乙炔教学设计

1、第二章第一节脂肪烧一一乙烘教学设计教材分析本节是在学习了烷烧、 烯煌之后学习的第三类烧， 也是必修2中没有出现的一类烧。 在 本节教学中一方面要充分利用在学习烷烧和烯煌时掌握的知识与方法，另一方面是要注意通过对比分析找出快烧与烷煌、烯煌在结构、性质方面的异同，形成较完整的脂肪煌知识网络。本节的主要内容是乙快的结构、乙快的实验室制法、物理性质、化学性质及用途。其中乙焕的化学性质教学，是从分子结构上分析入手，通过实验探究方式， 观察、分析乙焕具有的化学性质及其反应机理。通过乙快制取实验，使学生更加明确物质的制取实验和性质实验 之间的关系。这样的知识传授方式使乙快的化学性质与它的结构联系起来，从而突

2、出了官能团的作用。乙快的结构和化学性质及其相互关系是本节教学的主线，在教学中，要充分利用化学实验、模型、现代教育技术等手段，通过探索推理、比较分析、归纳总结，使学生掌握知识的 同时提高分析问题能力。教学目标1 .知识与技能：使学生了解乙快的分子组成和分子结构特点。掌握乙焕重要的化学性质、实验室制法和主要用途。2 .过程和方法：培养学生的空间想象能力，观察能力和知识迁移能力。3 .情感态度与价值观：激发学生学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。教学重点、难点教学重点：乙焕的结构和化学性质教学难点：乙焕的结构和实验室制法教学手段多媒体课件球棍模型实验用品。教学方法 比较发现法、

3、实验探究法教学课时1课时教学过程划、节教师活动学生活动设计意图激情 导学魔术：点燃冰上的一块“石头” （电石），燃烧。小板书：冰 石生，点之则燃。揭迷：产生的乙燃气燃烧目不转睛，欣赏这一 “奇特” 现象。思考：为什么可以燃 烧？。烘托本节课的学习主题，激 发学生探究知识的欲望。新课 学习展示半瓶用排水法收集的乙 快气体（另半瓶为水一一探究 乙快的不易溶于水的性质）。通过观察、描述、掌握和 探究乙快的物理性质（水溶 性）。培养学生的概括能力、 观察 能力和探究能力，加深记 忆。引导分析乙快的组成和结构 特点。书写乙焕的分子式、电子 式、结构式和结构简式。巩固书写电子式与结构的 知识对比乙烷、乙烯

4、、乙焕的结构 特点，推测乙快的化学性质。思考：乙快可能具有的化学 性质及验证方法，与乙烯的 异同。培养学生的逻辑推理能力 和知识迁移能力。分析实验室制取乙焕时的实 验装置，引导学生正确选择气 体的实验装置。思考：如何选择气体实验室 制取装置？培养学生知识迁移能力。探究实验：乙焕的制取、除杂、 性质及产物（滴加酚Mt,验证 反应后溶液显碱性）观察实验现象，分析原因 （根据实验分析乙快的化 学性质、杂质、产物等）培养学生观察能力和分析 问题的能力。归纳总结乙快的化学性质：1、可燃性：2、使酸性高镒酸钾溶液褪色3、加成反应：乙快与澳（或H2等）加成 播放乙快与澳发生加成反应 机理（动画）。理解和掌握

5、乙焕的化学性质写出化学化学方程式。总结分析乙烯、乙快的加成 反应后何异同，加深理解加 成反应机理。引导学生通过分析归纳掌 重本节的重点知识一乙焕 的化学性质。运用现代教育手段，帮助学 生微观角度认识化学反应 的机理。归纳总结乙快的用途：1 .重要的基本有机原料，可 制备氯乙烯、聚氯乙烯等。2 .乙焕燃烧时产生的氧焕焰 可用来切割或焊接金属。由性质推断用途，加深对知 识的理解和应用，掌握学习 方法。培养学生的学习方法一一 理论联系实际，理论对实践 的指导，激发学生学习兴 趣。巩固 练习设计典型习题进行课堂练习， 对学生在练习中存在的问题 进行分析。运用本节知识解答练习中 的问题、总结规律。巩固乙

6、快的结构和化学性 质的知识，并培养学生由此 及彼的知识迁移能力。本节知识总结（突出乙烘结构 与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出 重点。新旧知识比较，使知识系统 化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业及时巩固知识1、氧化反应2:加成反应:H-C 三 C-H+Br-Br - CH=CHI IBr Br1, 2-二澳乙烯Br Br I I HC = CH+Br-Br f CH -CHI IIBr BrBr Br1, 1, 2, 2-四澳乙烷板书设计第一节脂肪炫一一乙快、物理性质、乙快的分子组成和结构I' 'I1. C2H22. H :C：C: H3. HC 三 CH4. H

7、C三CH或CH三CH 5.直线型(sp杂化) 三、乙焕的实验室制法1 .原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 T2 .装置： 液+固一气(不需加热)3 .除杂：CuSO4溶液四、乙快的化学性质( 1)燃烧2c2H2 + 502 点燃 A 4CO2 + 2H2。(2)使高镒酸钾溶液褪色CH 三 CH+H2CH2=CH2 （1:1 力口成）CH 三 CH+2H 2 - -U CH3CH3 （1:2 力口成）CH 三 CH+HCl 二§氏晟 CH2=CHCl氯乙烯可发生聚合反应：催化剂nCH2=CHCl CH2-CHXCl五、乙快的用途乙烷、乙烯和乙怏性质和结构对比（学案）乙

8、烷乙烯乙怏化学式电子式结 构 式结构特点化 学 性 质取代反应氧 化 反 应燃烧与 KMnO 4溶液反应加成反应加聚反应鉴别思考：通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧快焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢? 点燃CH3-CH3(g)+ 7/2 02(g)CH 2=CH 2(g)+ 3 02(g)HC 三 CH(g)+ 5/2 02(g) 2CO2(g)+ 3H20(1) 点燃卜 2CO2(g)+ 2 H20(1) 点燃八八 ,、 .八,.、*r2CO2(g)+ H 20(1) H= 1561KJ/mol H= 1411KJ/mol H= 1300KJ/mol练习:1、

9、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式, （已知 CaO+3C 电炉加: CaC2+C0 T ）。,注明反应条件2、写出分子式为 C5H8的快类同分异构体的结构简式并命名。乙烷、乙烯和乙怏性质和结构对比（学案）乙烷乙烯乙焕化学式C2H6C2H4C2H2电 子 式H HH； C ： C1H x * M H HH HC :©HHx C : CH 结 构 式H C C HH HH C C HH C H结构特点c - c （单键），碳原子的化合达“饱和”C = C （双键）， 碳原子的化合价未 达“饱和”c三C （叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化学性质取代反应卤代燃烧

10、火焰不明亮火焰明亮，带黑烟火焰明亮，带浓黑烟氧化反应KMnO 4溶液小褪色KMnO 4溶液褪色KMnO 4溶液褪色加成反应滨水褪色滨水褪色加聚反应能聚合能聚合（一般不写）鉴另KMnO 4溶液小褪色或滨水不褪色KMnO 4溶液褪色或滨水褪色KMnO 4溶液褪色或滨水褪色思考：通过观察分析下面的热化学方程式，说明：生产中为什么常用氧快焰来切割或焊接金属，而不用氧烷焰或氧烯焰呢？ 点燃 CH3-CH3（g）+ 7/2 02（g） 2CO2（g）+ 3H2O（l） H= 1561KJ/molCH2=CH2（g）+ 3 02（g） 点燃.2CO2（g）+ 2H2O。） H= 1411KJ/mol点燃.HC三CH（g）+ 5/2 02（g）2CO2（g）+ H20（1） H= 1300KJ/mol我们发现：等物质的量的甲烷、乙烯和乙快完全燃烧的后，乙快所消耗的氧气的物质的量最少，生成水的物质的量也最少。 因此，在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反 应热也最少，所以乙快焰的温度最高，可达30000c以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。 练习：1、写出用石灰石、焦炭、食盐、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式，注明反应条件（已知 Ca0+3C :累, CaC2+C0 T ）。 CaC03 皿 Ca0+C02 TCaO+