选择图像题和计算题

1、图像题汇总一、根据实验操作绘制图像: 1. 根据实验操作所绘制的图像中,正确的是 A .图是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中,生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 B .图是用一定量的木炭还原氧化铜,剩余固体质量与反应时间的关系C . 图是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的 质量与加入稀硫酸质量的关系D .图是向久置空气中的 NaOH 溶液中加入盐酸,生成氯化钠的质量与加入盐酸的 体积关系 A . B .、C .、D.、 3. 向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量 , 右图是反应过程中某种物质的 质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系 , 则 Y 不可能表示 。 消耗铁

2、粉的质量 生成硫酸亚铁的质量 溶液的总质量 生成氢气的质量 4.镁带在氧气中完全燃烧,其固体质量变化可用右图表示,则 M 2和 M 1之差表示: A.生成 MgO 的质量 B.Mg 的质量C .参加反应的 O 2的质量 D.多余的 O2的质量0 盐酸体积 /mL0 稀硫酸的质量 /g/g 5. 一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁, 其固体质量随时间的变 化可用右图表示,则用(M 2-M 1表示的质量是A .生成 MgO 的质量 B .参加反应的 Mg 的质量C .参加反应的 O 2的质量 D .剩余的 O 2的质量 二、溶液1. t 时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的

3、质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是 A .该物质的溶解度随温度的升高而增大 B . t 时该物质的溶解度为 50C .图中 4个点表示的溶液中溶质质量分数的 关系是:n < m < w = zD . n 点表示溶液中溶质的质量分数为 25% 三、质量守恒计算1. 在一定的条件下,向一密闭的容器内加入 A 、 B 、 C 、 D 四种物质各 20g ,充分反应后,测定其质量,得到数据如下: 下列说法正确的是A . A 物质一定是该反应的催化剂 B.容器内发生了分解反应C . 反应后容器内 C 的质量为 16g D. 容器内发生反应的化学方程式为:2C+3D=5B 2. 在一密闭

4、容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得 反应前后各物质质量如下表 关于此反应,下列认识正确的是A .该变化的基本反应类型一定是置换反应 B . 参加反应的甲、丙的质量比为 1:9 C .乙、丁的相对分子质量比一定为 10:9 D .甲反应后的质量为 8g3. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0g ,测得其中含铜元素的质量为 8.0g 。已知铜有 CuO和 Cu 2O 两种氧化物,且均为固体。下列说法不正确的是 A .固体样品可能是 Cu 2OB .固体样品的物质成分组合只有 2种情况C .固体样品可能是 Cu 、 CuO 与 Cu 2O 的混合物D .若固体样品中只

5、含两种物质,则两种物质的质量比可能为 5 4 四、金属活动性顺序1. 将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中, 充分反应后过滤, 在滤纸上留下少量金属 a , 并 得到滤液 b 。下列关于 a 或 b 的组成说法错误. 的是A .若向 a 中滴加稀盐酸有气泡生成,则 a 中一定含有 AgB .若向 a 中滴加稀盐酸无气泡生成,则 b 中可能含有 Cu 2+C .若向 b 中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则 b 中可能含有 Fe 2+D .若向 b 中滴加稀盐酸无明显变化,则 a 中一定含有 Ag ,可能含有 Cu五、计算1. 22 g 氯化镁、氯化钙和氯化钠组成的混合物中,含有镁元素 1.2g ,钙元素

6、2g ,混合物中 钠元素与氯元素的质量比为A . 23 35.5 B . 23 71 C . 23 142 D . 46 2132. 铝热反应常用于冶炼或焊接金属,反应原理:3Fe x O y +2yAl高温 3xFe+yAl2O 3。现将铁的 某种氧化物与铝粉混合、 平均分成两等份。 一份将足量的稀硫酸直接加入混合物, 另一份先 高温加热固体混合物, 使之充分反应, 待冷却后再加入足量的稀硫酸, 二者均产生氢气且氢 气的质量比为 4:3。铁的氧化物中 X 与 Y 的比值为A . 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:43.在配制溶液时,小红同学向一定质量的氯化钠溶液中加入 10g 氯

7、化钠,充分搅动后完全 溶解,得到了质量分数为 20%的氯化钠溶液 100g 。则原氯化钠溶液的质量分数可能是 A . 9% B . 11% C . 15% D . 18%4. 合成氨工业所用的 Fe 催化剂的主要成分为 FeO 和 Fe 2O 3。 当催化剂中 2+Fe 与3+Fe 的质量比为 1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁元素的质量分数为 A . 70% B . 72.4%C . 77.8% D . 73.5%5. 在一定条件下,反应物的溶液中溶质质量分数越大,化学反应速率越快。现有 100g 溶质 质量分数为 27%的硫酸溶液与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而

8、又不影响生 成氢气的总质量,可向该溶液中加入适量的A .水 B.盐酸溶液 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠 溶液综合计算1. 甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,所取试剂用量如下表所示,且反应均恰好 完全。 已知:A 1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入 同一容器中,所得溶液总质量为 237.6g 。求:(1丙同学所取 CaCO 3固体的质量;(2最终所得混合溶液中溶质的质量分数。2. .(4分 某纺织厂为了除去棉麻原料中的非纤维素, 可用一定溶质的质量分数的碳酸钠溶 液煮沸棉麻原料。现需要 80kg20%的碳酸钠

9、溶液。(1 若用碳酸钠固体和水配制上述溶液,需要碳酸钠的质量是 kg; 水的质量是 kg。(2甲乙两组同学分别用不同的方案,探究所配得的溶液中碳酸钠的质量分数是否为 20%,设计并完成了以下实验: 请用计算结果填空。甲组实验 1中产生气体的质量是 g;依据甲乙两组的数据分别计算所配得的溶液中碳酸钠的质量分数; 甲: ; 乙: 。 (精确到 0.1%测定结果与 20%之间产生差异可能是实验原理、操作过程等因素引起的。3. 小刚查阅资料得知 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO; 红棕色 无色 2NO+O2=2NO 2空气中的二氧化氮在雷雨天气通过上述两个反应的循环, 形成硝酸型酸雨。

10、 于是小刚利用如 图所示装置模拟硝酸型酸雨的形成过程。 烧瓶内盛有 69克二氧化氮和 100克水。 充分振荡, 将针头注射器内的氧气注入少许。重复上述操作,直至 NO 2全部转化为“酸 雨” 。 回答下列问题:(1最终参加反应的二氧化氮与生成的硝酸的质量比为 。 (2参加反应的水的质量是 。(3最终所得溶液中溶质的质量分数为 。4. (共 4分某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸 反应 。为探究混合物中碳酸钙的质量分数,甲、乙两个小组同学分别进行了 实验:(1甲组同学按以下流程进行实验: 操作 A 的名称 。混合物中碳酸钙的质量分数可能 80% 或 80%(填“>” 、

11、 “<”或“=” 。 (2 乙组的 5名同学分别在一个质量为 40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物, 然 后将质量分数不同的 36.50g 稀盐酸加入烧杯中, 实验数据如下表:(假设反应过程中各物质 均没有损失 5 表中 a= g。 44.00 6.00 a 5. 做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不 考虑其他杂质） 。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取 废液桶中上层清液 1044 g，加入足量的 CaCO3 粉末，生成 44 g 气体，过滤，得到 a g 滤液。 向滤液中加入溶质质量分数为 21.2%的碳酸钠

12、溶液，所得溶液 pH 与加入的碳酸钠溶液的质 量关系如下图所示。查阅资料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。 （1）a 的值为_。 （2）加入 1000 g 碳酸钠溶液后，溶液 pH 增大的原因是 （3）加入 1000 g 碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用 于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数 在 1020之间）？请通过计算回答。 6. （3 分）在探究一种钢的含铁量活动中，某同学称取 5.7g 钢样投入盛有 10g 稀盐酸（足 量）的烧杯（烧杯质量也是 10g）中，该同学在其反应的过程中对烧杯（包括溶液和残 余固体）进行了四次称量。实验结果如下: 反应时间 烧杯和药品质量/g t0 25.7 t1 25.6 t2 25.5 t3 25.5 。 （1）能产生氢气的质量是多少？这种钢的样品中含铁的质量分数是多少？ （2）有同学根据钢的含碳量少的特点，提出灼烧可使钢中的碳转变为二氧化碳挥发掉，灼 烧后钢样品的质量会减轻； 可他们将一定量的钢样品灼烧后， 却发现其质量反而增加了很多。 你认为原因是 。 7. （3 分）食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食 用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验： （反应 过程中不考虑水和氯化氢的挥发