高考化学专题复习精品学案：物质的量浓度（旧人教必修）

1、第3节 化学中常用的物理量 物质的量 物质的量浓度 宁津一中 杨远南 姜立敏 李海芳 课标解读1 溶液物质的量浓度的概念的建立。2 了解一定体积物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系。知识再现1溶质的质量分数 其计算公式为：_，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。2 物质的量浓度_叫做物质的量浓度。说明： 物质的量浓度的单位由溶质的_和溶液的_来决定。溶质的物质的量取_为单位，溶液的体积取_为单位，故物质的量浓度的单位为_浓度单位中的每升，指的是_体积，而非_体积。用物质

2、的量浓度(mol·L-1)来表示的溶液通常称作物质的量浓度溶液(有时简称摩尔溶液)。物质的量浓度的计算可按公式：c= ，式中c表示溶液的_，n表示溶液中_，V表示_。如1 L食盐水中含有0.5molNaCl，则该溶质的物质的量浓度：c=_。由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来_，但所含溶质的物质的量则因体积不同而_。溶液的物质的量浓度c与溶液中溶质的质量分数A及溶液密度(g·mL-1”)之间的关系： 设溶液体积为1L，则：c=_或 _。3 一定物质的量浓度溶液的配制（1）实验仪器：_、天平（或量筒或移液管）、药匙。 (2)实验步骤 ：_：求配制一定物

3、质的量浓度的溶液所需溶质的_。 _：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_量取溶质或浓溶液体积。 _：在_中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。 _：将_内的溶液_后，用_引流，将其缓缓注入_里，以防溅出。 _：用蒸馏水将_洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。 _：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。_：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_正好与刻度线相切。_：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住

4、玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_。（3）容量瓶使用的注意事项据_的体积选取合适规格的容量瓶。用前要检查容量瓶_。用前要先用蒸馏水洗涤_。容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期储存溶液。 在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈_部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。4物质的量浓度溶液配制误差分析 根据C = n/v = m/（vM）判断 (1)若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m_，结果_。 (2)若没有洗涤烧杯内壁，使n_，结果_。 (3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀，发现液面

5、低于刻度，则对结果_。 (4)俯视、仰视对结果的影响： 仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量_，导致溶液体积_，c_。 俯视刻度线：加水量_，溶液体积_，故c_。5溶液浓度的计算(1)物质的量浓度与质量分数()的换算公式_。(2)物质的量浓度与溶解度(S)的换算公式_。(3)不同物质的量浓度溶液的混合计算稀释定律：c1V1=c2V2 混合后溶液体积不变c1Vl=c2V2=c(混)(V1+V2)混合后溶液体积改变c1Vl+c2V2=c(混)V(混)【V(混)=m（混）/（混）】(4)标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算c=式中V为标准状况下气体体积(L)，V(H2

6、O)为7水的体积(L)，为溶液的密度。(5)溶液中微粒数目的计算当溶质是非电解质时，溶解过程中不电离，那么相同物质的量浓度、相同体积的溶液中都含有相同数目的溶质分子。当溶质是电解质时，情况比较复杂，强电解质完全电离，溶液中离子数目不仅与溶液浓度、体积有关，还与其分子组成有关；弱电解质部分电离，除与上述因素有关外，还与电离程度有关。典题解悟例1在一定量AgNO3溶液中逐滴加入某浓度的盐酸，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成溶液的质量等于原AgNO3溶液的质量，则所加盐酸中HCl的质量分数为 。AgNO3 +水HCl+水溶液 【解析】这是无数据计算题型，按题意可作如下分析： + AgCl + 即可将

7、AgCl的式量看作原盐酸的质量，那么(w(HCl)=36.5g/143.5g×100=25.4答案：254归纳总结无数据计算题型，关键在于根据质量守恒，找出质量守恒的关系式，即可顺利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物质的量浓度。例2在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？(1)用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。(2)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。 (3)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。解析(1)正确的读数方法应是视线与量筒刻度线保持水平，俯视的结果使得量取液体体积小于计算值，所配制出

8、的溶液浓度偏低。(2)药匙上的药品并未称量，洗涤后转移入容量瓶，使得溶质的量增大，所配制的溶液浓度偏高。(3)定容摇匀后，溶液的配制已结束，从中任意取出一部分，浓度不会发生改变，所以剩余溶液的浓度不变。答案：(1)偏低 (2)偏高 (3)不变(或无影响)夯实基础1用密度为132g·cm-3的硫酸溶液逐滴滴人到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（ ）A219 B421C135 D567 mol·L-1210 g 98的浓硫酸，密度184 g·mL1，与10 mL184mol·L1的硫酸

9、的浓度相比较，结论是 ( )A相同 B前者浓 C后者浓 D无法比较3将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是（ ） A 1 mol/L B 0.1mol/L C 0.001 mol/L D10 mol/L4精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 ( ) A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中已冷却的Na()H溶液注入未经干燥的容量瓶中 5配制0.1molL的NaCl溶液，下列操作会

10、导致所配溶浓度偏高的是 ( ) A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度 C原容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线 6 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B 称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D 称取12.5g胆配成500mL溶液 7若把Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物1312g溶于水制成200mL溶液，测得c(Na+)为05mol·L-1。若将上述固体混合物用酒精灯加热至恒重可得固体物质质

11、量是 ( )A10.6 g B7.95 g C5.3 g D2.65 g8下列说法正确的是 ( )A常温常压下，l molH20含有NA个H+ 和NA 个OH- B28gCO气体所含电子数是20NA C01molLBaCl2溶液中Cl-的数目为0.2NA D使56gFe2 +还原为单质，需结合2NA个电子 9密度为0.91g·cm3的氨水，质量分数为0.25，该氨)用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( ) A等于0.125 D，大于0.125 C。小于0.125 D，无法确定10(2001年全国)下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 ( )A水的沸点；蒸发水所需热量B

12、水的密度；水中通人足量CO后溶液的pHC，水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量11已知AnBm的离子积二c(Am+)n·c(Bn-）m，此处c(Arn+)和c(Bn-)分别表示A、B离子的物质的量浓度。某温度下Ca(OH)2的溶解度为074g，饱和溶液的密度为1 g/cm3，其离子积为 ( )A，002 B004 C0004 D000112分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）A 1：2：3 B 3：2：1 C 2：3：6 D 6：3：2 1310m

13、L0.8mol/LMn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO2-3的溶液，则n为（ ）A 1 B 2 C 3 D 4 14定量的MnO2与VmL10mol/L的盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L氯气，则V的取值应为（D） A V=20 B 20<V<40 C V=40 D V>40 15如何用密度为1.84gcm3、98的H2S()4配制0.500mol/L的H2S()4溶液500mL?简述配制步骤。16实验室配制500 mL 0500 mol·L的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入5

14、00 mL容量 瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度23 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号) 。(2)本实验用到的基本实验仪器有 。(3)某同学观察液面的情况如右上图所示，对所配溶液浓度将有何影响? (偏高、偏低或无影响)。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。向容量瓶中转移溶液时(

15、实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面 。17某工厂采用含硫酸的氢氟酸作为矿物中稀有元素萃取液。生产上要求该萃取液中H2S04的浓度：3.00mol·L-1，氢氟酸的浓度为8.00mol·L-1；有一批回收酸液共400L，经测定其中氢氟酸浓度：12.00mol·L-1，硫酸浓度为1.00mol·L-1。现要，此回收液配制上述萃取液，400L回收液经稀释可得到 L8.00mol·L-1的氢氟酸，在400L回收液中加入 L密度为1.84 g·cm-3、浓度为980的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求 的萃取液。18常温下将150ml22%的Na

16、NO3溶液加100g蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数为14%，求原溶液的物质的量浓度。能力提高一、选择题1配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列哪种情况可能使溶液的浓度偏小（ ） A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面俯视D·滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外2下列说法中正确的是 ( )A1mol物质中含有602×1023个微粒B96g氧的物质的量为3molC摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子D1mol氢氧化钠的质量为40g3 (2000年广东)同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是 (

17、 )A2NH3(g) = N2(g)+3H2(g)B2NO(g) = N2(g)+02(g)C。2N205(g) = 4N02(g)+02(g)D2N02(g)=2NO(g)+02(g)4(2002年春季高考题)今有01 molL Na2S04溶液300mL、01molLMgS04溶液200ml和01molAL2(S04)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 ( )A1：1：1 B3：2：1 C3：2：3 D1：1：35(2002年全国理综)化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n值是 ( )A.（xy）/45 B.（yx）/45 C（xy）/79 D （

18、yx）/796(2001年全国)将ag含NaOH的样品溶解在bml0.1 mol/L的硫酸中，再加入c ml 0.1mol/L的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(NaOH式量为40) ( )A(6一c)125a×100B，(62c)125a×100C(6c)250a×100D。(8b8c)a×1007在一定温度和压强下，10体积气体A2跟3体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体，的分子式 ，此题中应用了 定律和 定律。8已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为g·cm3，质量分数为w，物质的量浓度c

19、mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用m、V表示溶液物质的量浓度 。(2)用w、表示溶液物质的量浓度 。(3)用c、表示溶液的质量分数 。(4)用w表示该温度下NaCI的溶解度 。 9(10分)某混合物是由NaCl、MgCl2和AlC13三种物质组成的，Na、Mg、Al三元素的质量比为23：16：求： (1)NaCl、MgCl2和AICl3物质的量之比； (2)氯离子为100mol时混合物的质量。10将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol·L-1的盐酸中，以制取H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10mol·L-1，假定溶液的体积不变，试计算：（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）；（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。高考聚焦1、（2002年春季高考题）NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B 常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3-离子C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD 62gNa