寒假作业金属部分

1、1月28、29日作业-钠和钠的化合物基础知识：一、碱金属元素1、碱金属元素包括 : 2原子结构与性质推断 原子半径： 阳离子半径： 其它：Na+ Mg2+ Al3+ , F- Na+从Li到Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，推测金属性逐渐 。3化学性质（1）与水反应：碱金属单质都能与水反应生成氢氧化物和 ，但反应的剧烈程度不同，从Li到Cs越来越 ，证明它们的金属性逐渐 。最高价氧化物水化物碱性： 4焰色反应多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。该变化属 变化。钠的焰色反应为 ，钾的焰色反应为 （透过蓝色钴玻璃）。二、钠-化学性质1、与氧气加热反应的化学方

2、程式为： 。（2、与水反应离子方程式 。保存方法：密封保存，通常保存在 ，取用时， 。 存在：只以 存在，以 为主，还有Na2SO4，、Na2CO3，、NaNO3等。3、 与酸、醇、酚反应：与酸反应时直接与H+发生氧化还原反应（置换反应），Na过量时则“先酸后水”。 钠与乙醇应： 。钠与苯酚应： 。 4与盐反应水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应2Na + 2H2O + CuSO4 = 。现象： 。思考：若钠、钾等碱金属在空气中失火，可否用水或CO2灭火，为什么?用什么灭火效果好?5冶炼方法： 三、钠的化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式所含化学键类型氧元素的化

3、合价与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式用途2氢氧化钠 俗名 ，性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ，受热 （易？不？）分解Cl2 + OH-= ，实验室检验NH4+： 。（离子方程式） 实验室检验Fe3+： 。（离子方程式） 与足量NaHCO3溶液的反应： 。（离子方程式）提供碱性环境 如卤代烃水解反应和消去反应、酯的水解反应、油脂的皂化反应等。与少量二氧化碳反应： （离子方程式） 与过量二氧化碳反应： （离子方程式）工业制法： 2NaCl+ 2H2ONaOH+C12+H2 。 Na2CO3 十+ Ca(OH)2= CaC03+2NaOH 。3碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3与N

4、aHCO3性质比较（是离子反应的用离子方程式表示）碳酸钠碳酸氢钠俗名水溶性热稳定性水解程度及溶液酸碱性与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）（与NaHCO3的反应分两种情况）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和过多胃酸过多练习：1（2004年广东）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱2 (2007年北京)X、Y为短周期元素，X位于第IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下

5、列说法正确的是 AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是 （ ）A它是一种白色粉末，溶解度小于Na2CO3B加热至200左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C与Na2CO3比较，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的CO2D不能与NaOH反应4（2009年海南化学·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钡溶液C加入

6、澄清石灰水D加入稀盐酸5下列叙述中正确的是 ( )ANa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2CNa2O有氧化性，Na2O2只有还原性 DNa2O能继续被氧化成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定 6下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2CNa2O2和CO2 DNaHCO3和NaOH7下列叙述中正确的是 （ ）A 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有C

7、aCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出8（2009年朝阳二模）下列反应的离子方程式书写正确的是 （   ） A氯化镁的水解：Mg2+ + 2H2O Mg (OH)2 + 2H+B铁溶于稀硝酸：Fe + 2H= Fe2+ H2 C将NaOH溶液滴入过量Ca(HCO3)2溶液中：HCO3+ Ca2+ + OH= CaCO3+H2ODNaHCO3

8、溶液与Al2(SO4)3溶液混合：2Al3+ +3HCO3= Al2(CO3)3+3H+9. （2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA.>>> B.>>> C.=>> D.=>=10（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO39（2009年西城期末）A、B、C、D为四种由短周期元

9、素形成的化合物，它们的焰色反应均为黄色，并有下列转化关系。A中既含有离子键又含有非极性共价键，D含四种元素。CBA+D（1）A的电子式是_。（2）把1 mol CO2通入含2 mol C的溶液后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）1 mol A与2 mol D固体D混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体是_（用化学式表示）。10（2005年全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：是 。（2）填写表中空格：（

10、请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是： 。(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。1月30日作业-铝和铝的化合物基础知识：一、铝的化学性质及制法1、铝和盐酸、稀硫酸反应： （离子方程式）2、常温或较低温度下，铝在浓硫酸、浓硝酸中 ，即在表面生成 。3、与氢氧化钠等强碱溶液反应： （离子方程式）4、与硫酸铜溶液反应： （离子方程式）5、与氧化铁反应： （化学方程式）6、冶炼方法： 二、铝的化合物（一）1氧化镁、氧化铝的性质1物理性质：Al2O3和MgO 都是_ 色，熔点_，密度_，MgO 溶，Al2O3

11、溶。2重要用途：制造耐 、耐 材料；Al2O3还可用于工业 。3化学性质：（用离子方程式表示）Al2O3物理性质与酸反应与碱反应用途练习：1（2004年上海）将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2（2008年8广东）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O39(2007年北京) 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的

12、CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Cu2(OH)2CO3按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：置换反应 ；化合反应 。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。 解释写出产生此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来制锰。 用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。 MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

13、若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2，该反应的离子方程式是 。1月31日作业-铝和铝的化合物基础知识：2氢氧化镁、（二）氢氧化铝的性质、制法：Mg(OH)2Al(OH)3物理性质白色、难溶于水白色胶状（有吸附作用）、难溶于水化学性质碱两性氢氧化物与H+反应： 与OH-反应： 加热分解： 用途-制法 注意：（1）1Al(OH)3的两性：由于在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离： 。故向氢氧化铝中加入酸，因H+与OH-结合生成水，反应向碱式电离 电离方向进行，此时Al(OH)3显碱性生成 ；，若加入碱，因OH-与H+结合生成水，故向 酸式电离方向进行，生成 这时Al(O

14、H)3显酸性。Al(OH)3溶解度很小，无论酸式或还是碱式电离的程度都很小，其碱性略强于酸性。（2）2Al(OH)3两性的具体应用：Al(OH)3属于弱碱，所以弱酸的铝盐发生双水解反应较彻底。写出下列反应的离子方程式：AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合： 。Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合： （泡沫灭火器.反应原理）。AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合： 。定性分析推知：Al3+ 与 等离子不能共存。3（三） 重要的铝盐（1）十二水合硫酸铝钾，俗称 ，化学式为：是 。1硫酸铝钾电离方程式： 3用途：净水剂。净水原因： （用离子方程式和文字说明）思考：KAl(SO4)2 = K+Al

15、3+2SO42-值得注意的是明矾溶液与Ba(OH)2溶液的反应，当生成沉淀的物质的量最大时反应得离子方程式应为： ；当生成沉淀的质量最大时反应为： 。（2） 2偏氯酸钠溶液显 性，原因： 练习： 1(2010年海淀补漏)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D2（2009年大兴一模）关于镁和铝的叙述正确的是 （ ） A镁、铝在常温下都能被氧气氧化 B镁、铝均须密封保存 CMgO和Al2O3都是碱性氧化物 D镁铝合金的硬度比镁小 3.（2004年广东）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转

16、化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)34(2008年广东)氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C高温 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 （ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3 DAlN的摩尔质量为41 g5. (2010年石景山期末)短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间有图示的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲俗称刚玉，是红宝石的主要成分。(1)写出丙的名称： 。(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是 。(3)写出下列变化的方程式： A与NaOH溶液反应的化学方程式