”实验最好选择 5g冰糖、5mL浓硫酸、滴水和50C。【反思与评价】(5)表2中，22c对应的均值为51.0,计算该值所依据的 3个数据分别是 。(6)综合分析，使实验 3的效果得分高于实验

11、 4的因素有。参考答案一、选择题：本大题共 12小题，每小题1分，共12分.不需写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内.1. . B【解析】空气中各成分所占的体积分数分别为：氮气 78%氧气21%稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气 及杂质气体0.03%。2. C【解析】金属元素的汉字名称都有“金”字旁（金属汞除外），镁（Mg）、锌（Zn）、银（Ag）都属于金属元素，氯元素（Cl）属于非金属元素。3. D【解析】pH<7的热映呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性。4. A【解析】铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟；甲烷

12、在氧气中燃烧 发出蓝色火焰；氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰。5. B【解析】液体在试管中加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面呈 45。，试管夹夹在离管口的1/3处，用酒精灯的外焰加热；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；取用粉 末状固体药品，试管横放，用药匙将药品送入试管底部，再将试管缓缓竖直；检查装置气密性，先将导管一端浸 没在水中，后用手紧握试管外壁，观察到导管口有气泡产生，证明装置不漏气。6. A【解析】氢气是由氢气分子构成，氢气中含有氢气分子；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，过氧化氢中不含氢气分子；碳酸是由碳酸分子构成的，碳酸中不含氢气分子；

13、水是由水分子构成的，水中不含氢气分子。7. A.【解析】物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如色、态、味、熔沸点、导电导热性等；化学 性质是物质发生化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性等。铜用于制导线，利用铜具有良好的 导电性，属于物理性质；一氧化碳用于炼铁，利用是一氧化碳的还原性，属于化学性质；天然气用作燃料，利用 天然气具有可燃性，属于化学性质；氧气用于气焊，利用的是氧气的氧化性，属于化学性质。8. D【解析】氢氧化钠属于强碱，具有很强的腐蚀性；过氧化氢能分解呈水和氧气；水是最常用的一种溶剂；铝的化 学性质活泼，常温下在空气中易于氧气反应生成致密的氧化铝。9.

14、C【解析】干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO;氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca（OH）2；纯碱是碳酸钠，化学式为NaCO;小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为 NaHCG10. A【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进一步发生；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择固 -液常温型；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；该实验现象是下 层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。11. . D【解析】温度达到一定值

15、时，白磷燃烧，说明白磷是可燃物；对比，白磷在较低的温度下就能燃烧，红磷在 较高的温度才能燃烧，说明红磷的着火点比白磷高；中的白磷被沙子覆盖，不能与氧气接触，中的白磷露置 在空气中与氧气接触，中的白磷燃烧，中的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触确；无烟煤属于可 燃物，实验过程中没有燃烧，是因为温度未达到其燃烧的着火点。12. C【解析】甲是丙烷（C3H0,丙烷中 C H元素质量比为：（12X3）: （1X8） =9: 2;乙是氧气（Q）,丙是二氧化点燃碳（CQ）,两者的元素组成不同；上图反应的化学方程式为：C3H8 5O2 3CO2 4H2O ,该反应中参加反应甲和乙的质量比为：44:16

16、0 ,因此，44g甲完全燃烧至少需要 160g乙；由上面的反应方程式可知，生成丙与丁的分子个数比为 3:4。第二部分非选择题(每空1分 共33分)13. 能【解析】图中的标识是可回收物的标志，矿泉水、旧报纸都可以回收再利用，既节约资源和能源，又能减少对环 境的污染。14. (1) +1(2) BC【解析】(1)化合物中元素化合价代数和为0, NaClO中，Na元素为+1价，O元素为-2价，设Cl元素化合价为x,则：+1+x+(-2)=0 , x=+1。(2) CIO2是由Cl、O两种元素组成的纯净物中的化合物中，化合物中的氧化物。 催化剂15. (1) 1(2) 2H2O . 2H2O22 光

17、照2【解析】(1)电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且产生的氧气和氢气的体积比为1:2,由图可知，产生氢气的试管是 1。 催化剂(2)水在催化剂及光照的条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2O2 。2 光照 2216. (1)元素 (2) AC (3)浸泡前5min内，淀粉含量降低较快，5min120min内淀粉含量降低变慢，120min后淀粉含量迅速降低(4)龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒(5) ACD【解析】(1)物质都是由元素组成的，土豆中的钙、磷含量指的是钙元素、磷元素的含量。(2)由图1可知：浸泡30min比10min脆性分值高；浸泡10min ,硬度无明

18、显变化，但咬碎感分值降低；随着浸泡时间的增加，粘接性、弹性分值均降低。(3)由图2可知，淀粉含量随浸泡时间的增加降低，但浸?前5min内，淀粉含量降低较快，5min120min内淀粉含量降低变慢，120min后淀粉含量迅速降低。(4)由信息可知，变 绿、发芽的土豆片不宜食用，其原因是龙葵素含量显著增高，龙葵素有毒。(5) 土豆是四大粮食作物之一；由营养物质含量可知，土豆中淀粉含量最高，维生素含量最低；用水泡可防止土豆片褐变；土豆还可以作为原料广泛 用于医药、化工、纺织、造纸等工业中，因此。土豆的开发应用的前景广阔。17. (1) Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O(2)置换反应【解析

19、】(1)生锈的铁屑表面是氧化铁， 稀盐酸能除去铁屑表面的氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为：Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O。(2)图中步骤II发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。18. (1)使反应物充分接触，提高反应速率 (2) Ca(OHA+HSO=CaSO+2HO (3)过滤器、洗涤槽【解析】(1)化学反应中，反应物接触越充分，反应速率越快，反应器中搅拌可以使反应物充分接触，提高反应速率。(2)反应器中发生的化学反应主要有：氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化

20、钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+HSO=CaSO+2HO。(3)反应所得的硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，经过滤器过滤，可以将微溶性的硫酸钙和可溶的硫酸镁分离，再金洗涤槽洗涤可以提高硫酸钙的纯度，因此，流程中，分离提纯的设备是过滤器、洗涤槽。19. (1)小纸花由紫色变为红色(2)分子是在不停地运动着【解析】(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与湿润的石蕊试纸接触后变为盐酸，盐酸能使紫色石蕊试纸变红色。(2)浓盐酸与石蕊纸花未接触，但能是湿润的紫色石蕊纸花变红色，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上，氯化氢溶于水成为盐酸，盐酸使石蕊变红色，由此说

21、明分子是在不停地运动着。20. (1) 2KMnO4 KzMnO4 MnO? O2澄清石灰水变浑浊【解析】(1)高镒酸钾加热分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 o(2)二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊，因此，能证明木炭燃烧产物为二氧化碳的现象是澄清石灰水变浑浊。21. (1) “明”字由银白色变为红色(2) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T【解析】(1)锌比铜活泼，锌和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸锌和铜，金属铜为红色，实验现象是“明”字 由银白色变为红色。(2)锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，实验现象是有气泡产生，反应的化学方程式

22、 为：Zn+2HCl=ZnCl2+HT。22. (1) NaOH(2)盐酸和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体产生(3) NaHC3+HCl=NaCl+COT +HaO【解析】(1)由图2可知，推入液体后容器中压强减小，说明二氧化碳气体被吸收，氢氧化钠溶液和二氧化碳反 应生成碳酸钠和水，使二氧化碳气体体积减小，因此，先推入的溶液是NaOH§液。(2)向碳酸钠溶液加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，该反应无气体产生，容器中压强 保持不变，所以，图 2中bc段表示碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。(3)图2中cd段压强迅速变大，原因是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于生成二氧化碳速 度很快，所以，容器中压强迅速增大，反应的化学方程式为：NaHC吩HCl=NaCl+COT +吨0。23. A.中和反应是否发生 B.稀盐酸C.20gKCl固体D,溶质质量分