2017-2018学年潍坊市高三上学期期末化学试题

1、保密启用前 试卷类型：A高三化学2018.1本试卷分第I卷（选择题）和第Il卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第 Il卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷（

2、选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料B高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料C甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂 D国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高2本草纲目石三中关于“青矾"的描述为：“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾"据此推测，“青矾"的主要成分为ACuSO4 5H2O BFeSO47H2OCKAl（SO4）2 12H2O DFe2（SO4）39H2O3下列

3、说法正确的是A苯能被酸性KMnO4溶液氧化B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C糖类都可以发生水解反应D CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水4下列实验操作正确的是A用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的C12B检验NH3时，向试样中加人浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥Cl5已知臭氧第二步分解过程的机理为：O3+Cl= O2+ClO ClO= O2+Cl。下列说法错误的是A该过程的化学方程式为：O3 +O= 2O2B若改变催

4、化剂，反应的H不变C催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大DCl原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mo1甲醇分子中含有的共价键数目为4NAB1 mo1 N2与4 mo1 H2反应生成的NH3分子数目为2NAC在0.1 mol·L1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA D 27g铝与足量NaOH溶液反应转移电子数目为3NA7下列离子方程式的书写正确的是A向Na2S2O3溶液中通人足量氯气：S2O324Cl25H2O = 2SO428Cl10HB向AlC13溶液中加入足量氨水：Al34NH3·H2O

5、= AlO24NH42H2OC向碳酸氢铵溶液中加人足量石灰水：Ca2HCO3OH = CaCO3H2OD在海带灰的浸出液（含有I）中滴加H2O2得到I2：2IH2O22H = I2O22H2O8短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱D元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小9烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶

6、解。若向反应后的溶液中加人相关物质，下列说法正确的是A滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成B加人铁粉，铁粉不溶解C通人O2并加热，铜片继续溶解 D加人NaNO3固体，铜片不溶解10某无色溶液含有下列离子中的若干种。H、NH4、Ba2、Al3、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加人铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A3种B4种C5种D6种11有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的叙述正确的是A有机物X的分子式为C16H10O4B该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应C分子内所有碳原子可能处于同一平面D该有机物与NaOH反应，最多消耗3molNa

7、OH12右图是发表于科学进展的一种能够捕捉CO2的电化学装置下列说法正确的是A该装置将电能转化为化学能B正极的电极反应为：2CO22e = C2O42C每生成1mo1的草酸铝，外电路中转移3 mol电子D随着反应的进行，草酸盐的浓度减小13下列实验中对应的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A向KBr溶液中加入碘水，再加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色溴易溶于CC14B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色后，迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2分解产生O2C向NaA1O2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO2结合H+的能力比 CO32强D取久

8、置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质14室温下，用0.1 mol·L1的盐酸分别滴定50mL的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A从反应开始至开始恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大B滴定至P点时，溶液中：c(B)>c(Cl)>c(BOH)>c(OH)>c(H)CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D)D当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H)=c(AOH)c(BOH)c(DOH)c(OH)高三化学注意事项：1第II卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。2答

9、卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。第II卷（非选择题，共58分）15（14分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。（1）实验用下图所示装置制取连二亚硫酸钠（Na2S2O4）实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有_、_。B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出发生反应的化学方程式_。请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸_。（2）二氧化硫能抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用蒸馏滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。（已知：滴定时发生反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI）将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈

10、烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏1小时（加热装置略去）。用0.001mol·L1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。可用_作指示剂，判断滴定终点的依据是_。达到滴定终点时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品SO2的残留量为_g/kg。在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，则测得结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。16（12分）中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿（主要成分ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO2）酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题：（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸

11、出率与溶液温度关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为_。（2）写出酸浸时ZnS、与MnO2发生的主要化学反应方程式（无单质硫生成）_。（3）P5O7（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5锌锰离子分离系数7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。试分析初始pH>4.0时，锌锰离子分离系数降低的原因是_。（4）（NH4）2S2O8是一种强氧化

12、剂，能与Mn2反应生成紫色MnO4和SO42。用（NH4）2S2O8检验水相中的Mn2时发生反应的离子方程式为_。（5）二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。电池放电时，负极的反应式为_。（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）A电极的名称为_，若起始时加入电解池的原料配比 =3，完全反应后，电解排出液中 =_。17（10分）目前，车内对“真空碳热还原氯化法”冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。已知：Al2O3(g)AlCl3

13、(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=akJ·mol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g) H=bkJ·mol1Al(l)=Al(s) H=ckJ·mol1（1）Al2O3（s）与C（s）反应生成Al（s）和CO（g）的热化学方程式为_。（2）Al4C3是“真空碳热还原氯化法”冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体CH4，CH4与CO2经高温重整可得合成气（CO和H2）。向密闭容器中充入1molCH4和1molCO2（g），一定条件下发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)。测得CH4的平衡转化率（CH4）与温度、压强的关系如

14、图所示。据图分析x_0.1（填“>”“<”或“=”），理由是_。下列关于图中a、b两点的说法正确的是_（填序号）。A点：v正（CH4）=2v逆（CO）Bva < vbC平均相对分子质量：Ma < MbD平衡常数：Ka < Kb（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入2molCH4和2molCO2，发生反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，反应开始时容器内总压强为P0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为P，则平衡时反应混合物的总物质的量为_mol（用含P和P0的式子表示，下同），CH4的平衡转化率为_。18（10分）三氯氧磷（POCl3）广泛

15、用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。回答下列问题：（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为_。（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液液中，各离子浓度的大小关系为_。（3）常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸（H3PO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，则表示lg 的是曲线_（填“I”或“II”），亚磷酸（H3PO3）的Ka1=_ mol·L1，反应HPO32H2OH2PO3OH的平衡常数的值是_。（4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水（主要成分为H3PO4、H3PO

16、3）。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中c(Ca2)=5×106mol·L1，则溶液中c(PO43) =_mol·L1。（已知Ksp Ca3(PO4)2=2×1029）19（12分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）由A和B生成C的反应类型为_，由D生成E的反应类型为_。（3）C中含有的含氧官能团的名称_。（4）F与足量NaOH完全反应生成G的化学方程式为_。（5）能同时满足下列条件的C的同分异构体有_种。苯

17、环上有两个取代基能够发生银镜反应（6）写出以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备 的合成路线。高三化学参考答案及评分标准第I卷（42分）选择题（每题3分，共42分）1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.C11.D12.B13.C14.C15.（14分）（1）控制反应温度 调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分）HCOONa2SO2NaOH = Na2S2O4CO2H2O用氢氧化钠标准溶液滴定连二亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是连二亚硫酸的两倍（2分，答案合理即可）（2）淀粉溶液（2分）溶液出现蓝色，且30s内不褪色（2分）0.128（2分）偏高（2分）16.（12分）（1）95（1分）（2）ZnS4MnO24H2SO4 = ZnSO44MnSO44H2O（2分）（3）P5O7是酸性萃取剂，pH过大，会发生反应而损失（或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案即可）（1分）（4）2Mn25S2O828H2O = 2MnO410SO4216H（2分）（5）AgeCl = AgCl（2分）（6）阳极（2分）1:1（2分）17.（10分）（1）Al2O3(s)3C(s) = 2Al(s)3CO H=(ab2c)kJ&