专题三离子反应

1、三、离子反应一、 离子共存1. 电解质和非电解质凡在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质是指在一定条件下本身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如：CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质，但他们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O都能电离，是电解质。2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后

2、只能部分电离的电解质化合物类型离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的粒子只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质说明：(1)电解质的强弱与物质的本身性质有关，与外界因素无关。(2)电解质的强弱与溶解度大小无关，某些盐如：BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质。HgCl2

3、、Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却只有部分电离，是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度决定，也与离子所带电荷多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。3.离子反应凡有离子参加或生成的反应都是离子反应，其本质是向着离子浓度减少的方向进行；发生的条件为生成沉淀、气体、弱电解质即发生氧化还原反应。常见的离子反应包括两种类型：离子互换的非氧化还原反应和离子间的氧化还原。4.离子共存离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓集中

4、离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 同一溶液中若离子间符合： (1)生成难溶物或微溶物；(2)生成气体或挥发性物质；(3)生成难电离物质；(4)发生氧化还原反应中的任一条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。二、离子方程式的书写和正误判断1.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式；其意义是不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同类的化学反应。2离子方程式的书写步骤 (1)写：写出正确的化学方程式。(2)拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式；难溶物、难电离的物质、气体、氧化物、

5、单质等均写化学式。(3)删：将不参加反应的离子从方程式两端删去，并使化学计量数最简化。(4)查：检查原子个数和电荷数是否守恒。3.离子方程式的书写原则 (1)难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写分子式。(2)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是悬浊液写分子式。微溶物作为生成物时，一般写分子式(标“”号)。(3)氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大，可写NH3(标“”号)，否则一般写NH3·H2O。(4)固体与固体间的离子反应不能写离子方程式；浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写离子方程式。(5)离子方程式要做到两

6、配平，几员资格输配平、电荷配平。(6)有酸式盐参加的反应要满足反应物物质的量的比值。(7)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。三、黎姿共存问题的判断规律 多种李子能否共存于同一溶液中，归纳起来可用一句话概括：一色、二性、三特殊、四反应。1一色 即溶液颜色，若限定无色溶液，则Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子不能存在。2二性 即溶液的酸性和碱性，题干中给出溶液酸碱性的方式有多种，如：指示剂变色、PH、与Al反映放出H2和水的电离受到影响等。 在强酸溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如：CO32-、SO32-、ClO-、CH3COO-等)均不能大量共存；在强碱性溶液中，H+

7、及弱碱阳离子(如：NH4+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)均不能大量共存；弱酸酸式根离子(如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。3三特殊(即三种特殊情况) (1)AlO2-和HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-；(2)“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、SO32-、I-等发生氧化还原反应；(3)NH4+与CH3COO-、CO32-，Mg2+和HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，他们在溶液中能大量共存(加热就不行了)。4

8、四反应(指离子间通常能发生的四种类型的反应) (1)复分解反应：如Ca2+和CO32-、NH4+和OH-、H+和CH3COO-等；(2)氧化还原反应：如Fe3+与I-、NO3-(H+)与Fe2+、MnO4-(H+)与Br-、H+和S2O32-等；(3)相互促进的水解反应，如Al3+与HCO3-、Al3+与AlO2-、Al3+与S2-等；(4)络合反应：如Fe3+与SCN-等四、书写离子方程式的要点1抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、氧化物、气体等用化学式表式。两等：离子方程式

9、两边的原子个数、电荷总数均应相等，即必须满足质量守恒和电荷守恒。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)当微溶物作为反应物时，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物时，一般写化学式(标号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH-+H+=H2O。(3)氨水作为反应物时写；作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如：铜和浓硫酸、氯化铵和氢氧化钙固体、氯化钠和

10、浓硫酸反应制氯化氢气体等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。(6)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-。(7)一些特殊的反应如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等要考虑并满足题设条件对反应物质物质的量的比值要求。(8)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反

11、应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO3-的比例为1：2，再取用OH-。中和2个HCO3-需2个OH-，则可写出：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为：OH-+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2O(只中和1个HCO3-，Ca2+、HCO3-的比例不是1：2)。五、离子方程式正误的判断1看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+。2看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全。3看表示各物质的化学式是否正确。如：HCO3-不能写成H+CO32-，而HSO4-应写为H+SO42-等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。4看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。5看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。6看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42