必修1第二章氧化还原反应PPT课件.

1、一、四种基本反应类型反应类型 化合反应表达式A+fi=AB点燃Na20+H20=2NaOH3Fe+202=Fe304分解反应厶AB=A+B2KMnO4 = K2MnO4 + Mn02 + 02t置换反应A+BC=AC+BFe * H2S04 = FeS04 + H2t复分解反应ABTD二AD+CBCaCO3 + 2HCI = CaCI2 + CO2T + H20I寸论”&回答不属于四种基本反应类型,丄 Fe2O3 + 3CO = 2Fe 十 3CO2属于氧化还原反应对于四种基本反应类型：优点：根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。缺 点:不能反映化学反应的本质，不

2、能 包含所有化学反应-X氧化还原反应1 学习角度：得氧和失氧失去氯，被还原,Cu+H2O1 CuO+H2=得到氧，被氧化，发生氧化反应定义：一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质 失去氧被还原的反应。注意：氧化反应、还原反应是同时进行的。思考:2Na+Cl2 = 2Na Cl是氧化还原反应吗答案：是n2学习角度：化合价升降化合价升高，被氧化（氧化反应）+ 2OO + 1CuO + H2 = Cu + H,O化合价降低.被还原（还原反应）结论；得氧 氧化反应化合价升高失氧一还原反应一化合价降低定义：凡是有元素化合价有升降的反应都是氧化 还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧 化反应，物质所含元

3、素化合价降低的反应是还原 反应。?下列反应是否属于氧化还原反应可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应.扩大了概念的适用范0 +2 +2 0Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu<)+1+2 4°Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2+1 -2 + 1 +1 -1 +1 -1 +1 2NaOH + HCI = NaCl + H2O是是不是化合价的升降是什么原因引起的?3的形成过程2鶯=电子转移N計Na 失去1 个电子得到1 个电子+ 17 CI-3学习角度电子得失失电子，化合价升高，被氧化0 0 +1-12Na +

4、Cl2 = 2Na Cl得电子，化合价降低.被还原化合价升降的原因；电子的得失电子对偏离；化合价升高，被氧化0 0-+-1 1Hz + Cl2 = = = 2H Cl电子对偏向化合价降低，被还原 化合价升降的原因：共用电子对的偏移 定义：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反 应都是氧化还原反应。失电子的反应是氧化反 应，得电子的反应是还原反应。讨论三 得氧失氧:化合价：+ 3CO 2F© 十 3CO?得到氟被氧化得电子，化合价降被还原+3+20+4Fe203 + 3C0 = 2Fe + 3CO2电子转移:失电子.化合价升髙.被氧化11小结:氧化还原反应从得失氧角度分析一种物质得到氧被氧

5、化，同时另一种物质失去氧 被还原的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的标志，是 氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原 反应。说明；电子转移是氧化还原反应的本质。把下列反应从四种基本反应类型和氧化还原反应两个角度分别归类，并分析二者的关系:A. CaC03 +2HCI=GaCI2+C02t + H20B Na20 + H20 = 2NaOHC. 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 02tD. MnO2+4HCI= MnCI2

6、 + 2H20 + Cl2fE. 3Fe + 202 = Fe3O4F. CuS04 5H20 = CuSO4 + 5H20G. Fe + H2SO4 = FeS04 + H2TH. NaCI + AgNO3 = NaNO3 4 AgCI)三、氧化还原反应与四种基本类型的关系置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应； 有单质参加的化合反应和有单质生成 的分解反应一定是氧化还原反应O#氧化还 原反应的区域表 示什么反 应？+2例：CuO +失去氧化合价降低得到电子氧化性氧化剂被还原还原反应-縛到氧 0 +1 Cu + H,O化合价升高 失去电子 还原性 还原剂 被氧化 氯化反应

7、还原产物氧化产物升失轧降得还，若说常r两相反17练习；判断下列反应是否属于氧化还原反应，并 指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。0-1-2+2 01. Fe+ CuCl2 = FeCl2+Cu （是）CUC12是氯化剂，Fe崑还原剂FMX是氧化产物，Cu是还原产物2+5 门2.3NO2 + HQ = 2HNOS+NO （是）NO?既是氧化齐J又是还原剂，HNO,是氧化产物，NO是还原产物0 1 +13.2CU + 2 Ca（OH）2 = CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （是）Ch既M氧化剂又是还原剂，Ca（aO）2是氣化产物，CaCh是还原产物在反应£1 +社SO4 =

8、热O4+也T中， 昼元素化合价升高，被氧化（填“氧化”或 “还原”，发蜜化 （填"氧化“或“还 原”矢反应 电子（填“得霰”）； 元素檢价絹監被（填“氧化”或“还原"处原t（填"氧化”或w,）反应，瓦臥电子（填昭得髓”）,是还晾剂,是氧化剂，是氧化产物，是还原产物苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中 会由淡绿色(FP)变为棕黄色(Fe門若 榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有(A)氧化性&)还原性2222(D)酸性(C)碱性21火药是中国的，'四大发明”之一，永远值得炎黄 子孙骄傲，也永远会

9、激励着我们去奋发图强。黑 火药在发生爆炸时，发生如下的反应三+50020+42KNO3+3C+S=K2S + N2 t +3CO2 t其中被氧化的元素是 .被还原的元素是 N. S氮化剂是kn°3's .还原剂是 ,氧化产物是 co? 还原产物LS、g。1、在3S+6K0H=2K2S+K2S03+3H20中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（A）A.2:1 B. 1:20.3:1D. 1:32、给下列变化选择加入适当的还原剂或是氧化 剂：A.HCITC氧化剂 C. Fe203->Fe 还原剂E. KMnO4 T O? G. Fe T Fe2 +氧化剂B. H2S->

10、SO2 簸化剂D. CaOTCa(OH)?F CaC03 T C02H.Cu2+ -4 Cu 还原剂2222掃3kA、只有C、只有+ 33、HNO?在反应中既可作还原剂又可作氧化剂 的，当它作还原剂时，其氯化产物可能是（°）+ 4+5NO? H©B、或Du或224、下列氧化还原反应中，水既不是氧化剂也 不是还原剂的是A. Ch + H2O = HCI + HCld ' 'B2H2O + 2Na = 2NaOH + H2fC. CaO + H2O = Ca(OH)2252F2+2H2O = 4HF +O2常见的氧化剂与还原剂: 常见氧化剂：(1) 活泼的非金属

11、单质卩2、C12 v I j tk O3(2) 含高价元素的含氧酸HNO5 x 浓H2SO4、HCIO(3)含高价元素的盐KMnO4% KCI03 某些氧化物叽、皑。?、恫(5)高价金属阳离子民尹cu”常见还原剂：(1) 活泼的金属单质K、 Na、 Li 、 Ca 、 Mg 、 Fe 、 Zn 等(2) 某些非金属单质c、H2(3) 元素处于低价态物质CO、HL HBr、H2S、S02 v Fe2 H2SO327六、氧化还原反应中电子转移的表示方法-一单线桥和双线桥用双线桥衰示电子转移和氯化还原反应的各种关系得iXbe-,化合价降低，被还原氧化剂+还原剂 一 还原产物4氧化产物4失axbe-,

12、化合价升高，被氧化a：化合价变化的原子个数；b:化合价的差 值，即一个原子得失电子的数目29步标变价连双线写升降 骤注得失下定义失化合价升高,被氧化0+1 +2 0Zn + H2S04 = Zn$04 + H2f得2 X 1 化合价|锋低，被原还原剂氧化剂氧化产物还原产物29失1 X4e化合价升高.被氧化ro C2 2 +4-C0得2X2eS化合价降低,被还原注意：线桥从反应物指向生成物；箭号起、止 所指为化合价变化的同一种元素丫氧化剂得电 子总数等于还原剂失电子总数；氧化剂和还 原剂不能写在双线桥上；“什可以省略。练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子 转移方向和数目。(1) 2CuO+C

13、 = 2Cu+C02(2) H20 + C = H2 + CO(3) Cl2 + H20 = HGI + HCIO(4) KCIO3 +6HCI =KC I + 3C12 T +3H20(5) H2$ + H2SO4 = S + S02t + 2H20用单钱桥表示电子转移1W况表示氧化剂和还原剂之间电子转移的情况， 箭头从还原剂中升价元素指向氧化剂中降价元 素，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法" aXbe"氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 注意：标价态，连单线，注数目；箭号起点 为失电子原子，终点为得电子原子（从还原剂 指向氧化剂）；只标转移电子总数，不标得与 失。#

14、2e-o +1 +20Fe+2HCI=FeCI2+H22e-33+2 0 0 +1 Cu0+ H2= Cu + H20练习：用单线桥标出下列氧化还原反应 的电子转移方向和数目。5e"4 T T °KCIOg + 6HCI = KCI + 3CI2T+ 3H20 6e"05+2+23Cu +8 HNO3()=3Cu(NO3)2 + 2 NO：+ 4H2O#练习： Fe2O3 + 3C0 = 2Fe + 3CO2 Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2 t SO? + 2H2S = 2H20 + 3S Cl? + 2 NaOH = NaCI + NaCIO +

15、H2O MnO2+4HCI （浓）A MnCI2+CI2t+ 2H20练习：Cu+C 12=CuC 12Zn+2HCI=ZnCI2+H23CO+Fe20g=3C02+2Fe#七.氧化还原反应规律:C1)电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数或化合价升高总数等于化合价 降低总数。化合价升高的原子个数x化合价升高的值二化合价降低的原子个数x化合价降低的值37例：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25. OmL 0.100 mol-L-1 Na2S203溶液恰好把224<nL (标况C. 完全转化为CL离子，则一将转化成()A. S2 B. S C SO,一 D SO/- 解：NazSz

16、OsNa怙 S2O32-1 mo I 2mo I *|mo|0. 0025mo I0.0025mol设硫代硫酸钠中的硫元素的化合价升高到x价或 产物中硫元素的化合价是X价，根据得失电子守 恒规律得：39例：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25. OmL 0.100 mo I L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL （标况） C-完全转化为CL离子，则S2O32-将转化成: A. S?一 B S C S032- D. SO打(X-2)= 0.01X2X1氧化剂得电子的总物质的量X=625X10- KC103+6HCI =KCI+3C12+3H2O中，当生成0. 5molCI2时，氧化产物和还原产

17、物的物质的量 之比为A. 5： 1 Bv 3： 1 C. 1： 3 Dx 1：x0.1X2X的物质的量S的物质的量还原剂失电子的总物质的量练习仁 用0.1mol/L的N22SO3溶液30mL,恰好将 2X10-3moI的XO4.离子还原，则元素X在还原产 物中的化合价是+1 B. +2+3 D. +42： 24ml浓度为0. 05mol/l的NSO?溶液，恰好与 20mI浓度为0. 02mol/l的溶液完全反应, 则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A. +6 B. +3C. +2 D. 04、已知衽酸性溶液中，下列物质氧化KI时, 自身发生如下变化：Fe3+->Fe2+;MnO4-&g

18、t;Mn2+;CI2->2C|-； HN03->N0o如果分别用等物质的的这些物质氧化足畳 的KI.得到-最多的是（B ）A、Fe3+ Bv Mn04-C、Cl2D、HN02思考:物质所含元素的化合价是最高价，或最低价,或处于中间价态时，与物质的氧化性和还原性之间有什么关系?练习：下列物质中，只有氧化性、只有还原性, 既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是B. CI2S Al、 H2D. O3、 S02% H20A, Fe3 K、H2SC. NO2v Nav Br2 43在Fe、Cl . Hr F?中，能得电子的微粒有F2 ,是氧化剂,表现出氧化性；具有还原性的微粒是Fe、Cl，它

19、们在反应 中失去电子,发生氧化反应,其化合 价升高。离子或原子中，只有还原性是：SS 6,在Fe2j Fir Al盼、H*. S、C、S2 Cl等既有氧化只有的氧化性是AZ、FP 性又有还原性是一 Fe鮎、S、C(2)价态规律 最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中 间价既有氧化性，又有还原性；即：高价氧化、低价还原、中间价态两边转 归中规律：a同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应 如SO?与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。b同种元素由不同价态间发生氯化还原反应时,#化合价遵循'只雄拢.不相交"原则。45归中反应：同种元素：低价+高价中间价+420SO2+2H2S=3S+H2

20、O,I |一氧化剂还原剂氧化产物，还原产物歧化反应：同种元素：中间价一高价+低价0-1 +1ci2+h2o=hci+hcioIII氧化剂 还原剂还原产 物氧化产 物失467化合价升高，被氧化3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O得4e：化合价降低，被还原2S 2Na2S3S氧化剂还原产物1S Na2SO3 还原剂氧化产物练习：G、Q、X、Yv Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配 GTQ + NaCI Y + NaOH-IG + Q +H20 Q + H/JTX+H? Z + NaOHTQ + X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序:(3)难易

21、规律越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质.得后就越难失电子。即：易得不易失，易失不易得(注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也 不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难 得电子)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属单质的还原性逐渐减弱简单金属阳离子的氧化性逐渐增强注意：Cu2+ < Fe3 < (Hg2+)Ag+49非金属活动性顺序表非金属单质的氧化性逐渐减弱简单阴离子的还原性逐渐增强（4）反应的先后规律:一种氧化剂同时和几 种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反 应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇

22、时， 氧化性最强的优先发生反应。如；铜锌合金放入浓硝酸中；将少量C12通入Na I或NaBr溶液中。（5）性质强弱规律诲原子的得电子能力越强，物质氯化性越强.原子的失电子能力越强，物质还原性越强 A左右J（以强制弱）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物练习：根据反应 2H2S-K)2=2SX +2H20b4Na I +02+2H20=2124NaOHrNa2S+l2=2NaHS4，,判断氧化性强弱顺序是A. 02>S> 12C. 12>S>02®沁Dd.o2>i2>s练习：X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从A、只有B、只有C、只有其化合

23、物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从 其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法 中可能正确的是（D） 单质的氧化性：Y>Z>X ； 单质的还原性：Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y；d、对应离子的还原性：X>Z>Y根据下列反应判断有关物质还原性 由强到弱的顺序是（A）（1）局SQ+厶+局02皿+如®（2）2FqC12HI2腕CL + 2HCZ*3矗鸽+4朋Q2朮鸽+胁T+2禺Q +駁（肥3）3A. H2SQ,>r>F >N0B. 广汕爲饱>N0C. F0 >r> 禺 SO3 > NOD. NO>Fe >H2SOz>r已知：厂、F尹、SO?和刃2°2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为so2 >r >h2o2 >盼则下列反应不能发生的是（cd）A 2盼 +卩+2电0=2"+so：-+4/TB 厶+SO2+2H2OH2SO4+2MC. HqOq + HSO4 EO2 + Q + 2HqO2氏“+2广六、氧化还原反应方程式的配平：原则，三个守恒Z仁质量守恒（原子个数守恒） 2.电子守恒 3.电荷守恒（离子反应）化合价升降法步骤：标价态，列变化，求总数，配系数, 查守恒57练习：1、AI + H2SO4