石家庄市2011～2012学年度第一学期期末考试试卷 高一化学(A卷)

1、石家庄市20112012学年度第一学期期末考试试卷高一化学(A卷)注意事项： 1试卷分为第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共6页，共100分，考试时间为90分钟。 2请将答案填涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 355第I卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A碳素钢 B不锈钢 C青铜 D铜绿 2选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A不溶于水，且必

2、须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且必须比水密度小 3下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ACH4易燃液体 BNa0H腐蚀品 CNa遇湿易燃物品 D白磷自燃物品 4在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应 C浓硫酸与铜反应 D三氧化硫与水反应 5下列说法中正确的是 A1molO2的质量为32g·mol-1 B1molOH-的质量为l7 CC02的相对分子质量为44g DH2O的摩尔质量为l8g·mol-1 6下列叙述不正确的是 A工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧

3、化硫 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸 C二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性 D二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 7下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱都属于碱 BSiO2、SO2都属于酸性氧化物 C凡能电离出H+的化合物都属于酸 D盐类物质都含有金属离子 8下列物质与用途对应合理的是 Cl2一制漂白粉Na2O2一制供氧剂石灰石一制玻璃和水泥 H2O2一消毒剂Si一半导体材料 A只有 B只有 C只有 D全部 9下列气体只能用排水法收集的是 ANO2 BNH3 CNO DCl2 10下列离子能大量共存的是 AOH- S042

4、- Ba2+ Na+ BH+ Na+ Al3+ C1- COH- NH4+ N03- K+ DFe2+ H+ N03- K+ 11下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A浓硫酸加入蔗糖固体中 B金属钠放置在空气中变质 CSO2使品红溶液褪色 DNO2形成酸雨 12下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是 A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 13下列实验现象的描述错误的是 A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

5、 D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色同体14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A都是透明的 B能透过半透膜 C分散质粒子直径在1100 nm之间 D呈红褐色15下列离子方程式正确的是 A氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O- B过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 C向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 D铜与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 16下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A17g氨气含有的原子总数为NA。 B24g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为

6、01NA。 C常温常压下，64g二氧化硫气体所含的氧原子数为02NA。 D常温常压下，112 L氯气含有的分子数为05NA。17下列物质中既可与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3Al(OH)3AlSiO2(NH4)2CO3NaHCO3A只有 B只有 C只有 D全部18为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+ 、S042-及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液，正确操作的顺序是 A B C D19在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比为 A2：1 B8：3 C1：2 D3：820

7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体 积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A3：1 B2：1 C1：1 D1：3第卷(非选择题 共60分)二、填空题(本题包括6小题，共44分)21(7分)化学就在我们身边，学习化学能够帮我们解决生活中的很多实际问题。 (1)明矾 ；水晶的主要成分是 ；漂白粉的有效成分是 (均填化学式)。 (2)用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是 (用化学方程式表示)。 (3)小苏打通常用于治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是 (用离子方程式表示)。22(8分)分类法是一

8、种重要的学习方法。 (1)请按要求对下列物质进行分类 铝粉熔融的硝酸钾氯气硫酸钡固体氯化氢气体石灰水无水乙醇氧化钠固体二氧化碳气体 其中能导电的是 ，属于电解质的是 (均填序号)。 (2)下列4组物质中均有一种物质的类别与其它三种不同，请分别填出其化学式。 甲CaO、Na2O、CO2、CuO 乙NaOH、Ca(OH)2、KHCO3、KOH 丙C、Fe、Cu、Zn 丁CO、H2、SO2、HCl 甲 ；乙 ；丙 ；丁 。23(12分)氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生 反应。 (2)理论上，处于最低价态的元素通常具有 性

9、，在氧化还原反应中常作 剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 ；常作氧化剂的有 (均填序号)。 KmnO4铝氯水FeCl3一氧化碳Na2S (4)钠与水反应的化学方程式为 。 铁与水反应的化学方程式为 ；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为( ) mol。 事实证明，钠的还原性比铁的还原性(填“强”或“弱”) 。24(3分)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeS04)是否变质，设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，再进行如下图所示操作。 请填出该同学实验中出现以下现象时所应得到的结论：25(4分)某无色溶液由Na+Al3+NH

10、4+SO42-中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验： (1)取少量原溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有的离子是 (填序号，下同)； (2)取少量原溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠浓溶液，有白色沉淀产生，沉淀又逐渐溶 解至消失；再加热混合液，产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，说明原溶液中一定含有的离子是 (3)取少量原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明 原溶液中一定含有的离子是 。26(10分)下图所涉及的物质中，C、D、E均为单质，且E为日常生活中常见金属，其余均 为化合物。它们之间的转化关系如图所示(反应中生成的水及次要产物均已略去)。请回答：(

11、1)写出有关物质的化学式 A ，F ，H 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行，则A是 (填化学式)。(4)写出反应的化学方程式 。(5)向G中加入NaOH溶液，观察到的现象为 。 三、(本题包括2小题，共9分)27(4分)实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答： (1)加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是 。 A均变浑浊 B试管1澄清，试管2变浑浊C试管2澄清，试管1变浑浊(2)该实验说明二者中热稳定性强的物质是 (填化学式)，另一种物质受热分解的化学方程式是 。 28(5分)实验室用氢氧化

12、钠固体配制l00 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题： (1)配制操作中，用不到的仪器是 (填字母)。 A烧杯 B200 mL容量瓶 C量筒 D胶头滴管 E玻璃棒 F100 mL容量瓶 (2)下列操作的顺序是(每项限选一次) 。 A称量 B溶解 C洗涤 D定容 E转移 F摇匀 G冷却 (3)(以下小题填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 若容量瓶中有少量蒸馏水，所配溶液的浓度将 ； 若用2 mol·L-1的NaOH溶液先润洗容量瓶，再转移溶液，所配溶液的浓度将 。四、（本题包括1小题，共7分）29(7分)向10mL 05mol·L-1的Na2CO3

13、溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸，恰好完全反应。试计算： (1)加入盐酸的体积； (2)反应生成气体的体积(标准状况)； (3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。石家庄市2011-2012第一学期期末高一化学A 卷 参 考 答 案一、 选择题（40分，每小题2分） 12345678910DBACDCBDCB11121314151617181920CBAABCBDAA二、填空题（本题共6小题 共44分）21（共7分）（1）KAl(SO4)2·12H2O SiO2 Ca(ClO)2 （各1分） 光照（2）Cl2 + H2O= HCl +HCl

14、O ;2HClO =2HCl+O2 （各1分）（3）HCO3-+H+ = CO2+H2O（2分）22（共8分）（1）（2分）；（2分）（2）CO2 KHCO3 C H2 (各1分)23.（共12分） （1） 得 ； 还原（各1分） （2） 还原 ；还原 (各1分)（3） ；（各1分）高温（4） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （2分）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2分） ；8（1分）。 强（1分）24(3分)现 象结 论补铁药未变质补铁药完全变质补铁药部分变质（各1分）25（共4分） （1分）； （2分） ； （1分）26（共10分） （1）H2O2 ，Fe3O

15、4 ， FeCl3（各1分）（2）催化 ，氧化 （各1分）（3）KClO3（1分）（4）MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2分）（5）生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）三、实验题(本题包括2个小题，共9分)27（共4分） （1）C (1分)（2）Na2CO3 （1分） , 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O （2分）28（共5分）（1）BC（1分）（2）A、B、G、E、C、D、F（2分）（3）无影响；偏大（各1分）四、计算题(本题包括1个小题，共7分)29解：n(Na2CO3) =0.01L×0.5 mol·L1=0.005mol 设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O（1分）1 mol 2 mol 1 mol 0.005mol x mol y mol （1） x=0.01 V(HCl)=n