2019中考化学试题分类汇编及答案---工业流程题

1、2019 中考化学试题分类汇编工艺流程题1 .(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”。具模拟流程如下:操作汽反应(1)反应的化学方程式 反应的基本反应类型为 。(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于变化(填“物理”或“化学”储(3)操彳a的名称是,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 (4)写出NHCl的一种用途2 .(益阳)过氧化钙晶体CaO- 8HO较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、 消毒。以贝壳为原料制备CaO流程如下：气体乂 水过氧化氢(1)气体X是CO,其名称是;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。(2)反应Y需控制温度在05C,可将反应

2、容器放在 中，该反应是化合反应，反应 产物是CaO- 8HO,请写出化学方程式 。获得的过氧化钙晶体 中常含有Ca(OH)杂质，原因是。(3) CaO的相对分子质量为 ,过氧化钙晶体CaO8H2O中H、O元素的质量比 为 0(4)为测定制得的过氧化钙晶体中 CaO-8HO的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220c充分反应(方程式为 2CaO8HOzCadC2t + 16HOT ,杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为3.2g ,请计算样品中CaO-8HO的质量分数(CaO 8HO 相对分子质量为216),写出必要的计算过程。3 .(呼和浩特)空气中氮气的含量最多，氮气在高温

3、、高能量条件下可与某些物质发生反应 下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式 （3）上述化学反应中属于化合反应的有 个。（4）右图是化肥硝酸俊包装袋上的部分说明：硝酸俊应具有的性质是 （填字母）。A一.易溶于水 B .有挥发性 C .受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸俊与熟石灰反应的化学方程式硝酸镂化学式：NHNQ含氮量： 30%注意事项：密封储存防潮防晒隔绝热源NaCl* CuCl；4 .（南昌）炼铁产生的废渣中含有大量 CuS及少量铁和

4、铁的化合物，工业上以该废渣为原料 生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A.操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B.操作2中，CuS NaCl和Q在高温条件下反应生产 CuCb和NaSQ高温化学万程式为 CuS + 2NaCl +2Q2 =CuCl2 + NaSQC.操作3的名称是过滤D.流程图中能循环利用的物质是 NaCl和NaSQ5 .（扬州）醋酸钙Ca（AC）2是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备 醋酸钙的一种工艺流程如下。越酸晒酸tHAQHjM 1 .分离/过滤|一号潴I一反也一, 反应口 一» 一黑酸钙麒 溢液写出煨烧时的化学方程式 。C

5、Q的任意排放会引发的环境问题是 一。CQ与CH一定 条件下化合生成甲醛（HCHQ,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排 放的是。（填序号）在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途 O在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是 一。6 .（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为 ZnO,杂质为FeO、CuQ为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4 7H2O 的流程如下。ZnSO4*7HjO粉碎的目的是。若实验室用质量分数为98%勺硫酸配制200g25%勺硫酸，需要的玻璃

6、仪器有胶头滴管、玻璃棒、和,此处玻璃棒的作用是 。物质X是,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应（填基 本反应类型）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 冷却结晶、洗涤和低温烘干。某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。除铁过程中，温度 pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 C为宜，pH应控制在 为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）高温ZnCO3 ZnO CO2ZnO+CO = Zn+CO2 贝 U100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出

7、计算过程）7.（雅安）绿矶又名七水硫酸亚铁（FeSO-7H2。），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、 净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矶（FeSO-7HQ的一种综合利用工艺如下：,炭CS FeC5固体一回1 一还原铁粉绿风T .七一母液f懈翦f fNHOnS04粗产品（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 （2）绿矶与NHHCO&溶液中反应，有CO生成，反应的化学方程式为 。(3)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3.牖> FeO作还原剂的是co写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式:B.-C.(4).母液“除杂”后，欲得到(NH)2SO粗产

8、品，操作步骤依次为蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。8 .(厦门)黄铜矿(主要万分CuFeS)经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe(SO) 3、CuSO 及代SO。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如 图7所示：(1) Fe(SO)3与铁反应的化学方程式：x Fe 2(SQ) 3+ y Fe= z FeSO 4,其中x、y、z为化学 计量数，z的值为(2)步骤I中，生成铜的化学方程式： (3)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 (4)步骤II中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可 以是(填化学式)。(5)

9、步骤田回收铜的方法为9 .(佛山)现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为FeQ、FeO SQ2)为原料制备高纯氧化铁(FeQ) 的生产流程示意图：(NH) 2CO溶液呈碱性，40 C以上时(NH) 2CO分解。(1)实验室中，操作I、操作II用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。(2)滤液I中主要的阳离子是 等。(3)加适量氨水的目的是。(4)根据题中信息，加入(NH) 2CO后，该反应必须控制的条件是 (5)滤液R中可回收的产品是 (写化学式)。(6)写出在空气中煨烧FeCO的化学反应方程式。10 .（北京）生物浸出技术在金

10、属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65-80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分 CuFeSz）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如黄铜矿粉试剂a、氧气、嗜热细菌6580硫酸铜 溶液试b» ra反应氢氧化铁 沉淀试剂a硫酸铁 溶液-1反应*分离出矿渣的操作是。若试剂b为Fe粉，反应的化学方程式为 。氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应的化学方程式为 。11 .（北京）某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2 ,还能将其转化为石膏（CaSO4 .2H2O）等产品, 实现“变废为宝”。主要物质转化关系如下：4Mt.设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2,该反应的化学方程式为。设备2中,加

11、入CaCO3的目的是将H2SO3转化为。设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是 。12 .（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分 硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是 （填化学式）。操作的操作名称I 0（2）溶液D中含有的溶质是 （填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可） 。1. (1) CaCQCaO+C0;分解反应。(2)物理；(3)过滤；漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2. (2)冰水混合物；CaO2 +H2O2+7H2O = CaO2 8H?O; CaO 或 Ca

12、(OH)2 过量，且 Ca(OH" 微溶 ；1 ： 10解：设样品中CaO2 8H2O的质量为x2CaO2 - 8H20q=2CaO+ O2 t+ 16H2O T43232x3.243232= x 3.2. x = 43.2 (g)4 32样品中CaO2 8H2O的质量分数为，Lm100% =86.4%50答：样品中CaO2 - 8H2O的质量分数为=86.4%3. (1)物理(2) 4NH3 + 5O2=4NO +6H2O(3) 3(4) A C2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O + 2NH3T5 .根旭煨烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO可以确学方程

13、式 CaCO3叩 CaO十CO2 0CO2的任意排放会引发温室效应；根据CO2十CH 4一止条件2HCHO , 计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石入水中多，更利于提高醋酸钙的产量；保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量；Ca(OH )2 +2HAC =Ca(AC)2+2H 2O加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCOS应，会使制作醋酸钙的原料量减少。6 .固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反 应速率，充分反应。浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，

14、 还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。加入过量的X,目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免 引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故 X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应 过程是置换反应。这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此 有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓 缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干Fe(OH分解得到一种铁、氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，FeQFeO, FeQ.比较铁氧的质量比21:8只有FeQ符合题意。关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义

15、，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高 除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为 X,根据题意可知ZnCO3勺质量是=100t X 62.5%=62.5tZnCO3 = ZnO +CO2 ZnO+CO卅Zn +CO2由两个方程式可知道ZnCO Zn125656512562.5tX = x=32.5tX 62.5t占雄,7.（1）3Fe+2O 2Fe3O4 （2 分）（2）FeS0 4 7H2O + 2NH 4HCO3 = FeCO 3 + （NH4）2SO4 + CO2 T + 8HO （2 分）高温 八 高温 八、（3）CO2+C2CO （2 分） FeO+CO Fe+CO 2 （2 分）降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）8. （1） 3 （2） Fe+CuS©Cu+FeSO（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4） NaCO （或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥9. (1)漏斗(2) H+ F