化学2012全国各省市高考模拟试题全解全析(共11份试卷)

1、化学：2012全国各省市高考模拟试题全解全析目录重庆市西南大学附属中学2012届高三第二次月考化学试题解析1浙江省西湖高级中学2012学届高三开学考试化学试题解析11浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学试题解析17浙江省杭州师大附中2012届高三第一次月考化学试题解析31四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析44四川省自贡市2012届高三第一次诊断性考试理综化学部分试题解析60山西省大同市2012届高三学情调研测试化学试题解析78山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析91山东省诸城市2012届高三10月月考化学试题解析99黑龙江省哈三中2012届高

2、三10月月考化学试题109广东省深圳高级中学2012届高三第一次测试理综化学试题解析122重庆市西南大学附属中学2012届高三第二次月考化学试题解析理综化学试题6.下列说法正确的是 AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源【答案】D【解析】A错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质， 电解质和非电解质

3、都必须是化合物，C错。 7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A27g铝的原子最外层电子总数为NA B2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NAC1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA【答案】B【解析】A错，铝的原子最外层电子总数为3，27g铝的原子最外层电子总数为NA ；2.8 g N2和2.8 g CO分别为0.1mol, 所含电子数均为1.4NA，B正确；乙酸为弱电解质，1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数小于0.1NA，C错；乙醇在标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积公式计算，D错。

4、8.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙【答案】C【解析】 同周期元素原子半径，从左到右逐渐减少，最外层电子数增多，所以原子半径：丙丁戊 ，最外层电子数：甲乙，故A，D错；同主族，从上到下金属性逐渐增强，金属性：甲丙，B错； 答案选C。 9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程

5、式为NH4+ H+ H2O = NH3·H2O + H2【答案】A【解析】NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则可以预测它是铵盐，其中有氢负离子。1 mol NH5中含有4 NA个NH键故A 错；B 、C、 D都是对的。10.下列叙述正确的是A图A是将溶解好的溶液转移到容量瓶中B选择合适的试剂，用如图B所示装置可分别制取并收集少量H2、NO2和Cl2C图C是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJD如图D可观察KCl的焰色反应图A 图B 图C 图D【答案】C【解析】 A错 ，将溶解好的溶

6、液转移到容量瓶，正确的操作应该要用玻璃棒引流；B错，如图B所示装置不能用来收集NO2，因为与NO2水反应，应该用排空气法收集NO2；由图C可知道消耗1 mol N2与3 mol H2生成2 mol氨时放出热量92 kJ，而该反应1 mol N2和4 mol H2充分反应时，不可能消耗掉1 mol N2,，所以放热一定小于92 kJ，C正确；可观察KCl的焰色反应，必须要用蓝色钴玻璃进行虑光，D错。11.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是ACs显 +3价，I、Cl均显 1价BCs显 + 1价，Cl显 + 1价，I显 1价C

7、在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】C【解析】Cs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以 Cs显 +1价，I显 + 1价，Cl显 1价A、B错； 正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。 12.下列离子方程式书写正确的是ANaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3+2Na2O2 = 4SO32O2+ 4Na BAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3+) = 72时， 2Al3 + 7OH= Al(OH)3+ AlO2 + 2H

8、2O C Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2) = 11时，2Fe2+ 4Br+3Cl2 = 2 Fe3+ 2Br2 + 6ClD向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 13.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A321 B 241 C 231 D421【答案】B【解析】溶液呈中性，可以判断；铝元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根据电荷守恒知道：Na、Cl量相等，根据钠、氯元素守恒，

9、Na2O2、HCl 的物质的量之比为12，符合答案的只有B。26.(17分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题：(1) 下列方法中，可制得Cl2的正确组合是 。MnO2和浓盐酸混合共热； MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；NaClO和浓盐酸混合；K2Cr2O7和浓盐酸混合；KClO3和浓盐酸混合共热；KMnO4和浓盐酸混合。ABCD全部可以(2) 写出实验室制取Cl2的离子方程式_。(3) 若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得C

10、l2的体积(标况下)总是小于1.12L的原因是 。(4) 装置B的作用是 。装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。装置E的作用是 。(5) 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 与 之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为 。A湿润的淀粉KI试纸B浓硫酸 C湿润的红色布条 D饱和的食盐水【答案】 (1) D（2分）(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2（3分）(3) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（2分）(4)

11、 证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）吸收Cl2（2分）(5) E，F（2分） AC（2分）【解析】(1) D实验室制备氯气，利用的是氧化还原反应，还原剂都是浓盐酸，氧化剂有很多，实验室常用的是MnO2，比MnO2强的氧化剂也可以，强氧化剂可以不用加热；(2) 4H+ 2Cl+ MnO22H2O + Cl2+ Mn2(3)0.2 mol HCl全部参加反应，生成的氯气(标况下)为1.12L，但是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应，所以生成的氯气(标况下)总是小于1.12L。(4) 证明有水蒸气产生，因为后面要探究 氯气的

12、漂白性，故应先干燥氯气，避免水蒸气对后面探究氯气的性质实验产生干扰，所以也有吸收水蒸气的作用；不同的现象是干燥有色不条不褪色，湿的有色布条褪色，就可以说明Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性 因为后面要检验挥发出来的气体中HCl存在，故先要除掉Cl2，故装置E的作用是吸收Cl2 (5)确保最终通入AgNO3溶液中的气体为HCl，Cl2已经除尽，故应该在E，F之间增加一个检验是否除尽的装置， AC中试剂都可以检验Cl2的存在。27.(15分) A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最

13、多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)n(C) = 21n(A)n(C) = 11n(B)n(A) = 14化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)n(B) n(C) = 213n(E)n(F) = 13n(B)n(F) = 14请完成下列问题：(1) D的离子结构示意图_，己的空间构型_。(2) 向含有1 mol 乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_mol。(3) 8 g 丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的

14、热量，则丙燃烧的热化学方程式为_。来(4) F的单质与甲反应的离子方程式为_。(5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_。【答案】(1) （2分） 正四面体（2分）(2) 1（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；+ HClO（3分）(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2（3分）【解析】B原子最外层电子数是次外层的两倍，可推知B为 碳；在周期表中A的原子半径最小，推得A为氢；C是地壳中含量最多的元素，C是氧；C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30，推得F为氯，E为铝；最后推知A、D同族

15、，D为钠。甲为H2O 乙为H2O2 丙为 CH4 丁为Na2CO3 戊为Al Cl3 己为CCl4(1)D的离子结构示意图 ，己的空间构型 类似甲烷结构，为正四面体型。(2) 1 mol乙的水溶液中加入MnO2，生成氧气，转移的电子数为1 mol。(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol (4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO (5) 将丁与戊两种水溶液混合，发生双水解反应：2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2 28.(14分) 铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、A

16、l2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知：NaFeO2遇水强烈水解；Cr2O72+ H2O CrO42+ 2H。请回答：(1) K2Cr2O7中Cr元素的化合价是_。(2) 生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是_。滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_。(3) 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(4) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5) 配平方程式：O2 +FeO·Cr2O3 +NaOH =NaFeO2 +Na2CrO4 +H

17、2O【答案】(1) + 6（1分）(2) NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3+ NaOH（3分） NaAlO2、Na2SiO3、NaOH（3分）(3) 加H2SO4酸化（2分）(4) 冷却结晶（2分） (5) 7O2 + 4FeO·Cr2O3 + 20NaOH高温4NaFeO2 + 8Na2CrO4 + 2H2O【解析】 (1)据K2Cr2O7中K是+ 1价，O为-2价，推知 Cr 化合价为 + 6 (2) 条件告知，NaFeO2遇水强烈水解，并且生成红褐色物质为Fe(OH)3，故生成滤渣1的化学方程式为：NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3+ NaOH ；Si

18、O2、Al2O3在加入NaOH煅烧后生成Na2SiO3、NaAlO2 故滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3) 已知Cr2O72+ H2O CrO42+ 2H，而虑液2中含Na2CrO4，要把Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，应该使平衡向逆方向移动，故可以加H2SO4酸化 (4) 向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩，加热浓缩后肯定是冷却结晶 ，才能过滤、洗涤、干燥。 (5) 氧化还原反应的配平，可以根据得失电子和质量守恒进行配平，7O2 + 4FeO·Cr2O3 + 20NaOH高温4N

19、aFeO2 + 8Na2CrO4 + 2H2O 29.(14分) A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：(1) 常温下，若A为黄绿色气体，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E > D，则：该反应的反应方程式为_，检验D中阴离子的试剂是_。(2) 若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式_；_。(3) 若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式（写两种）_。写出生成E的一个离子方程式_。【答案】(1) Cl2+

20、SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（3分） AgNO3和稀HNO3（2分）(2) 2Al + 6H= 2Al3+ 3H2（2分） 2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2（2分）(3) H2SiO3，Al(OH)3（2分） H2O+CO2+ SiO32= H2SiO3+ CO32 或 AlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3或2AlO2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32（3分，其他合理答案都得分）参考答案6D 7B 8C 9A 10C 11D 12B 13B26(17分) (1) D（2分）(2) 4H+ 2Cl+

21、 MnO22H2O + Cl2+ Mn2（3分）(3) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（2分）(4) 证明有水蒸气产生（2分）Cl2无漂白性，次氯酸有漂白性（2分）吸收Cl2（2分）(5) E，F（2分） AC（2分）27(15分) (1) （2分） 正四面体（2分）(2) 1（2分）(3) CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；kJ/mol（3分）(4) Cl2 + H2O = H+ Cl+ HClO（3分）(5) 2Al3+ 3CO32+ 3H2O = 2Al(OH)3+ CO2（3分）浙江省西湖高级中学2012学届高三开学考试化学试题解析相对原子质

22、量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S:32 Cl：35.5 Ca：40 K：39 I：127 一选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。按顺序填涂在模块考选择题答案之后）1、 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LC标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+【答案】C【解析】此题为NA题, B项中SO3 在标准状况下为固体;D项中Fe3+会发生水解，最终Fe3+量小

23、于0.1NA。2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO【答案】B【解析】由氯的非金属性强于碘,可知ICl分子中Cl显-1价,I显+1价.所以ICl+H2O=HCl+HIO.3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是 AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D 1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移【答案】C

24、【解析】此题考查氧化还原反应相关概念和电子转移的数目的计算。这两点是高考的重点内容。解决此类题，先要找出变化的元素并标好其化合价，题中 KClO3中Cl的化合价由+5价变为+4价，得到电子，KClO3做氧化剂，对应的产物为还原产物，1mol KClO3参加反应有1mol电子转移故A、 B、D项都错；4、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A112        B213 C632&#

25、160;       D3215、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L【答案】D【解析】 由已知知道H2SO3还原性强于HBr，所以Cl2先与H2SO3反应，可以设HBr、H2SO3的物质的量为X则有下列式X+X/4=0.01 mol，解得X等于0.008，

26、所以答案选D。6、下列物质中属于纯净物的是 由同种元素组成的物质 具有固定熔沸点的物质由相同种类和相同数目的原子组成的分子 只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 只含有一种分子的物质A. B. C. D. 【答案】A【解析】 中同种元素组成的物质可以是多种同素异形体形成的混合物；由相同种类和相同数目的原子组成的分子实际上就是一种分子，肯定是纯净物 中，只有一种元素的阳离子可以有几种，比如铁元素；排除法就可以选D。7、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物根据反应

27、中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D 【答案】A 【解析】 划分溶液胶体和浊液的依据是分散质粒子直径的大小，所以错；中SO3、NH3、CO2等的水溶液导电，而SO3、NH3、CO2不是电解质，因为在水溶液中不是因为它们本身电离而导电，所以错，排除法，答案选A。8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小C

28、.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等【答案】D 【解析】两气体密度和体积相同则质量一定相同，氧原子的数目相同，分子数目O3肯定要少，此种压强比就等于气体的物质的量比即分子数目之比。9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M 关于该反应的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3； 还原性：ClAs； 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； M为OH； SnCl62是氧化产物。A B C D只有【答案】A 【解析】 酸性环境下去反应，不可能生成OH，所以错，排除B C，Sn化合价由+2

29、变成+4，所以SnCl62为氧化产物，对，答案选A。10、将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比 A3:2B3:5 C4:3 D3:4【答案】D【解析】 首先题目中问的“Cu2+与Fe3+的物质的量之比”中“Fe3+的物质的量”应为反应后的物质的量，先列出反应的离子方程式，根据方程式很容易计算答案。二填空题：（共4小题，总计30分）11、（4分）将铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应。当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色。这种无色气体是_。写出有

30、关的离子反应方程式._ 【答案】NO ; 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO【解析】 铜片不与稀硫酸反应，在溶液中加入硝酸钾晶体后，溶液中就存在H+和NO3-氧化性的酸硝酸，故实际就是铜与稀硝酸反应了。12、（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                     mL（2）配制时

31、，必须使用的仪器有          (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒   1000 mL容量瓶  250 mL容量瓶托盘天平(带砝码)  玻璃棒 还缺少的仪器是         。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是            &

32、#160;  、            。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶没有干燥。13、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的

33、序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）： 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式 。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 + 2NaI反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为

34、： 【答案】（1） b （2）取适量实验后的洗气瓶C中的溶液，滴加用盐酸酸化了的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，则证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化。（3）2HCO3-+ Cl2=H2O+CO2+2Cl-（4）无尾气吸收装置（5）35.75【解析】 （1）根据本题材料，由漂白粉与硫酸反应制得氯气，因此是固液加热装置。（2）实际就是检验SO4-的存在，但是要排除SO3-的干扰。（3）就是氯水的酸性的性质实验。（4）氯气有毒，肯定要进行尾气吸收，一般用氢氧化钠溶液吸收尾气。（5）据方程式列出比例式Ca(ClO)2 2Cl2 2I2 4Na2S2O3进行计算得出。14、（8分）向盛有KI溶液的试管中

35、加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： 2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_ _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。浙江省杭州市学军中学2012届高三第二次月考化学

36、试题解析可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，F-19，Si-28，Na-23，Mg-24，K-39, Fe-56，Cu-64第I卷一、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题2分，共20分）1下列说法正确的是（ ）A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体【答案】 B【解析】A项错，铝元素含量最高；B项正确；C项，铜矿石在细菌作用下可把不溶性的硫化铜转化为可

37、溶性的铜盐，使铜的冶炼变得非常简单，C项错误；氨制碳酸铵利用二氧化碳去反应，而不是产生二氧化碳，D错。2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A二氧化硅的分子式 SiO2B邻羟基苯甲酸的结构简式：C次氯酸的电子式 D质子数为53，中子数为78的碘原子：I 【答案】D【解析】二氧化硅是原子晶体，没有分子式，A错；是间羟基苯甲酸的结构简式，B错；次氯酸的电子式氧原子应该在中间，C错；D对。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4

38、 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA【答案】D【解析】A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应

39、后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+5下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-【答案】 B【解析】水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸

40、；D错，2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO32-.6某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O5【答案】A 【解析】先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。7.下列说法不正确的是（ ）A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H

41、5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖【答案】 C【解析】A中的都是取代反应，A对；B项，浓溴水与稀苯酚溶液可生成白色沉淀，溴水与2,4-已二烯发生加成反应，使溴水褪色,生成无色的有机层，溴水与甲苯可发生萃取，分层,有机层在上，橙红色，B对；C错误，18O应该在乙醇中；D正确。8. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（ ）A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1

42、mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【答案】 C【解析】该反应的氧化剂是O2，生成1mol Fe3O4，消耗1molO2，转移的电子为4mol，A正确；BFe2+和S2O32-都是还原剂，B正确；3mol Fe2+反应时，被氧化的只有2mol，此时反应的O2为1mol，所以当1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/2mol,C错误；根据电荷守恒D对。9下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束

43、光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路【答案】 B【解析】A是铝热反应，可以获取高熔点的金属，A对；B是实验制备氨气的三种方法之一，但是收集方法错了，空气根本出不来，B错；C对的，HCl易溶于饱和食盐水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度又少；淀粉溶液属于胶体，有丁达尔现象，D对。10下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ） 【答案】B 【解析】A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。二、选择题：（每小题只有1个选项符合题意。每题3分，共30分）11能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：ClO-CO2H2O=HCl

44、OHCO3-BFe3+溶液中滴加过量的氨水： Fe3+3OHFe(OH)3CCu2+溶液中滴加过量的氨水： Cu2+2 NH3·H2O =Cu(OH)2+2NH4+D将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al3【答案】D 【解析】A项，应该生成碳酸钙沉淀，因为空气中的二氧化碳的量较少，A错误；B项，氨水应该写成NH3·H2O ，不能拆开；C项，过量的氨水可以与铜元素生成络合物；D项正确，盐酸溶解Al(OH)3不足，铝元素以Al(OH)3和Al3形式存在，结合计算，可以得出D项正确。12. 在

45、下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SiO32【答案】B 【解析】A项，Al3会与碱性溶液中的OH-反应，不能共存；B项，是碱性溶液，这些离子都可以共存；AlO2和HCO3发生双水解，不能大量共存；SiO32在酸性环境中会生成弱酸：硅酸，不能大量共存。13，和四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质，下列叙述中不正确的是（ ）A

46、和两种生育三烯酚互为同系物，和两种生育三烯酚互为同分异构体B四种生育三烯酚均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子D1mol-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应，理论上最多可消耗3molBr2【答案】C 【解析】A、B、D项正确；四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子，C项错误，是题目答案。14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（ ）A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应【答案

47、】B 【解析】A项，25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存， 但是铁点燃时可以与氯气反应，C错误；D项，图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应。15下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克 D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

48、【答案】 A【解析】A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克，碱石灰吸收的除了二氧化碳还有水蒸气，故此会产生系统误差，无法真正求出两者的准确的量；其他的符合题意。16. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中不正确的是（ ）A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，有2种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】C 【解析】C项，应该

49、是反应，生成和NaOH溶液，分离的方法应该是过滤，无需结晶，C项错误，是题目的答案；高温反应炉中的分解反应需要大量的能量，故A项正确；可以循环式用的有CaO和NaOH,B项正确；D项, CO2还可用来与水反在一定条件反应制备甲醇，正确。17把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ）AB CD【答案】 D【解析】设五等份中 NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的量为 x、y mol,可列出方程式组2 x=a，x

50、+ 2y= b 则可解出n(Na+)= b- a/2 ,从而可求出该混合溶液中c(Na+)为，D项正确。18.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是（ ）A品红溶液 B浓硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能【答案】C 【解析】B项不反应，排除掉；A项只适合定性判断SO2的存在，不能用来定量计算SO2的含量；C项可以用碘水来定量滴定，可以充当指示剂的作用，C项正确。19将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后

51、的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3下列说法正确的是（ ）AV1=V3V2    BV2 V1 =V3    CV1= V2V3  DV1V3V2【答案】 A【解析】第一份和第三份都是8 molAl 失去24 mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 molAl失去24 mol电子，生成9 molFe，而9 molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（