人教版高中化学必修一第一章《从实验室到化学》单元综合测试题

1、学校第一章从实验学化学单元测试（测试时间：100分钟，全卷满分150分）班级姓名得分题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案相对原子质量：H: 1 C : 12 N : 14 Na： 23 S : 32 O: 16 Cl : 35.5一、选择题（1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。）卜列实验基本操作（或注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的1. 是 A. C.2、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 气体实验装置在实验前进行气密性检查B ,可燃性气体的验纯D

2、.滴管不能交叉使用卜列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤蒸发3.是溶解 向容量瓶转移液体A .和 B .和 C .和 D .和对危险化学药品要在包装标签上印上警示性标志。盛放浓硫酸的瓶签上印有标记()CABD4、A C5.下列四组溶液其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是（BaCl2溶液、Ba （NO） 2溶液、N&CO溶液 B -KCl溶液、Ba （NO） 2溶液、MgC2溶液 D将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是）、NaCl溶液、NaCl溶液、; （：Ba （NG） 2溶液、NaCO溶液K2CO溶液、NaCO溶液）A.C.分液漏斗使用前要检验它是否漏

3、水B.萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶D.6、A.注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出在蒸储实验中，下列叙述不正确的是（在蒸储烧瓶中盛1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B.D.7、(将温度计水银球插入自来水中C.收集蒸储水时，应弃去开始储出的部分 右图是10ml量筒的一部分，数字） A. 5.7 ml B. 4.4 ml C. 4.3 ml冷水从冷凝管下口入，上口出XXY之间相差1ml ,若X=5 ,则量筒所盛液体的体积是D. 6.3 ml8、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶

4、液中（A. 一定有SO2- B. 可能有SO2-或Ag+ C. 一定无Ag+ D.还可能有CO2-9.某同学用托盘天平称量镁粉所称取的镁粉的实际质量是 （25.2g （1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时,.25.2g B . 24.8g C . 24.2g D . 25.8g10.下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B . 22.4LO2中所含氧气分子数为1NA个C. 1mol氧含6.02 X 1023个O2D.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol11 容 量瓶上需标有以下 6 项中 的 温度 浓度容量压强刻度线（）A.B.C.D.1

5、2、下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO 2的质量为44g/mol B. ImolCO 2的质量与CO的相对分子质量在数值上相同C. CO2 的摩尔质量等于CO2 的相对分子质量D. CO 2的摩尔质量为44g13、已知3.01 X 1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是（）A 16g B 32g C 64g /mol D 32g /mol14、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为在相同条件下，等质量的H和H2相同的是（） A 原子数B 分子数C 体积D 物质的量15同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A O2B SO2C CO2D CH416、用Na

6、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl-离子数为1NB. 64g SO 2含有氧原子数为1NaC.标准状况下，22.4L H 2。的分子数为12D.常温常压下，14g N2含有分子数为0.5 N a17、将40克NaOH§于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A 、 0.1mol/LB、0.5mol/LC、4mol/LD、1mol/L18、0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的浓度之比（）A 5 : 2 B 3 : 1 C 15 : 2 D 1 : 31

7、9、下列仪器：容量瓶，蒸储烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ） A B C D.20、同质量的下列气体中，所含原子数最少的是（ ） A.CH 4 B.CO 2 C.H 2S D.N 221、相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ）A.80gSO3 B.3g H2 C.16g O2 D.34g H2S22、实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确是（）A .称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水 B .称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入 500mL水D.称取12.5g胆矶

8、配成500mL溶液23、下列除杂的方法正确是 （）A .除去N2中的少量Q:通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去 CO中的少量 HCl:通入N&CO溶液，收集气体 C .除去NaCl溶液中少量 CaCE力口入适量N&CO,过滤 D .除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH§液，过滤24、同温同压下，等质量的Q和CO相比较，下列叙述正确的是（）A体积比为8: 1 B分子个数之比为11: 12 C物质的量之比为11: 8 D.原子个数之比为11: 1225、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK 2SO溶液的说法正确的是（）500mL溶液中含有

9、0.2Na个K溶液中SO2-的浓度是 0.4mol/LA. 1000mL水中所含 K> SO2-总数为0.3NaC. 1L溶液中K+的浓度为 0.4mol/LD. 1L二、填空题（共30分）26. （1） （3分）CC14和蒸储水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）不用任何试剂 只允许用一种试剂27. （7.5分）现有mg某气体，由双原子分子构成，摩尔质量为Mg mol-1。若阿伏加德罗常数用表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体在标准状况下的密度为g/L。（5）该气体溶于

10、水后形成 VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。28. （3分）0.5L 1mol/L FeCL溶液中C的物质的量浓度 mol/L;已知1.505 X 1023 个X气体分子质量为8g,则X气体的摩尔质量 g/mol ,该气体是 （填化学式）29. （7.5分）为除去粗盐中的CaCl2、MgC2、Na2SQ以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）（1）判断BaCl2已过量的方法是 溶解称取粗盐>BaCl2NaOH> > NazCOw过滤、由自+>滤披（2）在第和第步中，写出所有反应的化学方程式 精盐（3）为检验精盐纯度

11、，需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误 是 30、（9分）用18mol/L浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下，回答下列问题 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸稀释 冷却，转移、洗涤 摇匀定容、摇匀转入试剂瓶，贴标签（1）所需浓硫酸的体积是 ml,量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作步骤是 （3）第步实验的操作步骤是 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填偏大、偏小、无影响）A.所用的浓硫

12、酸长时间放置在密封不好的容器中 B.容量瓶用蒸储洗涤后残留有少量的水 C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D.定容时俯视溶液的液凹面 E、用量筒量取浓硫酸时俯视读数 三、计算（38分）31 （4分）完全中和 50 mL2.0mol/LNaOH溶液，需要1.0mol/L盐酸几毫升？32 （5分）标况下COW CO的混合气体共22.4 L,其质量为36 g,求混合气体中 CO与CO的质 量和体积各是多少？33 （11分）取1.43g NaCO 10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（1） Na2CO物质的量浓度（2）Na+物质的量浓度（3）取出20ml该溶液用蒸储水稀释，使 Na2CO溶液物质的量浓

13、度变为0.004mol/L ,求加入蒸储水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）CuSO,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程35. （6分）已知某工业废水中含有大量（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有34 （12分）取1.43g NazCO XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体 放出为止，用去盐酸 2.0ml ,并收集到112ml CO2（标况）。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2） Na2CO XH2O的摩尔质量（3） x值步骤3C CuSO4 5H2O。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ,固体残渣

14、的成分是（填化学式）。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 （附加题）物质的量综合型计算题（共 30分）：1. （5分）取一定量的镁、铝混合粉末，加入 1 mol/L的硫酸300 mL ,使之完全溶解 （酸过量）；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL ,得到5.8g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol/L盐酸100 mL,恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥, 称量为7.8 go求： 原来混合物中镁和铝的质量分数； 所用KOH的物质的量浓度。2. （5 分） 有甲、 乙两种金属的混合物 5.4 g， 与足量盐酸反应后生成标准状况下的

15、氢气10.08 L，同时分别生成 2 价和 3 价的金属盐酸盐。 已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为3： 1。又知甲、乙两种元素原子核内中子数均比质子数多1。试通过计算确定甲、乙各是什么金属？3. （5分）有 W2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL ,加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 go将沉淀与过量盐酸反应，得到 112 mL CO2气体（标准状况）。求原混合溶液中 Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。4. （5分）有未知浓度的盐酸 25 mL能跟20 mL某浓度的NaOH&

16、#167;液完全反应。若先用0.1 g CaCO 与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOHm衩4 mL才能中和。求盐酸和 NaOH§液中溶质的物质的量浓度。5. （5分）向部分被氧化的 Zn 7 31 g中逐滴加入1 mol / L 盐酸 密度1.015 g / cm ,兰加到 220 mL 时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度 设反应后溶液体积仍为 220 mL ，及溶质的质量分数。6. （5分）有一瓶14%勺KOH§液，加热蒸发掉 100 g水，变成28%勺KOHm夜80 mL,这80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？第一章从实验学化学单元

17、测试参考答案一、选择题(1-23小题只有一个正确答案，24-25小题至少有两个正确答案，1-23小题每题2分，24-25小题每题3分，共52分。)题号12345678910111213答案1BDCBCBCBBDABD题号141516171819202122232425答案二ADDDBDBBDCCDBC、填空题(共30分)26(1)取不同体积的的两种液体，加入到试管中，上层为水，下层为四氯化碳。(2)取少量的两种液体加入到试管中，然后加入碘，呈紫红色的是四氯化碳，黄色的是水。27 (1) m/M (2)2mNA/M 22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV28、 3 32; Q29、

18、(1)取少量上层清液加入到试管中，向其中滴加稀硫酸产生白色沉淀，证明氯化钢过量。)(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO 3=2 NaCl+ H 2O+CO(3)应选用100ml容量瓶，未用玻璃杯引流。30、(1)16.7ml 25ml(2)把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃杯不断搅拌。(3)继续向容量瓶中加水至液面离刻度线1-2cm ,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线凹液面相切。(4)偏小、无影响、偏小、偏小、附加题：1.解.：(1) n (Mg) = n Mg(OH) 2 = 58g = 0.1 mol 58g/moln (Al) = n Al(OH) 3 =

19、7.8g= 0.1 mol78g/molm(Mg) = 0.1 mol X 24 g / mol= 2.4 gm(Al)= 0.1 mol X 27 g / mol= 2.7 gMg % = 24gX100% =47%2.4g 2.7gAl % = 1-47% = 53 %(2) 由 MgH2SO,2Al3H2SQ0.10.10.10.15知与 KOHK 应的 H2SO 为 1X0.3 mol - 0.1 mol -0.15 mol = 0.05 molMg MgSO 2KOH0.10.20.1HClKOH2 X 0.10.10.12Al Al 2(SO4) 38KOH0.4H2SQ2KOH0

20、.050.10C(KOH)=4 mol /L0.1mol 0.4mol 0.2mol 0.1mol0.2L2 .解.：设+ 2价金属为A,其原子量为 M + 3价金属为B,其原子量为3M(1分)；又设乙的物质的量为x,则根据它们的原子个数比可知甲的物质的量为3x(1分)。由题意知：A +2HCl = ACl 2+H2T3 x 3 x2B +6HC1 = 2BCl 3+3H2 T3xx一2可得 3x+ 3x = 10.08L= 0.45 mol222.4L/mol解得 x = 0.1 mol / L又由 0.3 mol x M+ 0.1 mol x 3M = 5.4 g求得M =9 g / mo

21、l ,即相对原子质量为 9,即为甲的原子序数为(9 1) X = 4 ,即为Be。乙的原子序数为(9 X 3 1) X 22Al。3 .解.：N&SO+BaCl2 = 2NaCl +BaSOjNa2CO+ BaCl2 = 2NaCl + BaCGUBaCO 3+2HCl = BaCl 2+ H2O+ CGTn (NazCO)n (BaCOs) = n (CO2)112mL22400mL / mol=0.005 molm(BaCO3) = 0.005 mol x 197 g / mol = 0.985 g m(BaSO4) = 1.451 g 0.985 g = 0.466 gn (BaSO4)0.002mol0.01L0.005mol0.01Ln (Na 2SO)=c (Na 2SO)=c (Na 2CO)=0466g233g/ mol= 0.2 mol / L=0.5 mol / L=0.002 mol4.解：HCl+NaOH= NaCl+HbOCaCO+ 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO Tn CaCO =0.1g= 0.001 mol100g moln HCl = 2n CaCO = 0.002 mol由题意知，4 mLNaOH将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL-5 mL=20 mL。5.c HCl = 0.00