浙江省金华市第一中学2017届高三10月月考化学试题-Word版包含答案

1、浙江省金华市第一中学2017届高三10月月考化学试题-Word版包含答案浙江省金华市第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列实验操作中错误的是（）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热【答案】D2、等物质的量的氢气和氦气具有相同的( ) A. 原子数 B. 电子数C. 中子数 D. 质量【答案】B3、NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.

2、2g H2所含原子数目为NA C.11.2LN2所含原子数目一定为NA D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA 【答案】D 4、8.34g FeSO4·7H2O样品在隔绝空气条件下受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示下列说法中正确的是（）A温度为78时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB温度为159时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2OC在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4FeO+SO3D取适量380时所得的样品P，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3【答

3、案】D5、25时，在1.0 L浓度均为0.01 mol？L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A)，则下列描述中，不正确的是A该溶液的pH< 7 BHA的酸性很弱，A-水解程度较大Cc(A-)+c(HA)=0.02 mol？L-1 Dn(A-)+n(OH-)=0.01 mol+ n(H+)【答案】A6、下列实验的做法正确的是（）A用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B用250mL容量瓶分两次配制500mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体【答案】C7

4、、下列变化中，属于化学变化的是（）A向氢氧化铁胶体中加入少量硫酸镁溶液后产生沉淀 B烧瓶中盛有溴蒸气，加入活性炭后，红棕色逐渐消失 C浓硝酸“发烟” D无水硫酸铜由白变蓝【答案】D8、某位同学在配制980mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的实验过程时，对该实验的有关叙述正确的是（）A计算需要Na2CO3.10 H2O的质量为28.0 gB用带游码的托盘天平称量时误用了“左码右物”方法，而导致所配溶液浓度偏低C定容时，沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面的最低处恰好与刻度线相切为止即可D定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，在超量不多的情况下可以立即用胶头滴管将多余的水吸出【答案】B

5、9、NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（）A在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NAB56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NAC在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NAD1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA【答案】C10、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）18g D2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相等0.1molOH含0

6、.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA BC D【答案】B11、下列说法不正确的是（）A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A12、四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断四氯化硅是分子晶体；常温下为液态；四氯化硅沸点较低；其中正确的是( ) A

7、.只有 B.C.D.【答案】D13、下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验：（1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的描述是（ ）金属钠熔成小球 在空气中立即燃烧 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色固体A. B. C. D.（2）取（1）中生成的固体少量，滴几滴水，有无色、无味气体放出。如何检验该气体？（3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与HCl发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物。【答案】1）C （2）用带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2（3）2Na2O2+4HCl=4NaCl

8、+2H2O+O2；不是碱性氧化物。14、S02是常见的大气污染物，燃煤是产生S02的主要原因工业上有多种方法可以减少S02的排放（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S02转化成硫酸钙该反应的总化学方程式是 （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS03时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）= NaOH溶液吸收了足量的：SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是 （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液

9、为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了

10、有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去试管B中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 【答案】（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；（2） 1：2； Ca2+OH+HSO3=CaSO3+H2O； （3） 饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹； SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液15、实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。

11、表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_。(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。【答案】(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3·H2ONH4+OH(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4)0.2516、（1）取10g NaOH固体，配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度？（2）取该溶液50mL，向其中加入1.07 g 固体，充分反应后，加热溶液，则最多可得到标准状况下氨气的体积是

12、？【答案】（1）0.5mol·（2）过量判断，0.448 L17、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素O；乙：钙元素Ca；丙：钠元素Na；丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。18、（14分）下图为中学化学中几种常

13、见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性。（1）I的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式：_。（3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为_。（4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式_。（5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2 CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是： （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为 （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式 【答案】（1）HCl电子式（略）（2）（3） AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O ( 分步写 ，正确

14、，给分)（4） 4Fe(OH)3 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3（5） c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)（6） 在干燥的HCl气流中加热失水（7） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =2 Fe3+ + 2H2O19、在化工实验中，要除去某些杂质离子，往往采用在一定条件下使之析出MxAy(DE4)z(OH)12浅黄色复盐晶体。M、A、D、E代表四种元素。已知：x+y+z=12(x、y、z均为正整数)取9.7g该化合物溶于水中，滴加用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，D、E两元素完全转化成白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥称量其质量为9.32g滤液中A、M以

15、阳离子形式存在(未被硝酸氧化)，用胶头滴管取滤液23滴于白色点滴板(一种瓷质化学仪器，由于背景为白色，故称白色点滴板，便于观察生成的有色物质)上，再加12滴硫氰化钾溶液，滤液变成血红色往滤液中通入足量的H2S气体，使A离子完全被还原后，得到0.96g浅黄色沉淀(1)D是_，E是_理由是_(2)A是_，理由是_(3)通过计算和推理确定x、y、z的值【答案】(1)硫元素，氧元素，因为在稀硝酸中生成了白色沉淀，此白色沉淀必为硫酸钡(2) 铁元素，滤液滴入KSCN溶液呈血红色，说明A、M中必要一种是Fe3+;A离子能被H2S还原而M不能，所以A是铁元素(3)复盐的化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH

16、)1220、某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如下图)，发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后溶液的红色退去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为氯气与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱甚至呈酸性，所以溶液红色退去。乙：因为氯气溶于水并与水反应生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液退色。(1)验证甲同学的推测是否正确的方法是_。验证乙同学的推测是否正确的方法是_。(2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液，把Cl2换成SO2气体，试问用图示所给装置完成喷泉实验是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理，请说明你的理由：_。(3)类似“退色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”。请你按实验要求，分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格：编号实验要求烧杯中的溶液滴管中的液体烧瓶中的气体无色变红色的喷泉H2O红色变无色的喷泉SO2【答案】(1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的NaOH溶液，如果溶液恢复红色，则可证明甲同学的推测是正确的如果加入足量的NaOH溶液后不能恢复红色，则说明乙同学的推测是正确的(2