第五章 金属和金属矿物知识整理和针对练习

1、第五章 金属和金属矿物知识整理和针对练习1、 金属有些共同物理特征，如：有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好2、 镁、铁、铝、铜等是常见的金属，它们都能与氧气反应：（火星四射、黑色固体） （耀眼白光、白色产物）（可形成致密的氧化膜、起自我保护的能力，也失去了光泽）（光亮红色的铜变黑了）3、Mg、Zn、Al、Fe等活泼金属能与稀硫酸、稀盐酸反应产生H2 ，Cu不能与酸反应。 （实验室制取H2） MgZnFeAlm(H) / gt / min 以上都是置换反应：单质和化合物反应生成新的单质和化合物。金属与稀酸反应的速率是MgAlZnFe；等质量的金属分别与足量的稀酸反应，产生H2的

2、质量的由大到小的是：AlMgFe Zn。3、 活泼金属可以将不活泼金属从它的盐溶液中置换出来：（铁表面附着红色的物质，溶液颜色有蓝色变成浅绿色） 金属的化学性质有：（1）金属 + 氧气 金属氧化物 （化合反应） （2）金属 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）（3）金属 + 盐 新金属 + 新盐（置换反应）金属活动性顺序由强到弱是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。4、 金属元素在自然界里多数以化合物形式存在，少数以游离态形式存在。5、 常见金属矿物：赤铁矿(

3、Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、孔雀石Cu2(OH) 2CO3、赤铜矿(Cu2O)例1、下列金属的应用是利用了它们的哪些物理性质？（1）金属钨作白炽灯的灯丝：（金属钨的熔点高）（2）焊料里的主要金属是锡：（锡的熔点低）（3）铅球的铁壳内填充金属铅：（铅的密度大） （4）用武德合金制电路保险丝：（合金熔点低）（5）用硬铝制造飞机、汽车的外壳或作建筑材料（硬铝质轻而坚硬。） 合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。6、 设备：高炉工业炼铁 原料：铁矿石、焦炭(提供热量及产生一氧化碳)、石灰石（将杂质变成炉渣）、空气 原理：(赤铁矿)Fe2O3+3C

4、O高温= 2Fe+3CO2 、 或(磁铁矿) Fe3O4+4CO高温= 3Fe+4CO2实验室炼铁：要先通一氧化碳，再加热氧化铁（为了排尽管内的空气，防止发生爆炸） 结束时，要先停止加热，继续通一氧化碳直至试管冷却（防止生成的铁再次被氧化） 过程中，用澄清石灰水检验产物二氧化碳、为避免污染空气，尾气要点燃处理。7、生铁和钢的主要区别是：含碳量不同，生铁含碳2-4.3，钢含碳0.03-2。例2、某钢铁厂冶炼含Fe2O380的赤铁矿3000t，可冶炼出含杂质3的生铁多少吨？解：设炼出生铁的质量为xm（Fe2O3）=3000t×80=2400t ；m（Fe）=（1-3）X = 97% XF

5、e2O3+3CO高温= Fe+3CO2 160 112 160 : 2400t = 112 : 97% X 2400t 97% X X = 1732.0 t答：可冶炼出含杂质3的生铁1732.0t。8、金属氧化物的还原：金属氧化物与焦炭、氢气、一氧化碳等物质反应，失去氧而转化为金属的过程。9、通常所说的“金属材料”包括各种纯金属和合金。 合金：硬度比组成的金属大、熔点比组成的金属低、是混合物。 青铜：铜、锡；不锈钢：铁、铬、镍。 10、钢铁锈蚀的条件是：铁与氧气、水三者共同作用，有酸或盐存在时会加快生锈的速度。11、铁锈：混合物（主要成分Fe2O3），疏松多孔，易形成“锈吃铁”的现象。12、防

6、止钢铁锈蚀的方法有：1、保持铁制品表面干燥与洁净；2、覆盖保护层（如：涂油、喷漆、涂搪瓷、镀金属、表面形成氧化膜）；3、改变内部结构制成合金，如不锈钢。13、废金属的危害：造成资源的浪费，还会造成镉、汞等有毒金属对环境的污染。14、石灰石的主要成分是：CaCO3。自然界中的方解石、白垩、蛋壳、贝壳、珍珠、水垢等物质都含有CaCO3。 常见的碳酸盐：纯碱Na2CO3、草木灰K2CO3、碳铵NH4HCO3。15、检验碳酸盐的方法是：取少量样品，向其中滴加稀盐酸，再将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明样品中含有碳酸盐。如：Na2CO3+2HCl = 2NaCl +H2O+CO216、实验

7、室制取氢气和制取二氧化碳的发生装置是一样的，原因是：反应物的状态和反应条件一样，都是在常温下，固体与液体反应制取气体。CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO217、食品中常用的干燥剂是：生石灰CaO；建筑用的材料：熟石灰Ca(OH)2 。 CaO+H2O=Ca(OH)2 在氧化钙与水形成的上层清夜中滴加无色酚酞，会变红色，证明反应有碱生成。18、常见物质的名称、俗名和化学式：碳酸钙大理石、石灰石CaCO3二氧化碳(S)干冰CO2氯化钠食盐NaCl氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠纯碱Na2CO319、千锤万凿出深山 烈火

8、焚烧若等闲 CaCO3 高温 =CaO+CO2 粉身碎骨浑不怕 CaO+H2O= Ca(OH)2 生石灰变成熟石灰发出大量的热 要留清白在人间 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O20、家庭里热水瓶中的水垢，成份是CaCO3、Mg(OH) 2 ,洗去方法是：用醋洗涤。第五章 练习1、下列反应属于置换反应的是 （ ）A3COFe2O32Fe3CO2 BFeCuSO4 CuFeSO4CCaCO3 高温 CaOCO2 D3Fe+2O2 点燃 Fe3O42、根据你的生活经验判断，下列做法错误的是 （ ） A.用金属清洗球擦洗铝壶表面的污物 B.用食醋除去水壶中的水垢 C.经石灰水浸泡过的鸡蛋能

9、保鲜 D.用生石灰作食品干燥剂3、下列括号中为除去物质中杂质所选用的试剂，其中不正确的是 （ ）ACu中混有少量Fe (HCl) BCO中混有少量CO2 Ca(OH)2CCaO中混有少量CaCO3 (HCl) DFeSO4中混有少量CuSO4 (Fe)4、能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是 （ ） A冰 B石蕊试液 C烧碱溶液 D稀盐酸5、石灰石是一种常见的矿石，某同学认为它可以炼铁生产生石灰制水泥制玻璃做建筑材料。你认为合理的是 （ ）A B C D全部6、生铁和稀硫酸充分反应后，会留下残渣，残渣的主要成分是 （ ）A. 铁 B炭 C硫酸亚铁 D硫酸铁7、下列说法中不正确的是

10、 （ ）A. 银的导电性比铜好，所以通常用银制作电线B. 生铁比纯铁的硬度大，比纯铁的应用范围更广C. 武德合金的熔点低，可用于电路保险丝D不锈钢耐腐蚀性好，可用于制医疗器械、化工设备、日用品等8、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的是 ( ) A.Fe和Cu B.Mg和Cu C.Fe D.Cu9、现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸、c的硫酸盐溶液作用的现象如下表所示：与a、b作用的物质ab 稀硫酸溶解并放出气体无明显变化c的硫酸盐溶液表面有c析出表面有c析出根据表中所给的实验结果，判断这三种金属的活动性由强到弱的正确顺序是 （ ）A.a、b、c B

11、.c、a、b C.a、c、b D.b、c、a 10、据2003年7月13日金陵晚报题为废弃定影液中淘出银子的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2。下列说法不正确的是 （ ）A该反应属于置换反应B. 变废为宝，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益C. 此反应可有效地防止重金属对环境的污染D该反应中铁失去电子，变成铁离子，银离子得到电子，变成单质的银11、炼铁所用的铁矿石，不仅要选用含铁量高的，还要选择有害元素少的。按此选择标准，下列铁矿石中不宜用于炼铁的是 （ ）A. 磁铁矿石（主要成分

12、：Fe3O4） B赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）C黄铁矿石（主要成分：FeS2） D菱铁矿石（主要成分：FeCO3）12、将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是 （ ）A盐酸溶液 B硫酸溶液 C硫酸亚铁溶液 D硫酸铜溶液13、金属在人类的生产和生活中应用广泛，请写出下列金属的元素符号。温度计中填充的金属是 ； 家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是 ；灯泡里作灯丝的金属是 ； 家中常用电线中红色金属是 。14、请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有_性；（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有_；（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的_性；（4）盛

13、放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的_性。15、生铁和钢的机械性能不同，是因为 。浓硫酸和稀硫酸的性质不同，是因为 。稀硫酸与稀盐酸的化学性质相同，是因为 。氧气和臭氧的化学性质不同，是因为 。钠原子和钠离子的化学性质不同，是因为 。氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的化学性质有差异，是因为 。16、请用学过的化学知识解释下列现象或做法。 （1）在现代考古中，发现从地下挖出的铜器总是比铁器要保存得完整、完好，而且铜器的年代要比铁器年代早。（2）切过咸菜的铁质菜刀更容易生锈。（3）高层建筑常采用铝合金门窗，而不采用铁门窗。17、请用“”“”

14、或“”连接：(1) 合金中所含碳元素的质量分数：生铁 铜；(2) 等质量的金属和足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量：镁 铁；(3) 在空气中生锈的速度：用蒸馏水浸过的细铁丝 用食盐水浸过的细铁丝；(4) 燃气灶具进气口的半径：煤气（主要成分CO） 天然气（主要成分CH4）。18、生石灰具有强烈的吸水性（可用作干燥剂），易跟 反应，生成熟石灰，写出化学方程式 。露置在空气中的生石灰，久放之后滴加盐酸时常有气体放出，写出此反应的化学方程式 。19、黄金是贵重金属，在人类漫长的历史中，素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼”之说。这说明金在自然界主要以_形式存在，也说明金的化学性质在自然条件下非常_。20、

15、如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在一个盛水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是（1）_（2）_。 21、右图是用过量的一氧化碳还原氧化铁的实验装置，(1)何时点燃酒精灯？_，这是为了防止_。(2)A处观察到的现象是_，B处观察到的现象是_。(3)何时停止通一氧化碳？_(4)这套装置有什么缺陷？_，如何改进_。22、用化学反应方程式解释下列现象（1）用稀盐酸出去铝壶中的水垢，浸泡时间过久会损坏铝壶。 （2）不能用铁制容器配制波尔多液。 （3）实验室制取氢气。 （5）用氢氧化钠出去氢气中的氯化氢气体。 （6）久置的石灰水表面会形成一层白膜 （7）制取生石灰

16、（8）百炼成钢 （9）用赤铁矿炼铁 （10）炼铁时焦炭发生的化学反应 、 23、铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质，试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序，铝比锌 。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验。溶液现象溶液现象溶液现象稀硫酸一稀硫酸(加入少量Na2SO4固体)一盐酸(1 ：4)稀硫酸(加热)稀硫酸(加入少量NaCl固体)盐酸(37) 注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“”表示铝表面产生气泡较大且快。“1

17、：4”表示用1体积的37浓盐酸与4体积的水混合所得溶液。 根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到 、 、 等多种因素的影响。(2)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660、2460；氧化铝的熔、沸点分别为2054、2980。 请解释上述实验现象： 。24、某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验： 取85g Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固

18、体，洗涤、干燥后称量，固体质量为92 g。 将92g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸500 g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系图(见右图)。求：(1) 稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。(2) 与CuSO4反应的Fe的质量。(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和_85 g(选填“>”、“<”、“=”)。对此结果作出你的解释。参考答案1.B 2.A 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A 8.A 9.A 10.D 11.C 12.D 13.Hg Ag W Cu 14.延展 磁 导热 导电 15.含碳量不同 浓度不同 都能电离出H+ 构成的微粒不同 最外层电子数不同 电离出的阳离子不同 16.(1)铁比铜活泼 (2)氯化钠会加速生锈 (3)铝合金密度小，且耐腐蚀 17.(1)> (2)> (3)< (4) < 18.H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 19.单质 稳定 20.(1)铁丝生锈 (2)试管内液面上升 21. (1)通一氧化碳至排尽空气 (2)红褐色固体变成黑色粉末 (3)待试管冷却至室温 (4)一氧化碳不能排到大气中去 密封装置 22.略23、(1)活泼 C1 SO42 温度 (2)加热条