宁夏高考贺兰山高考补习学校高三上学期化学期末测试卷

1、期末复习卷（一）7、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是A.图1表示H2与Q发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ-mol1S2和与的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2N氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为B.图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3c（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠标准状况下，2.24LCl2通入足量的NaOH§液中转移的电子数为0.1Na个D.图4表示常温下，稀释HAHB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相

2、同条件下NaA溶液的25C时,常温下,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2Na个100mL1mol-L-1NaCO溶液中阴离子总数大于0.1Na个pH大于同浓度的NaB溶液的pH13、如图所示是向MgC2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH§液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为NA个物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3Na个.N点时溶液中的溶质只有NaClA.B.C.D.M点之前加入的是NaOH,M点之后加

3、入的是盐酸8、下列表不对应化学反应的离子方程式正确的是.c(NaOH)=c(HCl)A.NaHS丽液与Ba（OH）2溶液反应至中性:2H+SO2-+Ba2+2OH=BaSQj+2HO.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1：1B.向40mL8mol/L的稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉:Fe+4H+NO3-错误！未找到引用源。=Fe3+NOT+2H2O26、0246&1012144过（14分）已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元C.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NO3=Ag+NO?+H2O素最高正价与它的负价代数和为6,X

4、具有漂白性，丫为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下D.Fe|2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氨相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为:2CH=

5、OCH2+O2-2CH3CHO卜列有关说法正确的是A.该电池为可充电电池B.正极反应式为：CH=CH2e-+2OH-=CH3CHO+HOC.电子移动方向：电极a一磷酸溶液一电极bD.每有0.1molO2反应，则迁移H+0.4mol11.下列说法正确的是：L-*JR（1）写出电解M溶液的离子方程式（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25C,101KP）,请写出该反应的热化学方程式(3)(4)种即可）A、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数,氢氧化钠浓度偏低(5)B.pH=13的溶液中：CO2>NaAlO2、NO能大量共存向50

6、0mL1mol/LNa2CO溶液中，滴加600mL1mol/LHCl得到标况下CO体积为11.2LD.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液12、下列图示与对应的叙述相符的是%的而量时间一甲一乙(6)若A是一种常见金属，写出反应的离子方程式若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为写出反应中产生一种18电子物质，该化学反应方程式标准状况下，反应中生成11.2LW时转移的电子数27.（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为o（写出一。（用NA表示阿伏加德罗常数Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3FeOCaOAl2O3和SiO2等）为原料制备

7、硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示:铁硼矿超f廨酸鼬过滤川争化除杂过源十馥拨脓缩一令却结晶过滤蝴硼爵含镁蜘【化学选考题】回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是(写化学式)。(3) “净化除杂”需先加H2O缔液，彳用是。然后再调节溶液的pH约为5,目的是。(4) “粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。(5) 以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能硼钢。以

8、硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。28、(15分)二氧化氯(C1O2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：(1)工业上可用KC1O3WNa2SO骑H2SO将在下制得C1O2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)实验室用NH4c太盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备C1O2:混汽工穿7晶盐酸NaCl6溶液SSIi加ANHK1溶液T电产卜邛港港aNHjI溶液Hjici：电解时发生反应的化学方程式为。溶液x中大量存在的阴离子有。除去C1O2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。a.水b.碱石灰C.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置

9、可以测定混合气中C1O2的含量：I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：n.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；m.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为二玻璃液封装置的作用是-V中加入的指示剂通常为滴定至终点的现象是。测得混合气中ClO2的质量为go(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚

10、氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸d.硫酸亚铁37、AB、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+M有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布布式为。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是;A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为-(4)化合物D2A的立体构型为中心原子的价层电子

11、对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A其化学方程式为。(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a=0.566nm,F的化学式为:晶胞中A原子的配位数为乙列式计算晶体F的密度(g.cm-3)。38、化学一选修有机化学基础(15分)有机物A为煌类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中BDE的结构中均含有2个一CH3它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。H+请回答：(1)D的分子式为;(2)B中所含官能团的名称为;(3)出的反应类型为(填字母序号)；a.还原反应b.加成反应c.氧化反应d.消去反应(4)写出下列反应的化学方程式：D与银氨溶液：;

12、C和E可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式A在一定条件下可生成高聚物，用化学方程式表示该过程：(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个一CH3它们的结构简式为和;（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式36、（1）2OH+Al2O=2AlO2+H2O；SiO2+2OH=SiO2-+HO（各2分）（2） FezQNaAlzSizQ（各1分）NazOAl2O-2SiO2（2分）（3） Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2Q的提取率（或合理答案）；（2分）（4） 5100n/27m%或17

13、00n/9m%（2分）（5） B（1分）（6） AlF63-6|（2分）37.【化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）（1）O>N>C>K（2分）离子晶体（1分）；sp杂化（1分）1：1（2分）高三化学答案7C、8A、9D 10n 11R 12G 13B（2） 3d84s2（1分）4（1分）（3）V型（1分）正四面体（1分）（4）（2分，每个1分，共2分，有错不得分）26. （14分）（1）2Cl-+2H20_2OH-+H2T+0lf（2分，条件，箭头共占1分）（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）4H=-2akJ/mol（其他合理答案也可）（2分）（3） 2Al+

14、2OH-+2H2O=2AlO-+3H2T（2分）（4）SiO2（2分）光导纤维（合理即得分）（2分）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O（2分）；（6）4/3Na（2分）27、（14分）（5）BaTiO3（2分）6（1分）38.【化学一一选修5:有机化学基础】（15分）（1）C5H10O（2分）（2）澳原子（1分）（3）a、b（2分，每个1分，共2分，有错不得分）（4）（每个方程式2分）水浴加热一一,CH3-QH-CH2-CHO+2Ag（NH3）2OHCCH3-CH-CH2-COONH4+H2O+2AgJ+3NH3CH3CH3（1）abc（2分）b（2）-2219.9kJ/mol（2分）（2分）（2分）CH3-CH-CH2-COOHCH3浓硫酸+CH3-CH-CH2-CH20H、八、CH3-CH-CH2-COOCH2CH2CHCH3+H2OCH3CH3CH3（2分）0.5（3）c（Na+）>c（CO2-）>c（OH）>c（HCO）>c（H+）（2分）CO-2e-+CO32-=2CO2（2分）DnC