2017-2018学年高二化学复习卷

1、座位号密封线内不要答题姓名：姓名：班级：考号：温宿二中20172018学年第一学期期末复习测试卷高二化学（理科）一本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。1、以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是()2、下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是 ()A金属的腐蚀B食物的腐败 C塑料的老化 D氨的合成3、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K

2、(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为()A3abc Bc3ab Cabc Dcab4、下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()ANaHCO3溶液：HCOH2OCOH3OBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OH5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)=2H2

3、O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJmol1，是abD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定6、下表中物质的分类组合正确的是()ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HFKClO3弱电解质H3PO4H2OCaCO3Al(OH)3非电解质CO2NH3H2ONH3HI7、按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能C装置乙中的锌、铜

4、之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn28、可逆反应A(g)2B(g)C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()Av(A)0.15 mol/(Lmin) Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin) Dv(D)0.02 mol/(Ls)9、下列说法中正确的是()A熵增加且放热的反应一定是自发反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D非自发反应在任何条件下都不能发生10、下面是几种常见的

5、化学电源示意图，有关说法不正确的是()A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源11、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A一段时间后，铜棒上有红色物质析出 B正极反应为：Zn2e=Zn2C在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液12、在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，

6、达到平衡时浓度可能正确的是()ASO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LBSO2为0.25 mol/LCSO2、SO3均为0.15 mol/LDSO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mo/L13、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高D当杠杆为导体时，A端高B端低14、下列电解质

7、溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是()A稀碳酸钠溶液B硫酸钠溶液 C稀硫酸 D硫酸铜溶液15、在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子百分数也增加的措施是()A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度16、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进

8、行到6 s时，各物质的反应速率相等17、反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加Fe的表面积 B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半 D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大18、将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体

9、，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅19、氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要流程，反应为4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H”、“”、“”、“”或“”)7。32、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是 。(2)上述(B)操作的目的是_。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_。(4)实验中用左手控制_(填仪器及部