化选修专题溶液中的三大守恒和离子浓大小的比较

1、专题十二 溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系；以O.1mol/L Na 2CO3溶液为例，分析在存在的反应或平衡有(写离子方程式)：Na2CO3的电离，水的电离CO32 一的水解, 存在的离子有：。1、电荷守恒一一即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。2、物料守恒一一即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系，物料守恒中的等式一定是 非H、0元素的关系物料守恒：水解前后 C与Na比例不变，。3、质子守恒由水电离出的c(H+)水=c(OH )水。可利用物料守恒和电荷守恒推出。质子守恒：专练1、NaHCO3溶

2、液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、写出CH 3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、写出NH4CI溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、 比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点(弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手：单一溶液酸或隔溶液考虑电离盐溶液考虑水解不反应同时考虑电离和解过量一一根据过量程度考虑电离或水解典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1在0.1 moI/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是()A . c(CH3COOH) >c

3、(H+) >c(CH 3COO )>c(OH )B . c(CH3COOH) >c(CH 3COO ) >c(H+)>c(OH )C.c(CH3COOH) >c(CH3COO )= c(H+)>c(OH ) D .c(CH3COOH) >c(CH 3COO )>c(OH ) >c(H+)例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是()A . c(C)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH )B. c(NH4+)> c(C)> c(H+) > c(OH )C. c(NH4+) = c(C) >

4、c(H+) = c(OH-)D . c(C) = c(NH4+)> c(H+)> c(OH_)_ 1例3:(双选)在0.1 mol L_的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是()+ _ + _ + + _ _2_A . c(Na )>c(HCO 3 )>c(H ) > c(OH ) B . c(Na ) + c(H ) = c(HCO3 ) + c(OH )+ 2c(CO3 ) + _ + + 一2 一C. c(Na )= c(HCO3 ) >c(OH )> c(H ) D . c(Na ) = c(HCO3 ) + c(H2CO3)+ c(CO3

5、)例4：在0.1mol/L的NazS溶液中，pH=13，水电离出的 c(OH_)=,离子浓度从大到小的顺序是： 写出电荷守恒的式子： 写出物料守恒的式子： 写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。二、混合溶液离子浓度比较例5：在10mL 0.1mol L一1NaOH溶液中加入同体积、同浓度 HAc溶液，混合后溶液中各微粒的浓度关 系错误的是()+ _+ _ +_ +A . c(Na )> c(Ac ) >c(H )>c(OH ) B . c(Na )>c(Ac ) > c(OH ) >c(H )+ 一 + + 一 一C. c(Na ) = c(A

6、c ) + c(HAc)D. c(Na ) + c(H )= c(Ac ) + c(OH )例6：将0.2mol L 一1 CH3COOK与0.1mol L：1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度 的关系正确的是()_ _ + _ _ +A. c(CH3COO ) = c(Cl ) = c(H )> c(CH3COOH)B . c(CH3COO )= c(Cl )> c(CH3COOH) >c(H )C. c(CH3COO一) > c(Cl _ ) > c(H +)> c(CH 3COOH)D . c(CH3COO_ )> c(Cl _)&

7、gt; c(CH3COOH) > c(H+)例7：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正 确的是()A . c(Na+)> c(CH3COO一) > c(H+) > c(OH_)B. c(CH3COO_)> c(Na+) > c(H+)> c(OH_)C. c(CH3COO_ )> c(H+) >c(Na+)> c(OH _ )D. c(CH3COO_ ) > c(Na+)> c(OH _ ) > c(H+)三、不同溶液同一离子浓度的比较例8物质的量浓度相同的

8、下列溶液中，NH4+浓度最大的是()A . NH4CIB. NH4HSO4C. HCOONH 4 D . NH4HCO3例9:下列四种溶液(1)pH=0的盐酸溶液(2)0.1mol/L的盐酸溶液(3)0.01mol/L的NaOH ( 4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的 c(H +)浓度之比()A. 1 : 10 : 100 : 1000 B . 0 : 1 : 11 : 11 C. 14 : 13 : 12 ： 11 D.100 ： 10 ： 1 ： 0例10： ( 09年北京)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：B. c(CH3COO ): 'D.

9、 c(CH3COOH):pH由小到大顺序排列的是()B. W2CO3、NaHCOs、NH4CI、NaCID. NH4CI、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3不正确的是()B.c(NH 3 H2O)+c(NH 4+)=0.1moI/L- + +D.c(OH )=c(NH 4 )+c(H )CHsCOONa 与 HCI : CHsCOONa 与 NaOH : CHsCOONa 与 NaCI : CHsCOONa 与 NaHCO3 下列各项排序正确的是()A. pH : C.溶液中c(H+): '例11：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按A. Na2CO3、NaHCOs、NaCl、N

10、H4CIC. (NH4)2SO4、NH4CI、NaNO3、NazS 强化训练：1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中_ - +A. c(OH )>c(H )+ - +C.c(NH4 )> c(NH 3 H2O) > c(OH )> c(H )2、 (双选)在Na2S溶液中下列关系不正确的是(+ 一2 一+ + 一 一2 一A . c(Na ) =2c(HS ) +2c(S ) +c(H 2S)B . c(Na ) +c(H )=c(OH )+c(HS )+2c(S )+2 一一 一 一 一 +C. c(Na )>c(S )>c(OH ) &g

11、t;c(HS )D. c(OH )=c(HS )+c(H )+c(H 2S)3、在O.lmol 1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()+2 一一 +A . c(Na ) = 2c(CO3 )B. c(OH )= 2c(H )一 +2 一一C. c(HCO 3 ) > c(H2CO3)D . c(Na ) v c(CO3 )+ c(HCO 3 )4、 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是()A. c(HCOO 一) v c(Na+)B. c(HCOO 一)> c(Na+)一 一 + 一C. c(OH ) >c(HCOO )

12、D. c c(H ) > c(HCOO )5、 (双选)在含 CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得 c(CH3COO一)c(Na+),则下列关系式中正确的是()+ 一A. c(H ) > c(OH )C. c(CH3COOH) > c(CH3COO 一)1.0.1mol?L CH3COOH 溶液和 0.1mol?L + +A. (CH 3COO )>c(Na )>c(OH )>c(H )+ + C. c(Na )>c(CH 3COO )>c(H )>c(OH ) 常温下，关于下列溶液的叙述错误的是B . c(H

13、 ) < c(OH )D . c(CH3COOH) + c(CH3COO一)= 0.2mol/L 1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是(+ +B. c(Na )>c(CH 3COO )>c(OH )>c(H )+ +D. c(Na )=c(CH 3COO )>c(OH )=c(H )8、10、11、A. pH=3的弱酸溶液和pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性, 2 +B. pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后溶液中 c(SO4 )与c(H )之比约为1 : 10C. 向1L0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入 CO2气体至溶液增重 8.

14、8g，则+ -2-2c(Na )=3 c(HCO3 )+ c(CO3 )+ c(H2CO3)D. c(NH 4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH 4)2Fe(SO4)2 溶液，则 c(NH 4)2SO4 > c(NH 4)2CO3 > c(NH 4)2Fe(SO4)2等体积等浓度的 MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子浓度的关系正确的是+ 一一 + + 一 + 一A . c(M ) >c(OH )>c(A )>c(H )B. c(M ) >c(A ) >c(H )> c(OH )一 + 一 + + + 一一C.

15、 c(A ) >c(M ) >c(OH )>c(H )D . c(M )+ c(H ) =c(A )+ c(OH )将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(A. c(CI 一)c(NH4+) >c(OH一)c(H+)一 + + 一C. c(Cl ) = c(NH4 )>c(H )= c(OH ) 下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是(c(NH4+)> c(CI 一) > c(OH 一) > c(H+)+ 一 +c(NH4 )> c(Cl ) >c(H)>c(OH )A. NaHCO3

16、溶液中：c(H+)+ c(Na+)= c(OH )+ c(CO32)+ c(HCO3) pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： 0.1mol/L 的 NH4CI 溶液中：c(Cl )> c(H+)>c(NH4+)>c(OH ) 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH 3COO)B.C.D.+ c(H ) v c(OH )12、13、将标准状况下的 2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是( A. c(HCO3 一)略大

17、于 c(CO32一)B .C. c(Na )等于 c(CO3 )与 c(HCO 3 )之和 D.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液A. c(HCOO 一) > c(Na+)一 +C. c(HCOO ) = c(Na )25 C时，浓度均为 0.2 mol/LA .均存在电离平衡和水解平衡C. c(OH 一)前者大于后者c(HCO3 一)等于 c(CO 32 一) c(HCO3 )略小于 c(CO32 )pH =乙则此溶液中(B. c(HCOO )vc(Na+)D .无法确定c(HCOO 一)与c(Na+)的关系的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是存在的粒子种类相

18、同B .D .分别加入少量 NaOH固体，恢复到原温度,向体积为 V 的0.05 mol L-1CH3COOH溶液中加入体积为 V的0.05 mol L-1 KOH 误的是()A. Va>Vb 时：c(CH 3COOH) +c(CH 3COO 一)c (K +)3 / 4c(CO32 一)均增大溶液，下列关系错B. Va=Vb 时：c(CH3C00H) +c(H +)>c(OH)C. Va<Vb 时：c(CH3COO_)>c(K+) > c(OH _)>c(H+)D. Va与 Vb任意比时：c(K+)+c(H+) = c(OH)+ c(CH3COO)15、已知某溶液中只存在 OH 、H+、Cl 、 NH 4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系： c(CI ) > c(NH 4+) > c(H+) > c(OH ) c(C1 ) > c(NH 4+) > c(OH > c(H+) c(NH 4+)> c(CI ) > c(OH ) > c(H+) c(NH4+) = c(C)>c(OH = c(H+)下列说法正确的是( )A 若正确，则溶液中溶质一定为NH4CIB