第四章《非金属及其化合物》单元测试题

1、第四章非金属及其化合物单元测试题一、选择题(本题含18小题,每题3分,共54分。每题只有1个正确选项1.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的学说错误.的是A.易溶于水B.难溶于水C.属于硅酸盐D.属于复盐2.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A.HF溶液B.KOH溶液C.盐酸D.水玻璃3.为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有下列药品中的A.五氧化二磷粉末B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰4.稀硫酸中插一块铜片,加入下列物质后,可使铜片迅速发生反应的是A.稀盐酸

2、B.硫酸钠晶体C.硝酸钾晶体D.氯化钠晶体 5.实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R,则R可能是A.SO2B.NH3C.HClD.Cl26.除去下列物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质,所选用的试剂或方法不正确的是A.CO2(SO2:饱和Na H CO3溶液B.NO(NO2:水C.Fe(OH3胶体(FeCl3:NaOH溶液D.Na2CO3固体(NaHCO3:加热7.下列符合化学实验“绿色化”的有在萃取操作的演示实验中,将CC14萃取溴水改为CC14萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.B.C.D.8.从海水中提取溴有如下反应:5

3、NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是A.2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2B.AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH3 +3NaClC.2H2S +SO2=2H2O+ 3SD.2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S +2HCl9.下列叙述不正确.的是NH3易液化,液氨常用作制冷剂与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气A.B.C.D.都不正确10.航天

4、科学技术测得,三氧化二碳(C2O3是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法错误的是(A.C2O3和CO2都是碳元素的氧化物B.C2O3和C02都是碳酸的酸酐C.C2O3和C0都具有还原性D.C2O3和C0燃烧产物都是C0211.下列所列各物质的用途中,不正确.的是A.分子筛:吸附剂、催化剂B.硅胶:干燥剂、吸附剂、催化剂载体C.碳化硅:砂纸、砂轮D.硅酸:粘合剂、耐火材料12.“绿色化学”提倡,设计制备物质的方案时,要从经济、环保和技术等方面考虑,以下由铜制取硝酸铜的四种方案中,比较符合“绿色化学”概念且可行的方案是A.Cu Cu(NO32B.Cu CuO Cu(NO32C.Cu CuC

5、l2 Cu(NO32D.Cu CuSO4 Cu(NO3213.X(盐和Y(酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH反应又得到X(盐;Z氧化的最终产物为W气,W气溶于水又得到Y(酸。则 X(盐和Y(酸是A.Na2S和稀硫酸B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和稀硫酸14.下面有关硅的叙述中,正确的是硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物。硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在。硅在电子工业中,是最重要的半导体材料。A.B.C.D.15.已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2

6、+2ClO3-5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.ClO3->BrO3->IO3->Cl2B.BrO3->Cl2>C1O3->IO3-C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D.Cl2>BrO3->C1O3->IO3-16.某无色溶液中,若加入溴水,溴水褪色,若加入NH4HCO3,固体溶解并产生刺激性气味的气体,则该溶液中可能大量存在的离子组是A.Na+、Mg2+、S2、ClOB.H+、Na+、SO42-、NO

7、3C.K +、Ca2+ 、OH、SO32D.Na+、K+、Cl-、OH-17.在粗碘中含有IBr和ICl,受热时,I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后,再进行升华,可制得精碘,应加入的物质是A.KIB.ZnC.KClD.H2O18.变压器的硅钢片含硅40%,其余为铁,则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0%的烧碱溶液,充分反应后,再向其中加入25 mL,10mol/L的浓盐酸,充分搅拌至反应结束,反应中共放出氢气的质量为选择题答题栏: 二、填空题(本题含6小题,共47分19.(3分防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(即加碘盐,可用盐酸酸化的K

8、I淀粉混合液检验食盐是否加碘,其反应的离子方程式为:。20.(8分氮化硅Si3N4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料。粉末状的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3气的混合物反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定,粉末状Si3N4遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸;粉末状Si3N4与空气接触能产生N2和另外一种物质。但是,将粉末状Si3N4和适量MgO(难熔在230×1.01×105Pa和185的密闭容器中热处理,可以得到结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料。(1写出由SiCl4和NH3制备Si3N4的反应方程式:。(2分别写出粉末状

9、Si3N4和H2O及O2反应的方程式:_;_。(3为什么结构紧密的固体Si3N4不再受H2O和O2的侵蚀?。21.(8分有3种可溶性离子化合物A、B、C,它们分别由阳离子NH4+、Na+、Cu2+和阴离子OH-、S2-、SO42-两两结合而成,取质量相等的A、B、C分别溶解于水,配成等体积的溶液,这3种溶液物质的量浓度大小的顺序是B>A>C根据题意回答下列问题:(1推断出A是_,B是_,C是_(写化学式。(2写出A与B溶液混合发生反应的离子方程式:。22.(10分X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+XA(气,Y+ZB(气。请针对以下两种不同情况回

10、答:(1若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:Y的化学式是;生成固体C的化学方程式是。(2若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:B的化学式是;向苛性钠溶液中通入过量的A,所发生反应的离子方程式是;将Y与(1中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是:。23.(8分利用化学变化的递变规律,常可对某些物质的化学性质作出合理的推测,请判断下列各推测是否合理(填合理、不合理或不一定合理,并说明判断的理由。(1从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实,推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。(2从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实,推测铜粉和硫

11、粉在相同加热条件下也一定能发生反应。(3从SO2通入Ba(OH2溶液能产生白色沉淀的事实,推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。(4从反应2CO2 +2Na2O2=2Na2CO3 +O2的事实,推测二氧化硫也一定能发生反应:2SO2+2Na2O2=2Na2SO3 +O2。 24.(10分已知实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓 Na2SO4+SO2+H2O。请用下列装置设计一个“制取SO2并将其转化为SO3”的实验,且测定其转化率。(1这些装置的连接顺序(按气体左右的方向是(填各接口的编号。(2实验时甲仪器的作用是:;与原理是:。(3从乙处均匀通入O2,为使SO2

12、有较高的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是。(4处观察到的现象是。的(5在处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会(填“增大”、“减小”或“不变”。(6用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得处增重m g,则本实验中SO2的转化率为。三、计算题(9分25.已知稀硝酸与铜反应时,NO3还原为NO;浓硝酸与铜反应时,NO3还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中,充分反应后,收集到4.48L(标况NO和NO2的混合气体。(1被还原的硝酸的物质的量为:。(225.6gCu与50mL12mol/L的硝酸

13、反应后,剩余物为:,其物质的量为:。(3容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体(标况后倒置于水中,须再通入 L(标况O2才能使溶液充满烧瓶。(4如果往反应后的体系内再加入200ml4mol/L的稀硫酸,是否有气体逸出?写出反应的离子方程式,并计算气体的体积(标况。第四章 非金属及其化合物单元测试题 参考答案 19. 20.(8分(13SiCl 4 + 4NH 3 = Si 3N 4 + 12HCl(2Si 3N 4 + 9H 2O = 3H 2SiO 3 + 4NH 3 ; Si 3N 4+3O 2 = 3SiO 2 +2N 2(3因为在加压和加热条件下Si 3N

14、 4颗粒表面生成了SiO 2 , 与MgO 一起形成致密的氧化物保护膜。21.(8分(1A 、(NH 42S ;B 、NaOH ;C 、CuSO 4(2NH 4+ +OH -=NH 3·H 2O 22.(10分.(1 H 2 NH 3 + HCl = NH 4Cl(2 SO 2 H 2S + OH - = HS - + H 2O S+3Cl 2 + 4H 2O = H 2SO 4 + 6HCl23.(8分(1合理;因为铁的还原性比铜强。(2不一定合理;因为铜的还原性比铁弱。(3不合理;因为二氧化硫通入氢氧化钡溶液产生白色沉淀的原因是,SO 2+ 2OH - =SO 32- +H 2O ,然后Ba 2+ +SO 32-=BaSO 3,而氯化钡溶液不存在和二氧化硫反应的大量的OH -。(或其它合理解释(4不合理(或不一定合理;因为二氧化硫有还原性,过氧化钠有强氧化性,过氧化钠可能会将二氧化硫氧化。24. (10分(1a h i b c f g d (2分(2使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(2分(3先加热V 2O 5,后缓缓滴入浓硫酸(2分(4有无色(或白色晶体(或固体生成 (1分(5减小(1分(6×100% 或 &