江苏省镇江市2013年中考化学试卷(word版-含解析)

1、镇江市2013年初中毕业升学考试化学试卷说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2.相关相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16S-32 Mg-24 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列属于化学变化的是A.蔗糖溶解B.滴水成冰C.花香四溢D.铁器生锈答案：D考点：本题考查化学变化。为主要成分的过程。D.不锈钢解析：铁器生锈是铁和氧气、水共同作用形成新物质铁锈（氧化铁）2 .下列属于纯净物的是A.液态氧B.加碘盐C.酸牛奶答案：A考点：本题考查物质的分类。解析：液

2、态氧是氧气（纯净物）液化形成的，不含水。答案：CD.太阳能供热考点：本题考查能量的转化。解析：化学电池将化学能直接转化为电能。4 .下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.将工业废水注入地下，治理水污染B.研发可降解的塑料，减少“白色污染”C.开发新能源，代替化石燃料D.推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放答案：A考点：本题考查化学与环境保护。解析：将工业废水注入地下并未从源头上消除污染。5 .下列归类错误的是选项归类物质A化石燃料煤、石油、天然气B同一物质烧碱、火碱、纯碱C营养物质淀粉、蛋白质、油脂D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土化学试题第3页（共13页）答案：B考点：本题考

3、查物质的归类。Na2CO3。解析：烧碱、火碱是 NaOH ,而纯碱是6 .按下列装置实验，不能达到对应目的的是带火星的木条80.0gH2O加入20.0g ,.Ca(OH)2NaOHa溶液CO(CO2)浓H2SO4A.收集H2 B. O2验满C.答案：C配制20%的Ca(OH)2溶液D.除去 CO中的CO2考点：本题考查化学实验的设计。解析：Ca(OH)2微溶于水，20gCa(OH»固体不能完全溶于80.0g水中，溶解的量很少，配制不至ij 20%的 Ca(OH)2溶液。7 .下列做法正确的是A.用聚氯乙烯包装食品B.常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用C.将草木灰(含K2CO3)与氯化

4、钱混合施用，增进肥效D.利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液答案：D考点：本题考查物质的性质。解析：聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品；经常用钢丝球洗刷铝锅，破坏了铝锅表面的 保护层，缩短了使用寿命；碱性的草木灰与氯化钱混合施用会发生反应放出氨气, 降低肥效。8 .下列做法错误的是A.用灼烧的方法区别棉花和羊毛B.用润湿的pH试纸测白醋的pHC.用水鉴别 NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D.按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCM CaCO3的固体混合物答案：B考点：本题考查物质的鉴别、分离及 pH的测定。解析：用润湿的pH试纸测定相当于稀释了白醋，酸性变弱，测定结果偏大。9 .甲和乙反

5、应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是甲丙乙O氢原子碳原子 O氧原子A.该反应属于化合反应C.甲、丙是有机物，乙是氧化物B.该反应中分子和原子的种类都发生了改变 D.甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同答案：B考点：本题考查化学反应的微观示意图和质量守恒定律。解析：化学反应中分子的种类会发生变化，而原子种类则不会改变。 化学试题第2页(共13页)10 .下列实验操作或现象的描述正确的是100.0mLA.将50.0mL酒精与50.0mL蒸储水混合，所得溶液体积小于B.向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝C.粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D.硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰

6、，生成无色无味气体答案：A考点：本题考查化学实验操作及现象的描述。解析：加碘食盐中不含碘单质，滴加淀粉不会变蓝；过滤时要用玻璃棒引流；硫在空气 中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是点燃A.铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22FkO3B.实验室制备 CO2： CaCO3 一一CaO+CO 2 TC.盐酸除铁锈：F及O3+6HCI = 2FeCl3+3H2OD. CO2通入 CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3J +2HC1答案：C考点：本题考查化学方程式的书写。解析：铁丝在氧气中燃烧生成 Fe3O4；实验室制备 CO2的

7、反应为CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O +CO2T; CO2与H2O形成的H2CO3是弱酸，不能制取强酸盐酸，或者说碳酸钙在 盐酸的存在下无法沉淀。12.下列推理正确的是A.向某无色溶液中滴加酚酬:无现象，则溶液一定呈中性B.酸雨的pH小于7, pH小于7的雨水不一定是酸雨C.在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应答案：B考点：本题考查物质的性质及化合价知识。解析：酸性溶液中酚儆也呈无色；ZnSO4中非金属元素硫也显正价；CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O、CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 J +

8、HO虽然都生成盐和水，但都不是中和反应。13 .下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作ACO2 (CO)O2点燃BNa OH 溶液(Na2CO3)稀盐酸加入试剂至不再广生气泡CKNO 3 溶液(KOH )Cu(NO 3)2 溶液加入适量的试剂，直接蒸发D蛋白质固体（蔗糖）H2。、饱和（NH4）2SO4溶液溶解、盐析、过滤、 洗涤、低温干燥答案：D考点：本题考查物质的除杂。解析：在CO2为主要成分时少量的 CO无法点燃；用盐酸除去 NaOH溶液中Na2CO3时, 会使NaOH同归于尽；用Cu(NO3)2除去KNO3溶液中KOH的操作应该是加入适 量的试剂后过滤

9、。CuOCaCO3D.14 .下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是CuSO4 -CuCaO * Ca(OH) 2 A.B.C.答案：D考点：本题考查物质的一步转化。解析：中CuO与H2SO4反应生成CuSO4, CuSO4与Fe等活泼金属发生置换反应得到Cu, Cu与O2反应得到CuO；中CaCO3高温分解得到 CaO, CaO与水化合反应 得到 Ca(OH)2, Ca(OH)2与 CO2或 Na2CO3反应得到 CaCO3；中 W2CO3与 H2SO4 反应得到 Na2SO4, Na2SO4与Ba(OH) 2反应得到 NaOH , NaOH与CO2反应得到Na2CO3。15 .工业

10、上以CaO和HNO 3为原料制备Ca(NO3)2 - 6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水, 也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A. 41.2%B. 53.8%C. 58.3%D. 70.0%答案：C考点：本题考查溶质质量分数的计算。解析：根据据CaO+2HNO 3= Ca(NO 3)2+H 2O可知：每两分子的 HNO 3反应会生成一分子的 H2O,要制备Ca(NO3)2 - 6H2O过程中既不补充水，也无多余的水，溶质HNO3与溶剂H2O的分子个数应该为2:5, HNO3的溶质的质量分数为63X2+(63 +5X18) X 100%=58.3%二、不定项选择题 (本题包括5小题，

11、每小题2分，共10分。每小题有12个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给 1分)16 .下列说法正确的是A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B.洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C.高炉炼铁中所需的高温和 CO的生成都与焦炭有关D.为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂答案：AC考点：本题考查钢铁生锈、炼铁及生活中的化学知识。解析：洗洁精去油污是乳化油污，而汽油去油污是溶解油污，原理不相同；大量使用食 品添加剂对健康不利。17 . 20C时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后 现象如图1,加热到50c时现象如图2 (

12、不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3。20 C中-50 c20 30 50图3温度/c下列说法正确的是A.图1中乙溶液一定不饱和C.图3中N表示甲的溶解度曲线答案：BD考点：本题考查溶解度曲线及其应用。B.图2中两溶液中溶质质量分数一定相等D.图2中两溶液降温至30c一定都不会析出晶体化学试题第9页(共13页)解析：20 c时等质量的甲、乙分别放入100g水中充分溶解后甲有固体剩余，说明20c时甲的溶解度小于乙，则 M代表甲的溶解度曲线，C错；乙中没有固体剩余，可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，A错；图2中等质量的甲、乙完全溶解在等质量的100g水中，两溶液的质量分数一定相等

13、，B对；20c时图1中的乙溶液已无固体剩余，升温到30c时乙肯定不饱和，也即图2中的乙溶液降温到30 C时100g水中溶解的乙是不饱和的、没有晶体析出，30c时甲、乙的溶解度相等，是指 甲、乙均饱和时溶解度才相等、溶质的质量分数才相同，已知30c时乙溶液不饱和，溶质、溶剂质量与乙中相同的甲溶液肯定也不是 30c时的饱和溶液，故降温到30c时 甲也不会析出晶体。18 .下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是A. Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3 B.稀 HCl、Na2CO3、BaCM Na2SO4C. NaOH、Na2CO3、酚 ML CaCl2D. CuSO4、NaOH、

14、BaCl2、NaCl答案：A考点：本题考查物质的鉴别。解析：A中通过两两混合、统计沉淀和气体的方法无法区分稀H2SO4和HCl。Zn,溶液质量与加入 Zn的质量关系如溶液质量(g19 .向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入 右图所示，下列说法正确的是A. a点溶液中的溶质有2种B. c点溶液中溶质为 Zn(NO 3)2C.若取bc段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生答案：B考点：本题考查金属活动性顺序。解析：cd段溶液质量不再改变，说明Zn过量，故取d点的固体加入稀盐酸会发生反应(Zn+2HCl=ZnCl 2+H2T ),有气泡产生，D错；c

15、点表示Zn与混合盐恰好完全反应:Zn+2AgNO 3=2Ag+Zn(NO 3)2, Zn+ Cu(NO 3)2=Cu+ Zn(NO 3)2, c 点溶液中不再含有 AgNO3和Cu(NO3)2,只有生成的Zn(NO3)2, B正确；混合盐溶液发生反应时，活 动性差的金属的盐溶液首先被置换，故AgNO 3先与Zn反应，每有65份质量的Zn进入溶液，会析出216份质量的Ag,溶液质量明显减少， AgNO 3完全反应后Zn 再与Cu(NO3)2反应，每有65份质量的Zn进入溶液，会析出 64份质量的Cu,溶 液质量略有增加，故 bc段表示Zn与Cu(NO3)2的反应，a点表示部分AgNO 3与 Zn

16、反应，故a点溶液的溶质有3种：未完全反应的 AgNO 3、没有开始反的Cu(NO 3)2、 生成的Zn(NO 3)2, A错；bc段表示Zn与Cu(NO3)2的反应，此时AgNO 3已全部 反应了，滴加稀盐酸不会生成AgCl白色沉淀，C错。20 .已知：Cu+2H2SO4(浓)-CuSO4+ SO2T +2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。A .途径比途径更好地体现绿色化学思想B.反应分解所得混合气体 X是SO2和SO3C.反应中有三种元素化合价发生变化D. Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病答案：CD考点：本题考查的 CuSO4制备。解析：途径会产生有毒的，不环

17、保SO2, A错；如果反应分解到到的气体是SO2和SO3,那么反应 CuSO4 一CU2O+SO2+SO3中仅有元素(Cu、S)化合价的降低， 没有元素化合价的升高，B错，这种元素只能是氧元素， 故反应分解产生的混合 气体中还应该有 。2,即反应为 CuSO4 - CU2O+SO2+SO3+O2, Cu、S、O三种元 素的化合价发生了变化。三、填空题(本题包括5小题，共18分)21. (4分)用化学符号表示：(1) 3个氢分子;(2)铝离子 :(3)空气中含量最多的气体 ;(4)人体缺少 元素,会导致甲状腺疾病。答案：(1) 3H2；(2) Al 3+(3) N2(4) I考点：本题考查化学用

18、语。解析：在化学式前面加上系数表示几个分子；离子符号是在元素符号的右上角先标电荷 的数值后标正负；空气中含量最多的气体是氮气；人体缺碘会患甲状腺疾病。22. (6分)请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号)：A.小苏打B.武德合金C.硝酸钾D.熟石灰E.维生素F.肥皂水G.生石灰H.干冰(1)可用作食品干燥剂(3)可用于治疗胃酸过多(5)可用作人工降雨答案：(1) G (2) C(3) A考点：本题考查物质的用途。(2)可作复合肥料(4)制作保险丝(6)蔬菜、水果中富含(4) B(5) H(6) E解析：生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂；硝酸钾(KNO3)中含有K、N两种元素，属于复合肥

19、；小苏打(NaHCO3)与胃酸的主要成分 HCl反应能治疗胃酸过多症；武德 合金的熔点(70C)低，可制作保险丝；干冰升华吸热时使水蒸气冷凝，可用于人工NaCl降雨；蔬菜、水果富含维生素。23. (2分)右图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：(1)图示形成的物质化学式为;(2)该过程说明原子通过电子形成离子。答案：(1) NaCl 得失(或“转移”，只写“得”或“失"，不给分)考点：本题考查氯化钠的形成过程。解析：由微观图可知一个钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子Na+, 一个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的阳离子Cl-,阴阳离子相互作用形成了化合

20、物NaCL24. (4分)选择合适操作或仪器的序号填空。堪期钳搅拌 10.0 mL量筒 50.0mL量筒 加热(1)将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应;(2)转移热的蒸发皿到石棉网上用; 除去Na2CO3固体中的NaHCO3,操作( :(4)量取8.8mL的H2O,应选择 。答案：1)(2)(3)(4)考点：本题考查化学实验基本操作。解析：浓硫酸溶于水放出大量的热，防止液体沸腾溅出要用玻璃棒搅拌散热；热的蒸发皿要用塔蜗钳夹持； 除去Na2CO3中的NaHCO3应加热使NaHCO3固体分解转化为Na2CO3；量取液体时为避免误差要选择量程最接近所需体积的量筒，8.8mL的液体要选择10mL的量

21、筒。25. (2分)向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶?中滴加 H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色， 无气泡产生；继续滴加 H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。(1)溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式： 。(2)产生气泡的化学反应方程式： 。答案：(1) 2FeSO4 +H2SO4+H 2O2= Fe2(SO4)3 +2H2O(2)2H2O2催化剂 2H2O + 02T (催化剂写成 Fe2(SO4)3或Fe3+或不写条件不扣分)考点：本题考查化学方程式的书写。解析：(1) Fe+ H2SO4= FeSO4+H2 T反应生成的FeSO4溶液是浅绿色，滴加 H2O2

22、后浅绿色变为黄色、无气泡产生，说明FeSO4氧化成Fe2（SO4）3时没有气体生成物，参与反应的有过量的 H2SO4以及滴加H2O2的。（2）继续滴加H2O2有气泡，反应后滴 加BaCl2溶液有白色沉淀，说明反应后SO42一仍然存在，气体不是 SO2,而是H2O2在Fe3+催化下分解产生的气体。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26. （9分）请结合下图回答问题:化学试题第11页（共13页）（1）标号的仪器名称：,。（2）实验室选用 A、D装置制取。2,气体收集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。 实验室可用（NH4）2SO4固体和熟石灰混合加热制取 NH3,应选择发

23、生装置为 （选 填序号）。（4）选择发生装置 B和收集装置 （选填序号）可以用于实验室制取CO2,若将发生装置由B改为F,其优点是。为了得到纯净、干燥的 CO2,除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是（选填字母）a. 1 一2一4一3b. 2一 1 一3一4c. 4一3一 1一2d. 3一4一2一 1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用写出用澄清石灰水检验 CO2的化学反应方程式_答案：（1）铁架台长颈漏斗（2）从水中取出导气管。（3） A（4） C 控制反应的发生和停止（意思相近的其它答案均给分）。 c NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 T C

24、O2 + Ca（OH）2 = CaCO3 J + H2O考点：本题考查常见气体的实验室制法及除杂、检验。解析：（2）加热高镒酸钾、用排水法收集氧气结束时应先从水中取出导气管，防止水倒流使热的试管破裂。（3）加热（NH 4”SO4和熟石灰的固体混合物制取氨气应该选择固 固加热型的发生装置 A。（4）二氧化碳的密度比空气大、可溶于水，收集时常用向 上排空气法（C装置）；发生装置F中关闭弹簧夹时，U形管右侧气体压强加大，液 体被压到长颈漏斗中，使得酸液与有孔隔板上的大理石脱离接触，反应停止；打 开弹簧夹时长颈漏斗中液面下降，U形管中酸液又接触有孔隔板上的大理石，反应继续，所以F装置能控制反应的发生与

25、停止；用盐酸制取的二氧化碳中混有少 量的HCl气体和水蒸气，除杂干燥时先用饱和的NaHCO3溶液除去HCl,然后再通过浓硫酸干燥吸水，洗气瓶中气体要从长导管进、短导管出，故导管的连接顺 序为 4一 3一 1 一2。27. (7分)某同学将光亮的镁条放入滴有酚酬:的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 (填“增强”、“不变”或“减弱”)。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。(1)点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该 气体为 (写化学式)。(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】:

26、查阅资料1: Mg(HCO 3)2能溶于水。白色固体可能是 MgCO3；白色固体可能是;白色固体可能是 MgCO3和Mg(OH) 2。【实验】:取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液,观察到 ,则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2: MgCO3、Mg(OH) 2加热易分解，分别生成两种氧化物。为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：称取干燥的白色固体 22.6 g,充分加热至不再产生气体为止， 并使分解产生的气体 全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重 1.8g,则白色固体中含有 ,再通过碱石灰，碱 石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为。答案：增强 (1) H2(2) Mg(OH) 2

27、稀盐酸有气泡产生 Mg(OH) 284 ： 29 (或 29 ： 84 或 168 ： 58 或 58 ： 168)考点：本题探究镁与饱和碳酸氢钠溶液的反应产物。解析：反应后酚酬:溶液的红色加深，说明碱性增强。(1)气体点燃后 火焰呈淡蓝色；燃烧产物不能使澄清石灰水中变浑浊，说明可燃性气体不含碳元素，它是H2。(2)Mg(HCO 3)2能溶于水，故反应后的白色固体不可能是Mg(HCO 3)2,可能是MgCO3或是Mg(OH)2的混合物。检验MgCO 3可以通过加入足量酸溶液看有无气泡产生， 有气泡产生说明一定含有MgCO3；MgCO3 =H= MgO+CO 2? , MgCO3分解没有水产生，

28、而22.6g固体的分解产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重 1.8g,说明分解过程 中生成了 1.8g的水，则白色固体中肯定含有Mg(OH) 2,把1.8g代入Mg(OH) 20MgO+ H2O可求出Mg(OH)2的质量为为5.8g,碱石灰增加的8.8g为产生的CO2的 质量，把8.8g代入MgCO 3"MgO+CO 2- 可求出的 MgCO 3质量为16.8g,固体中 Mg(OH) 2> MgCO 3的质量比为 5.8g:16.8g=29:84。化学试题第9页(共13页)五、推断题(本题包括2小题，共12分)28. (5 分)有一包白色固体粉末，可能含有 CuSO4、Na2SO4、(

29、NH4)2CO3、BaCl2、NH4C1、KCl 中的一种或几种。现做如下实验：(1)白色固体中一定不含, 一定含有,可能含有 。(2)写出中化学反应方程式 。(3)写出 中化学反应方程式 。答案：(1) CuSO4、(NH4)2CO3；Na2SO4、BaCl2、NH4C1;KCl (前 2 空漏写不给分) Na2SO4 + BaCl 2= BaSO4 J + 2NaCl(3) NaOH + NH 4CI = NaCl+ NH3T+H2O考点：本题考查物质的推断。解析：白色固体加水得到无色溶液和白色沉淀，说明一定不含CuSO4,否则溶液或沉淀会呈蓝色；题中各物质均可溶，故白色沉淀是固体溶于水后

30、发生反应生成的，可 能是BaSO4或BaCO3或BaSO4、BaCO3的混合物，白色沉淀加入足量稀盐酸不 溶解，说明沉淀不含 BaCO3,只能是BaSO4,原白色固体中一定不含 (NH4”CO3、 一定含Na2SO4、BaCl2,它们反应生成了 BaSO4；无色溶液与NaOH共热产生能使湿 润红色石蕊试纸变蓝的气体NH3,说明原固体中一定含有钱盐，(NH4)2CO3已被排除， 则钱盐一定是NH 4C10所以固体中一定不含 CuSO4、(NH4)2CO3； 一定含有Na2SO4、 BaCl2、NH 4Cl ；可能含有 KCl。29. (7分)下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同

31、，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：(1) D的化学式, F的化学式(2)写出有关反应的化学方程式：;(3)反应在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应(4)的化学方程式:(1) CH4+2H2O .温CO2+4H2(2) CH4- C+2H2催化剂(3) C+CO22CO(4) CH4+ 高温 +3H2催化剂(4)利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇(C2H6O),请写出该化学反应方程 原料。式 ；结合反应,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的答案：(1) K2MnO4H2O点燃 CH4

32、+2O2 CO2+2H2O CU2(OH)2CO3 - 2CUO+CO2T+H2O(4) H2O CO (全对给1分)一定条件(5) 2CO+4H2C2H6O+H2O化工(或工业)考点：本题考查物质的推断。解析：(1)受热能“一分为三”的紫黑色固体A非KMnO4莫属，与A组成元素相同的固体产物D肯定是K2MnO4,分解产物B能和CH4在点燃的条件下反应，则 B是 02、C为MnO2； CH4燃烧的产物是 CO2和H2O,燃烧产物E是温室效应的常见气 体，故E是C02,则F为H20； (2) X、F(H20)为液体且组成元素相同，且 X在 C(MnO2)作用下分解得到 B(02)、F(H20),

33、则X是H2O2；红色金属 丫与E (C02) F (H2。)、B (02)化合得到绿色固体，则 Y是Cu,绿色固体是 CU2(OH)2CO3, 受热分解得到的黑色固体是 CuO; (3)反应的反应物是 CH4和。2,得到的合成 气的成分是CO和H2； (4) CO和H2合成乙醇的反应中，还有另一种产物水，如 果误写成化合反应得到乙醇，反应方程式将无法配平，反应中CH4和H2O制得了合成气，由此可见 CH4还是一种重要的化工原料。六.综合题(本题包括1小题，共14分)30. (14分)某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热分解的产物。一、K2SO4的制备(1)将CaC

34、O3研成粉末的目的是。(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2禾口(填写化学式)。(3)反应出中相关物质的溶解度如下表。你认为反应出在常温下能实现的原因是A物质KClK2SO4NH4CIM溶解度/g (25 C)34.011.137.219.5(4)不用水而用饱和 K2SO4溶液洗涤反应出所得晶体的目的是:为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 (选填序号，下同)，振荡、静置，再向上层清液中滴加,观察现象即可判断。a. AgNO3溶液 b.过量的BaCl2溶液c.过量的 Ba(NO3)2溶液化学试题第13页(共13页)、研究CaSO4?2H2O加热分解的产物。（5）分离所得的Ca

35、SQ?2H2O含有CaCO3,可用盐酸除去，该的化学反应方程式。（6）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x: y,实验小组利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验。化学试题第15页（共13页）ABCDE实验前首先要,再装入样品。装置 A的作用是已知 CaSQ?2H2O 在 160c生成 CaSO4, 1350C0CaSC4开始分解；CaCO3在 900c时分解完全。现控制B装置温度900c进行实验并采集了如下数据：a.反应前玻璃管与样品的质量 migb.反应后玻璃管中固体的质量为m2gc.装置C实验后增重 m3gd.装置D实验后增重 m4g某同学选用b、d或c、d数据组合求出x

36、 y的值，若无装置E,则实验测定结果将 （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）。你认为还可选用上述的（选填序号）两个数据组合也可求出x y的值。（7） CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯 净CaSQ?2H2O固体3.44g,放在（5）的实 验装置B中进行加热，测定固体质量随温 度的变化情况如右图所示。G点固体的化学式是。将丁21400 c温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色， 则HI段发生反应的化学方程式为 答案：（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分） CaCO3（3）常温下K2SO4的溶解度小（意思相近均给分）。（4）减少K

37、2SO4的溶解（或提高产率，意思相近均给分）。 c a（5） CaCO3+2HCl =CaCl2+CO2f+H2O（6）检查装置的气密性。除去空气中的CO2和H2O （意思相近均给分）偏小 b、c CaSC4?H2O 2CaSO42CaO+2SOd +O2T （2 分）考点：本题考查 K2SO4的制备、探究 CaSO4?2H2O受热分解的产物。解析：将CaCO3研成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，使反应快速、充分。流程中生成的CO2和CaCO3都要以作为反应物循环利用。 CaSO4+2NH3+ CO2+H2O= （NH4）2SO4 +CaCO3j, M溶液是溶液，常温下 K2SO4的溶解度（11.1g）比其他物质的都小，可以看作是发生了复分解反应生成了的K2SO4 “沉淀” ：（NH4）2SO4+2KCl